2019-2020年高考化学一轮复习 课时10化学键 离子化合物 共价化合 物考点过关
离子键与共价键 【基础梳理】
1. 化学反应的实质
化学反应的过程，本质上就是 ________________ 的断裂和 ____________ 的形成的过程。
2. 离子键：带相反电荷 ____________ 间的相互 ____________ 。
由离子键构成的化合物就是 _______________ 。
3. 共价键：原子间通过共用 ______________ 所形成的相互作用。 (1) 极性共价键：成键电子对 ____________ 于某一原子的共价键。 (2) 非极性共价键:成键电子对在两原子 __________________ 的共价键。 4. 电子式
在元素符号周围用小黑点\
(或\)来表示原子的 _______________ ，这种式子叫做电子式。
[]”括起来，并在
注意：阴离子的电子式，不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“
右上角标出“ n”电荷字样。
(1) 电子式表示离子化合物的形成过程，如 (2) 电子式表示共价化合物的形成过程，如
KCI: HCI:
5. 结构式：用一根短线“-”表示一对共用电子，
CQ分子的结构式为 ______________________ 。
如有机分子)：
6. 结构简式：结构式的简单表达式(通常只适用于以分子形式存在的纯净物，
将结构式中碳氢单键、碳碳单键省略。
丙烷结构简式为 __________________________ , 乙烯结构简式为 __________________________ 。
微课1常见的电子式 概念 用“?”或“X”表示原子最外电子层上的电子的式子 原子的电子式 阳离子的电子式 阴离子的电子式 Na- * C* * N * ? Mg- H ? * * Ca2+ ' 0 ' … * CI : … : Ar： … Na Mg2+ r： ci :]- [: S ： y- [: 6 : H]- [： b ： C): J- 离子化合物的电子式 Na+[： CJ:] [: S：]2_ K+[： 0 ：H]_ [:心丁\\!严[；Cl ； K ■■ a. ■ * in -I- -1 分子的电子式 [[* FM ■* 11 H：H : NUN： y ?* * + ：()：：「；：(〕： H ： (J ： H H :Cl : ■? 漏与电子对，如N2电子式错与成了、 NH电子式错与成了 离子错误的合并，如Na^S电子式错与成了 常见的错误类型 混淆离子化合物和共价化合物，如 HF电子式错写成了 原子结合顺序错写，如 HCIO电子式错写成了 共用电子对错写，如CO电子式错写成了 【典型例题】
一、离子键和共价键区别
W X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知 VW勺一种核素
的质量数为18,中子数为10；X和Nei子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料 ；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
（ ）
A. 对应简单离子半径:X>W B. 对应气态氢化物的稳定性:Y>Z C. 化合物XZV既含离子键，又含共价键
D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应
［答案］C
［解析］ W X、Y、Z是O Na、Si、Cl。 A项，对应简单离子半径：X 气态氢化物的稳定性 :Z>Y;C项，NaCIO既含离子键，又含共价键；D项，Si02不与 盐酸反应。 下列说法正确的是 （ ） A. 两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键 B. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫离子键 C. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D. 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 ［答案］D ［解析］化学键是分子内相邻原子之间强烈的相互作用， A项错。离子键是静电作用，包 括引力和斥力，B项错。HCI和NH化合时生成NH4CI，有离子键形成，C项错。 二、 电子式 （xx ?豫东、豫北十校一测）下列化学用语正确的是（ A. 甲烷的球型模型 : B. NH3的电子式： C. H、1H、？H、3H互为同位素 D. 熔融状态下的NaHSG的电离方程式为 NaHS04Na++HS ［答案 ］ D ［解析］甲烷的分子式为CH,其中碳原子半径大于氢原子半径， ） A不正确;NH3的电子式为， B不正确「H、2H 3H互为同位素，H包括X 2H 3H三种核素，C不正确；NaHSO在熔融状态下只发 生离子键的断裂，D正确。 下列有关电子式书写正确的是 （ ） A. 羟基的电子式:'H B. H 2Q的电子式:H+］2-H+ C. CO2的电子式 D. NH3的电子式： ［ 答案 ］ A ［解析］B中H2O2是共价化合物，没有阴、阳离子 子周围缺少一对孤对电子。 ；C中碳和氧之间均共用两对电子 ；D中氮原 三、 极性键与非极性键的判断 （xx ?