第30学时 碱金属元素（A卷）
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1．金属元素涉及锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。钫（Fr）是放射性元素，中学里普通不讨论。碱金属是一类化学性质非常活泼金属，在自然界中都以化合态存在。 2． 碱金属元素原子构造
（1）相似点：碱金属最外电子层上都只有一种电子，容易失去。
（2）递变规律：随着核电荷数增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大。 3． 金属物理性质
（1）相似性 单质是银白色（铯略带金色）固体， 质柔软，密度小熔点低导电导热性强。
（2）递变规律（从锂到铯）
密度逐渐增大（除K），熔、沸点逐渐减少 4． 碱金属化学性质
（1）相似性：
①与O2等非金属反映生成氧化物、过氧化物和超氧化物。②与水反映生成可溶性一元碱和氢气。③强还原剂：M－e－ = M+
（2）从锂到铯递变规律：
⑴与O2、H2O反映逐渐激烈。⑵金属性逐渐增强。 5． 焰色反映
金属及它们化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特 殊颜色，叫焰色反映。
钠元素焰色反映呈黄色，钾元素焰色反映呈紫 色。在观测钾火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃去观测，目是滤去黄色光，避免钠焰色所导致干扰。
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1．用NA表达阿伏加德罗常数，下列说法对的是( ) A．2.3gNa与水反映，产生H2 0.1 NA个
B．1mol O2在反映中作氧化剂时所得电子数一定为4NA
C．1mol钠与水完全反映，被还原水分子为NA个 D．1mol/L NaOH溶液中所含钠离子数为NA (此题考查物质量和粒子之间关系计算。)
2．0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小对的顺序是 ( )
A．[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] B．[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+] C．[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] D．[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
（此题为离子浓度大小比较题，考查NaOH性质及弱电解质电离等知识。）
3．某样品中含水7.24%、K2CO32.76%、KOH90%（均为质量分数）。取此样品1g，加入46 mL、1mol/L盐酸，溶液呈酸性，然后向溶液中滴加1.07mol/LKOH溶液，使溶液刚好呈中性。如果将最后中性溶液蒸干，可得到固体物质是 ( )
A．3.43g B. 6.86g C . 1.71g D. 5.00g
（此题考查计算技巧，重要考察思维灵活性。） 4．有标号为1、2、3、4四瓶未知溶液，它们分别是NaCl（0.1mol/L）、HCl（0.1mol/L）、NaOH（0.1mol/L） 和酚酞（0.1%）。有人在不用其他任何试剂条件下，就把它们一一鉴别开来，其实验环节如下：
（1）各取少量溶液，两两混合，据此将四瓶溶液提成两组；3号未知液和4号未知液混合呈红色；
（2）取呈红色混合液，不断滴入另一组中1号液，混合液红色变浅最后消失。
（3）再取已鉴别出1号液2 mL，滴入3 滴3号未知液，再加入4号未知液4mL，在这个过程中无明显现象。
综上所述，可推知1号液是 ，2号液是 ，
3号液是 ，4号液是 。
（此题属于推理题，考查知识综合运用能力。） 5．将等物质量两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入l.00 mol/LNaOH溶液。当加入NaOH体积
V1=50 mL时，开始有白色沉淀析出，且沉淀量随NaOH
加入量逐渐增长。当NaOH体积V2=650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，白色沉淀量逐渐减小。当V3=750 mL时，沉淀量不再变化。
（1）最初加入50 mL NaOH溶液作用是什么？ （2）计算所用硫酸浓度。
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质量。
（此题考查计算能力、推理能力。）
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1．下列关于碱金属描述中对的是 ( )
A．均可保存于煤油中 B．密度都比水小 C．锂熔沸点最高 D．氢氧化物受热易分解 （此题考查碱金属性质知识。）
2．焰色反映时要用某试剂洗净铂丝 ，这种溶液是 ( ) A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸
D．稀盐酸
（此题考查焰色反映知识及焰色反映实验操作。） 3．把质量相等钾和钠分别投入足量水中进行反映，下列论述对的是 ( ) A．产生氢气体积相等（在标况时） B．所得溶液质量分数相似
C．钾比钠反映更激烈
D．生成物物质量NaOH比KOH多 （此题考查NaOH和KOH知识比较。）
4．对金属铷单质及化合物论述不对的是 ( )
A．铷金属性比Cs强
B．RbOH碱性比KOH弱
C．Rb遇水激烈反映并发生爆炸
D．Rb2O暴露在空气中易变质 （此题考查碱金属性质递变规律应用能力。）
5、100g无水KHCO3与K2CO3混合物，在加热至质量恒定期，产生13.2gCO2,则混合物中KHCO3质量分数是
A．23.4% B．40% C．60% D．76.6%
（此题考查KHCO3与K2CO3混合物计算技巧。） 6．下列离子方程式对的是 ( ) A．钾与水：K + 2H2O = K+ + 2OH- + H2↑ B．KHCO3与盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O
C．KHCO3和NaHSO4溶液：
HCO3- + H+ = CO2↑ + H20
D． Na2O2和H2O：O2- +H2O = 2OH- +O2↑
（此题考查关于离子方程式正误鉴别知识。）
7．将5.12gKOH 和KHCO3混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g，则原混合物中KOH和KHCO3物质量关系是 ( )
A． n（KOH）〈n（KHCO3） B． n（KOH）〉n（KHCO3） C．n（KOH）=n（KHCO3）
D．n（KOH）、n（KHCO3）按任意比混合 (此题考查极值法计算技巧。)
8．下列关于铯及其化合物论述不对的是：( ) A．硫酸铯化学式为Cs2SO4，它易溶于水 B．碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯
C．铯与水反映发生爆炸，铯可以从电解它熔融氯
化物中提取
D．在碱金属中，铯熔点最低
（此题考查碱金属性质相似性和递变性。） 9．下列关于碱金属如下各项说法中对的是 ( )
A．用作原子反映推导热剂钠钾合金在常温下呈固
态，但熔点却很低。 B．碱金属单质熔沸点变化规律与卤素单质相似。
C．碱金属单质化学性质中，都体现出碱金属强还
原性。
D．碱金属与水反映有气体生成，碱金属氧化物与
水反映也也许生成气体。 （此题考查碱金属性质知识。）
10．碱金属元素中熔点最高是 ，熔点最低是 ，密度最大是 ；金属元素中密度最小是 。 （此题考查碱金属性质知识。）
11．把下列物质编号填入相应用途空格内：
A、过氧化钠 B、碳酸钠 C、碳酸氢钠 D、钾钠合金
E、铷
（1）医药上用做治疗胃酸过多药剂是 。 （2）广泛应用于玻璃，制肥皂，造纸，纺织等工业上是
（3）可用来漂白织物、麦杆、羽毛是 。 （4）用于制光电管是
（5）用作原子反映堆导热剂是 （此题考查物质用途知识记忆。）
12．既有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、
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