高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液，一定能产生沉淀的是 A． B． C． D． A．A
甲 NO2 HC1 CO2 CO2 B．B
乙 SO2 CO2 SO2 NH3 C．C
D．D
丙 BaCl2 石灰水 石灰水 CaCl2 2．W、X、Y、Z、M、R为6种短周期主族元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与M原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 Y Z M R B．原子半径：r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M) D．由X和R组成的化合物不止一种
A．R元素的最高正价为+6 C．X的金属性比Y的金属性弱
3．某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是
A．锌片作正极 B．盐酸作为电解质溶液 C．电能转化为化学能
D．电子由铜片经导线流向锌片 4．下列描述不正确的是( )
A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强又不影响水质 B．回收废旧电池，主要是为了提取贵重金属
C．食品包装袋中常放人小袋的铁粉，目的是防止食品氧化变质
D．提倡使用无氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层
5．X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Y B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X 6．下列有关说法正确的是 A．需要加热的反应均是吸热反应 B．可用金属铜与硝酸制取氢气 C．在金属元素与非金属的分界线附近寻找半导体材料 D．煤的干馏过程中仅发生物理变化 7．下列实验方案不合理的是 A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液 B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 C．鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液 D．鉴别苯乙烯（ ）和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中 8．下列实验能获得成功的是（ ） A．用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯 B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色 C．水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离 D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现 9．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)A．充入X，反应速率减小 B．当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡 C．升高温度，反应速率减小 D．达到平衡后，反应停止 10．已知：25℃、l0lkPa条件下 4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol Z(g)+W(s)。下列叙述正确的是 4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的结论正确的是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 12．下列说法正确的是 A．石油分馏是化学变化 B．石油裂解得到的汽油是纯净物 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 13．与离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是( ) A．FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 B．2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2 C．Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ D．Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 14．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H2降至4mol?Ll。下列说法正确的是 A．充分反应后，N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零 B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol 15．A、B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A．原子序数：A＞B C．电子总数：A＞B B．原子半径：A＞B D．离子半径：A-＞B2+ - 2NH3在10s内N2的浓度由5mol?L-1 16．3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 17．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定 B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l） △H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 C．因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数 D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H=﹣483.6 kJ?mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ?mol-1 18．已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是 A．该物质所有原子均可共面 B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 D．该有机物苯环上的一溴代物有6种 19．（6分）向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（ ） A．该溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Fe3+＞Cl2 C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+ 20．（6分）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）. A B C D A．A 事实 Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料 HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 P与H2高温时反应，S与H2加热时反应 B．B C．C 推测 Ba（ⅡA族）与水反应更快 IVA族的元素都是半导体材料 HBr的分解温度介于二者之间 Cl2与H2在光照或点燃时反应 D．D 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求： （1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？ （2）该合金中铜与镁的物质的量之比？ （3）NO2和N2O4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？ 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题： (1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_____________________。 (2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是____________________。 (3)反应中浓硫酸的作用________________________________。 (4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_______________________。 (5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层。 (6)该反应的化学方程式为______________________。 (7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分）ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程： 请回答下列问题： (1)滤渣1的化学式为_______， (2)沉淀X的化学式为______________。 (3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。 (4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（10分）阅读下文，回答问题。 甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。 甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有机溶
《试卷4份集锦》拉萨市名校2021高一化学下学期期末统考试题