四川卷改编）短周期主族元素 W X Y、Z的原子序数依次增大， 之比为4： 3, Z原子比X原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 （ W X原子的最外层电子数 ） A. W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是 Z>Y>W B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D. WY2分子中存在的化学键是非极性共价键 ［ 答案 ］ C ［解析］利用题中“ W X原子的最外层电子数之比为 4 : 3和X的原子序数大于 W可知V一 定在X的上一周 期，进而可推知V为C, X为Al , Z为Cl，则Y可能是Si（硅）、P（磷）或S（硫）。Si（硅） 的非金属性小于C（碳），A项错误;C（碳）核外电子层数只有2层，小于核外电子层数为 3的Al、Cl 等元素的原子半径， B项错误；若丫为Si，则SiCl 4的空间构型是正四面体， C项正确;CS2分子中的 碳硫双键是极性共价键， D项 错误。 （xx ?海南卷）X、丫和Z均为短周期元素，原子序数依次增大， 子最外层电子数是其周期数的 X的单质为密度最小的气体， 丫原 3倍，z与XM子最外层电子数相同。回答下列问题 ： （1） ____________________________ X、丫和Z的元素符号分别为 、 、 。 （2） ___________________________________________________________ 由上述元素组成的化合 物中，既含有共价键又含有离子键的有 ________________________________________________ 、 __________ 。 （3） _______________________________________________________________ X和丫组成的化 合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 _________________________________________ 。此化合 物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 _________________________________________________________ ；此 化合物还可将碱性工业废水中的 CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式 为 ________________________________________________________________________ 。 ［答案］⑴H O Na （2）NaOH NstQ （3）H 2Q 5HO+2Mn+6H2MrT+8H2O+5Of HQ+CN+OHC+NH 离子键与共价键的比较 离子键 成键微粒 成键本质 成键兀素 特征 阴、阳离子 静电作用 典型的金属兀素、典型的非金属兀素之间 无饱和性、无方向性 离子化合物（NH4CI、NHNO等铵盐由非金属兀 素组成，但含有离子键） 原子 共用电子对 共价键 冋种兀素或冋类非金属兀素之间 有饱和性、有方向性 共价化合物（如CO、CH）、非金属 单质（如H、Q） 存在 注意：由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如 NHCI。离子键存在于离子化合物 中，如大多数的盐（如NaCI、BaSQ NHCI等）、强碱［如NaOH KOH Ca（OH）2、Ba（OH）2等］、活泼 金属的氧化物和过氧化物 （如Na2O K2ONa^Q等）、活泼金属的氢化物（如NaH）、活泼金属的碳化 物（如 CaC）等。 离子化合物和共价化合物 【基础梳理】 离子化合物、共价化合物与物质分类的关系 化合物类 型 离子化合 物 共价化合 物 定义 含有 化合物 只含有 的化合物 键 键的 与物质分类的关系 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧 化物和过氧化物等 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、 非金属氧化物、大多数有机物等 举例 NaCl、Na2O、NaOH NHCI 等 H2S、SQ、CHCOOH H2SQ、NH、H2O等 含有离子键的化合物一定为离子化合物 共价化合物中只含有共价键。 （离子化合物中可能含有共价键 ），如N&Q和NaO等; 微课2 10电子的微粒和18电子的微粒 单核 双核 + 三核 四核 四核以上 3- 2- - N、O、F、Na、 10电子微 粒 HF OH HO N NH、 CH、N Mg+、Al3+、Ne K、Ca、P、S、 Cl-、Ar HCI、F2 H2S SiH4、P、CHF、PH、H2O2 CHOH C2H6、N2H4 18电子微 粒 【典型例题】 （xx ?上海卷）下列关于氰酸铵（NH4OCN与尿素［CO（NH2）2］的说法正确的是（ A. 都是共价化合物 B. 都是离子化合物 C. 互为同分异构体 D. 互为同素异形体 ［答案］C ［解析］氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物， 不同，互为同分异构体， ） A、B项错;它们的分子式相同，结构 C项正确、D项错。 （xx ?江苏卷）短周期元素X、Y、Z、W勺原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 的原子半径比Y的小，X与V同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 13。