2020年高考化学总复习第一轮复习第11章（选修3）物质结构与性质第2节分子结构与性质
一、选择题 1．(2018·苏州市高三调研)以下有关比较中，大小顺序排列正确的选项是 ( )
A．热稳固性：PH3>H2S>HBr>NH3
＋＋－－
B．离子半径：Ca2>K>Cl>S2
C．物质沸点：碘化氢>溴化氢>氯化氢>氟化氢 D．物质酸性：盐酸>乙酸>碳酸>苯酚
【解析】 A项中非金属性越强，氢化物热稳固性就越好，比如NH3>H2S>PH3，A项错误；B项中离子电子层结构相同时，质子数越大，离子半径越小，正确的顺序应该是S2
－>Cl－>K＋>Ca2＋；C
项中由于氟化氢分子间存在着氢键，因此沸点应该最高。D项正确。
【答案】 D
2．用杂化轨道理论讲明甲烷分子的四面体结构，以下讲法不正确的选项是 ( )
A．C原子的四个杂化轨道的能量一样 B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C．C原子的4个价电子分不占据4个sp3杂化轨道 D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据 【答案】 D
3．以下表达中不正确的选项是 ( )
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳固 B．以极性键结合的分子，一定是极性分子
C．判定A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 【答案】 BD
4．以下分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是 ( )
＋＋
A．NH4 B．PH3 C．H3O D．OF2 【答案】 D
5．以下表达正确的选项是 ( )
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 【答案】 C 6．(2018·全国Ⅰ高考题)以下表达中正确的选项是 ( )
A．NH3、CO、CO2差不多上极性分子
B．CH4、CCl4差不多上含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳固性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2差不多上直线型分子
【解析】 A项CO2为非极性分子；C项中，同主族元素氢化物的稳固性自上而下依次减弱；D项中H2O为〝V〞型分子。
【答案】 B 7．(2018·天津高考题)以下表达正确的选项是 ( )
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对
B．PCl3和BCl3分子中所用原子的最外层都达到8电子稳固结构 C．H2S和CS2分子差不多上含极性键的极性分子 D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅
【解析】 甘氨酸的分子式为H2N—CH2COOH，其结构简式为
有10对共用电子对，A项不正确；BCl3分子中B最外层
只有6电子，B项错误；CS2为非极性分子，C错误。
【答案】 D 8．(2018·海南化学)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。那么分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的要紧作用力分不是
( )
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
【解析】 B原子的最外层的3个电子都参与成键，故B原子中能够形成sp2杂化轨道；B(OH)3分子中的—OH能够与其他分子中的H原子形成氢键。 【答案】 C
9．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分不是 ( ) A．sp2杂化轨道形成σ键，末杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键 D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键
【解析】 在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分不与2个氢原子的1s轨道〝头碰头〞重叠形成C—H σ键，另外1个sp2杂化轨道形成C—C σ键。2个碳原子未杂化的2p轨道〝肩并肩〞重叠形成1个π键。
【答案】 A 10．(2007·天津理综)以下关于粒子结构的描述不正确的选项是 ( )
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
－
B．HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数) 【答案】 C 11．(2018·宿迁)以下现象与氢键有关的是 ( ) ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②小分子的醇、羧酸能够和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑥水分子在较高温度下也专门稳固 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①②③④ D．①②③
【解析】 氢键在于电负性较大的N、O、F原子与另外含氢的分子之间，而水的稳固性与分子内的O—H共价键的强度有关。
【答案】 B 12．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用〝…〞表示)结合形成NH3·H2O分子。依照氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 ( )
【解析】 依据NH3·H2O
－NH＋4＋OH讲明NH3中的N原子与H2O中H原子间形
成氢键。
【答案】 B 13．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，以下关于三氯化磷分子空间构型的表达，不正确的选项是 ( )
A．PCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等 B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等 D．PCl3是非极性分子
【解析】 由PCl3电子式其结构类似于NH3为三角锥形，属于极性分子。
【答案】 D 14．(2018·辽宁省沈阳市2018届高三第三次模拟)现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如下图是差不多合成的最闻名的硫－氮化合物的分子结构。以下讲法正确的选项是 ( )
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有专门高的熔沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
【解析】 该物质的分子式为S4N4，A项错误；该分子结构中存在N－S和S－S键，故B项正确；分子晶体的熔沸点专门低，C项错误；同素异形体的研究对象是单质，D项
2020年高考化学总复习第一轮复习第11章(选修3)物质结构与性质第2节分子结构与性质
