第一章物质结构 元素周期律
第三节 化学键 第1课时
三维目标 知识与技能
1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法
1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点
1．离子键和离子化合物的概念
2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点
用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备
多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程 [新课导入]
化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成
离子键
（3）化学键的类型 共价键
金属键
一．离子键
【实验1—2】
操作 取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方（如图1—10） 钠在氯气中燃烧，产生白烟 现象 化学方程式 2Na ＋Cl2 点燃 2NaCl 【图1—10】
解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定
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定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【图1—11】NaCl离子键的形成
1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
实质 ：静电作用（包含吸引和排斥） 2.离子键的判断：
（1）第 IA、ⅡA 族的活泼金属 元素
之间所形成的化学键是离子键[Na2O、MgCl2等]
第ⅥA、 ⅦA 族的活泼非金属元素
（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2 等]
3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ；
②离子半 径：离子半径越小，离子键越 强 。
4.电子式：
（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫
电子式。
N F H O Mg 原子：元素符号→标最外层电子数，如：
＋＋＋
单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na 、 Mg2、 Al3 写法：
单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数
2– 如： N 3 – Cl F S
原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数
（2）用电子式表示离子键的形成： NaCl 离子键的形成： MgBr2离子键的形成：
（3）用电子式表示离子化合物：
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第三节 化学键 第2课时
三维目标 知识与技能
1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。 2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。 3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。 过程与方法
1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点
1．共价键和共价化合物的概念
2．用电子式表示共价化合物的形成过程。 教学难点
1．用电子式表示共化合物的形成过程 2．极性键与非极性键的判断 教具准备
多媒体课件、投影仪 教学过程 [新课导入]
二．共价键
1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。 2.共价键的判断：
（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。 （稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子） （2）不同种非金属元素之间形成的化学键：
①非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等
②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。 3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越 强 。 4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成
（1）Cl2 的形成： Cl + Cl Cl Cl
（2）HCl的形成 Cl + H H Cl 5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）：
电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。
结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物 质 H2 N2 CO2 H2O CH4 CCl4第3 页
H
3
C
H H
O 电子式 H H N N O C O H H H
H Cl
—H Cl C Cl 结构式 H—H 、N N 、O C O 、 H—O—H、 H—C
H Cl 共价化合物：只含共价键的化合物
※共价化合物与离子化合物
离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）
大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S 离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 判断 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4
共价化合物
酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH
5．共价键的类型：
非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。
共价键 （在同种 元素的原子间形成的共价键，如：H—H） ．． 极 性 共价键（简 称 极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。
（在不同种 元素的原子间形成的共价键, 如：H—Cl ） ．．
【随堂练习】
1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------( AD ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中可能含有共价键
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------( A )
A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O
D.H2
3.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------( C )
4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------（ D ） A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O2
5．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------（ C ） A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl
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第三节 化学键 第3课时
三维目标 知识与技能
1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。 2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。 3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。 过程与方法
1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点
1．共价键和共价化合物的概念
2．用电子式表示共价化合物的形成过程。 教学难点
1．用电子式表示共化合物的形成过程 2．极性键与非极性键的判断 教具准备
多媒体课件、投影仪 教学过程 [新课导入]
【知识拓展】两种分子 两种力
1.（两种分子）极性分子和非极性分子
非极性分子：整个分子电荷分布对称(正负电荷重心重合,中心原子无孤对电子)
(1)概念 极性分子：整个分子电荷分布不对称(正负电荷重心不重合,中心原子有孤对电子）
(2)常见分子的极性 分子类型 A A2 AB AB2 A2B AB3 AB3 AB4 代表物质 He、Ne H2、O2 HCl、NO CO2、CS2 H2O、SO2 BF3、SO3 NH3 CH4、CCl4 分子形状 球形 直线形 直线形 直线形 角形 平面正三角形 三角锥形 正四面体形 键的极性 非极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 分子极性 非极性分子 非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 非极性分子 ※应用：“相似者相溶”规律：极性分子（非极性分子）组成的溶质易溶于极性分子（非极
性分子）组成的溶剂。
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（完整word版）高中化学1.3《化学键》教案新人教版必修2