X A. 原子半径的大小顺序：Y>Z>W B. 元素Z、W勺简单离子的电子层结构不同 C. 元素丫的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的强 D. 只含X、丫、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 ［答案］D ［解析］地壳中含量最高的元素是 C元素，故Z为C元素;X的原子半径比丫小，故X在 Y的上一 周期，贝y X 为H元素，V为Na元素，丫为N元素。原子半径：Na>N>Q A项错误；0 2-与Nh都是10电子 微粒，电子层结构相同， B项错误；因非金属性：0>N,故热稳定性：H2ONH C项错误；含有H N、 0三种元素的化合物可以是共价化合物，如 HNO,也可以是离子化合物，如 NHNO, D项正确。 离子化合物、共价化合物的判断方法 (1) 根据化学键类型来判断 一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键 但是金属元素和非金属元素间有可能形成共价键 (如Na^S、CaCb、NaH等); (如AlCl 3等)。 (仅由非金属元素形成的化合 (2) 同种或不同种非金属原子间形成的化学键一般是共价键。 物也可以是离子化合物，如 NHCI、NHNO等) (3) 根据化合物的类型来判断 强碱和大多数盐一般属于离子化合物 机化合物属于共价化合物。 ；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大多数有 (4) 根据化合物的性质来判断 ① 共价化合物的熔、沸点一般较低。 ② 熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物是共价化合物。 极性分子和非极性分子 【基础梳理】 1. 极性分子 极性分子是指以极性键组成的分子，且整个分子的结构不能造成键的极性相互抵消的分 子。 2. 非极性分子 非极性分子是指以非极性键组成的分子 的极性相互抵消的分子）。 （或虽以极性键组成，但整个分子的结构能造成键 【典型例题】 （xx ?全国大纲卷）下列关于化学键的叙述正确的是 A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 单质分子中均不存在化学键 C. 含有极性键的分子一定是极性分子 D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 ［答案］A （ ） ［解析］离子化合物中一定含有离子键，而离子化合物中却不一定只含有离子键， 确；只有单原子分子的单质分子中不含化学键， 子，C项错误；共价化合物中一定含有共价键， 等离子化合物含有共价键， A项正 B项错误；CQ分子含有极性键，但 CQ是非极性分 但含有共价键的化合物不一定是共价化合物， NaOH D项错误。 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ） D.NHs、HCl A.CQ、H2S ［答案］B B.C2H4、CH C. C 6。、C2H4 极性分子和非极性分子的判断与性质比较 类型 极性分子 整个分子结构不对称，电 电荷分布特点 （判断要点） 分子中的共价键 荷分布不均匀（正、负电荷 中心不重合） 极性键 非极性分子 整个分子结构对称，电荷分布均匀（正、负电荷中 心重合） 极性键或非极性键 ① 分子中全部以非极性键组成的单质分子 以极性键结合而成的不对 规律 称的分子 ② 全部以极性键组成的分子，但结构对称 ③ 稀有气体单质是单原子分子，不存在共价键 HCl、H2O NH、CO SO2、 实例 H2、N2、Q、Cl2、CO、CS、CH2、BFB、CH、CCI4、 GHs、 CHCI、H2Q、酸等 键的极性与分子 的极性的关系 分子有极性，键一定有极性；而键有极性，分子不一定有极性 2019-2020年咼考化学一轮复习 第八单兀 有机化学基础能力提升 有机物的脱水反应规律 1. 醇分子内脱水 规律：醇分子内的C— 0键及羟基所连C原子的相邻C原子上的C— H键断裂，脱去水分子形成 不饱和键，属于消 去反应。 2. 醇分子间脱水 「 Rt-F0H+H-J-O—R, -L _____ I - A 规律:一个醇分子内的C— 0键断裂，另一个醇分子内的 反应。 浓硫酸 R — o—R汁比0 -- H-0键断裂，脱水成醚，属于取代 3. 羧酸和醇的酯化脱水 (1)生成链状酯 f f菇…灵YY且 浓硫酸-C-C^C2H5卡“ | 十； --q; ---------- | 十 ￡|-|乜口 C+OH H^OYj 出 △ C—0—C,H, (2)生成环状酯 (3) 生成聚酯 O ^HC o o O FOEC-^S—C—O-CHCH一 H+(2K- 1)HO 规律:羧基脱羟基，醇脱氢，生成酯和水，属于取代反应。 4. 羟基酸分子间脱水 (1)生成环状酯 / 忍耳一CH X ax)H 0 ()—C CH-CH, +2KO △ 1 1 (H H 「―门 \\ Z 规律：两个羟基酸分子间酯化脱水生成环状化合物 (交酯)。 (2)生成聚酯 CH,() 一定陵件 I I +(n-1)H 2O 规律:羟基酸一定条件下酯化脱水缩聚成高分子化合物 (聚酯)。 5. 总结 羟基和羧基可以发生以上脱水反应，同样，氨基酸也可自身脱水生成环状化合物，也可以 生成链状化合物，还可以生成高 分子化合物。
2019-2020年高考化学一轮复习课时10化学键离子化合物共价化合物考点过关
