（2）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量，已知（见图）：则
1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于_____kJ。
（3）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 氢气体积（mL）（标准状
况）
1 50
2 120
3 232
4 290
5 310
在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5 min各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是 ，该段时间内用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。 （4）某反应中的反应物和生成物有 FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2．有人将上述反应设计成原电池并画图。
①该电池总反应的离子方程式为 。 ②画出原电池简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液。
23.NaClO2是一种高效氧化剂漂白剂，某种利用ClO2生产NaClO2并进行尾气处理的工艺如下：
（1）写出“反应I”中生成ClO2的化学方程式： 。 （2）“尾气吸收”是为吸收未反应的ClO2，除减少污染外，还能 。
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（3）实验室用右图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较
低时吸收效果好，但该反应放热。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0~5℃下进行，实验中可采取的措施有 、 。
（4）上述流程中由NaClO2溶液制取干燥的NaClO2产品所进行的系列操作，包
括： 、 。（已知温度对NaClO2的溶解度影响不大）
24.四氯化钛（TiCl4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。
有关信息如下：
①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g） ②反应条件：无水无氧且加热。 ③有关物质性质如下表： 物质 CCl4 TiCl4
熔点/℃ ﹣23 ﹣25
沸点/℃ 76 136
其它 与TiCl4互溶 遇潮湿空气产生白雾
TiCl4（g）+CO2（g）。
请回答下列问题：
（1）装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为 。 （2）实验装置依次连接的顺序为F→B→ → → → 。 （3）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是 。
（4）实验开始前首先点燃 处酒精灯（填“D或F”），目的是 。 （5）E装置 （填“能或不能”）换成B装置，理由是 。
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高一下化学期中考试参考答案
1-5：ABBBC，6-10：CBAAB，11-15：BDABA，16-20：BBBCD 21. （共8分）
（1）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （2）2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
（3）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- （4）Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 22. （共10分） （1） D （2）391
（3）① 2～3min ；0.1mol·L-1·min-1 （4）① 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ② 略 23． （共10分）
（1）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4
（2）生成NaClO2，提高NaClO2的产率（或提高ClO2的利用率） （3）给装置加冰水浴 缓慢通入ClO2 （4）蒸发结晶 干燥 24．（共12分） （1）NaNO2+NH4Cl（2）A；D；C；E。 （3）蒸馏
（4）F；排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行。
（5）不能；B装置可以吸收水，但不能阻止空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行。
N2↑+NaCl+2H2O。
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广东实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试 化学 PDF版含答案
