高考第二轮专题《元素周期律和周期表》质量验收试题
（时间：45分钟 满分：100分）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。 1.下列事实不能用元素周期律解释的是( ) A.酸性：HClO4>H2SO3 B.碱性：NaOH>Mg(OH)2 C.气态氢化物的稳定性：H2O>H2S D.Cl2从NaBr溶液中置换出Br2 答案：A
2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 原子半径/pm 主要化合价[来源:学科网ZXXK] 下列叙述正确的是( ) A．X、Y元素的金属性X B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 答案：D 3. W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是( ) A．单质的沸点：X>Z 1 － X 160 Y 143 Z 70 W 66 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 B．X与W形成的化合物中只有极性键 C．阴离子的还原性：W>X D．W、X、Y 可形成三元离子化合物 答案：C 解析：W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，W的简单离子W能与水反应生成单质W2，则W应该是H；X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，且Y的原子半径大于X的原子半径，这说明Y位于X的下一周期，因此X一定是O。X、Y、Z的最外层电子数之和为16，因此Y、Z的最外层电子数之和为10，二者一定位于第三周期，且都是非金属，满足条件的是Si和S。S单质常温下是固体，氧气的沸点低于硫的沸点，A项错误；O与H形成的化合物H2O2中含有极性键和非极性键，B项错误；非金属性H小于O，则阴离子的还原性：H>O，C项正确；H、O、Si三种元素不能形成三元离子化合物，D项错误。 4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，W最高正价与最低负价的代数和为0。下列比较正确的是( ) W A.原子半径：X＜Y B．W和Y的单质在空气中燃烧的生成物沸点：W＜Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜X D．气态氢化物的稳定性：Z＜X 答案：B 解析：根据“W最高正价与最低负价的代数和为0”，可知W为C，结合四种元素在周期表中的相对位置关系可知，Z为F，X为P，Y为S。P、S同周期，原子半径：P＞S，A项错误；C和S的单质在空气中燃烧的生成物分别为CO2或CO、SO2，生成物均为分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高，故沸点：SO2＞CO2或CO，B项正确；非金属性：S＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4，C项错误；由元素周期律可知，非金属性：F＞Cl＞P，气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，D项错误。 X Y Z － 2 5．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中的位置如图Z5-4所示，下列说法正确的是( ) 图Z5-4 A．原子半径：Y>Z>W，简单离子半径：M>Z2>W2 B．单质的还原性：X>Y，简单氢化物的沸点：Z>W C．溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强 D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N的单质可作半导体材料 答案：D 解析：由元素在周期表中的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge。原子半径Y＞Z＞W，离子半径Z>M>W，A错误；同周期主族元素从左向右元素金属性减弱，单质还原性减弱，则单质的还原性X＞Y，水分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：Z＜W，B错误；溴与元素M同主族，非金属性M＞Br，M的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Br的强，C错误；元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性，则N元素的单质可作半导体材料，D正确。 6．X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01 mol/L)的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是( ) 2－ － 2－ － － － A．X是硫元素 B．Y的最高价氧化物的电子式为∶ 3 C．W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键 D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4 答案：D 解析：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由其最高价氧化物对应水化物的pH和原子序数的关系图可以知道，X、Z对应的pH为2，高氯酸、硝酸均为一元强酸，原子半径Z>Y>X，Y为C，可以知道Z为Cl，X为N，W对应的pH为12，氢氧化钠为一元强碱，则W为Na，由上述分析可以知道，X为N，Y为C，Z为Cl，W为Na。A.X为N元素，不可能为硫元素，故A错误；B.Y为C元素，其最高氧化物为CO2，电子式为∶，故B错误；C.W为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，故C错误；D.Z为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，所以D选项是正确的。 7.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是( ) A.若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径 B.若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子 C.若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱 D.若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为8 答案：D 解析：若a、b、c均为厨房中常用的物质，a为碳酸钠，X为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠b，碳酸氢钠与盐酸继续反应生成氯化钠c，钠离子核外有2个电子层，氯离子核外有3个电子层，所以氯化钠中阳离子半径小于其阴离子半径，A正确；若a为气态硫化氢，与氧气反应生成单质硫b，硫继续与氧气反应生成二氧化硫c，硫化氢与氧气直接反应生成二氧化硫，硫化氢为18个电子微粒；甲烷与氧气不完全反应生成一氧化碳b，一氧化碳与氧气继续反应生成二氧化碳c，甲烷完全燃烧直接生成二氧化碳，甲烷为10个电子的微粒，B正确；若a为单质碳，可以燃烧生成一氧化碳b，二氧化碳c，但是和氧原子序数之差为2，不是8；若a为固态非金属单质硫，与氧气反应不能直接生成三氧化硫c；也 4 就是说，硫原子和氧原子的原子序数虽然能够差8，但是不能满足题意要求，D错误。 8.a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是( ) A．最高价氧化物对应水化物的碱性：b＜c B．简单离子半径：b＞c＞a C．工业上电解熔融的cd3可得到c的单质 D．b、c、d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应 答案：D 解析：a原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，则a为O；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着bca2溶液的不断增加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al。钠的金属性强于铝，故氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，A项错误；O、Na、Al的电子层结构相同，其半径随核电荷数的增大而减小，B项错误；AlCl3为分子晶体，熔融状态下不电离、不导电，故无法电解，工业上常通过电解熔融Al2O3制备Al，C项错误；Na、Al、Cl的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，因氢氧化钠是强碱、氢氧化铝是两性氢氧化物、高氯酸是强酸，故其中任意两种物质之间均可以反应，D项正确。 9.短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1 mol·L1W溶液的pH为1。下列说法正确的是( ) －2－ ＋ 3＋ A.e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强 B.b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性 C.c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同 5
成都实验中学2019-2020学年度2020届高考化学二轮专题《元素周期律和周期表》复习质量验收试题(含解析)
