高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关化学用语表达不正确的是 A．CO2的电子式：
B．CS2分子的结构式：S=C=S
C．S的结构示意图：
2-
14 D．8个中子的碳原子的核素符号：6C
2．短周期元素A、B、C、D 在元素周期表中的位置如右图所示， 其中C 的原子序数是A的2倍，下说法正确的是
A．原子半径： D > C >B B．非金属性：B>C>A
C．最高正化合价：D >C > B D．气态氢化物的稳定性：B>C>D 3．对于反应 4A (s)+3B(g)
2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减
少了0.6 mol/L。下列说法正确的是( ) A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．气体的平均相对分子质量不变可以说明该反应达到化学平衡 C．压强不变可以说明该反应达到化学平衡状态 D．向容器中充入 Ne，压强增大，反应速率加快
4．为了测定酸碱反应的中和热（用简易量热计），计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间( ) A．①②③⑥
B．①③④⑤
C．③④⑤⑥
D．全部
5．下列反应是吸热反应的是
A．
B．
C．
D．
6．在下列状态下，能导电的电解质是
A．氨水 B．液态氯化氢 C．二氧化碳气体 D．熔融的氧化铝 7．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C．制造蜂窝煤时加入生石灰 D．把块状煤碾成粉状再燃烧
8．一次性餐具中，目前最具有发展前景的是：（ ） A．淀粉餐具
B．纸木餐具
C．塑料餐具
D．瓷器餐具
9．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为 A．C30H60
B．C30H56
C．C30H52
D．C30H50
10．月球的土壤中含有丰富的可探核聚变燃料3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等，将为人类社会的可持续发展作出贡献。下列有关叙述正确的是( )
A．月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素 B．3He可发生核聚变反应，这是一种化学变化 C．月球上的3He是一种新元素 D．钛、铁、铜元素都属于过渡元素 11．胶体区别于其它分散系的本质是 A．胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间 B．具有丁达尔现象
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在
12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C．滴定时,没有排出滴定管中的气泡
D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平 13．下列物质转化过程为吸热的是 A．生石灰与水作用制熟石灰 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
B．食物因氧化而腐败 D．盐酸与氢氧化钠混合
14．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．NaCl B．C2H4 C．NaOH D．CaCl2 15．实验室由海水获得淡水的实验装置是
A． B． C． D．
16．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．v(A)=0.3 mol/(L·s) C．v(C)=0.3 mol/(L·s)
B．v(B)=0.3 mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)
17．下列有关物质性质的比较，不正确的是（ ） A．金属性：Al＞Mg C．酸性：HClO4＞H2SO4
B．稳定性：HF＞HCl
D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
18．若某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的构成是( ) A B C D A．A
正极 Cu Zn Cu Cu B．B
负极 Zn Cu Zn Zn C．C
电解质溶液 HCl CuSO4 CuSO4 ZnCl2 D．D
19．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A B C D 硅太阳能电池 A．A
铅蓄电池 B．B
C．C
燃气灶 D．D
电烤箱 20．（6分）一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是( )
A．t1时刻，v(正)>v(逆) B．t2时刻，v(正)＝v(逆) C．t2时刻，反应达到最大限度 D．t3时刻，反应停止
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与 4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。回答下列问题： （1）通过计算确定该有机物的分子式___________________。
（2）若有机物A能与金属钠反应放出氢气，请写出有机物A可能的结构简式___________。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：
（1）NaClO2中氯元素的化合价是_________。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是_________。
（2）过程I常伴有少量Cl2生成。
① Cl2的存在会造成产品中含有NaCl，请结合离子方程式解释其原因_________。 ② 结合下面信息，请设计实验方案除去ClO2中的Cl2 ________。 ClO2 Cl2
在水中的溶解性 在CCl4中的溶解性 易溶 难溶 溶 溶 （3）过程II中H2O2的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）理论上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的体积是________L（标准状况下）。 （5）已知：
i. 压强越大，物质的沸点越高。
ii. NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2?3H2O 38~60℃时析出NaClO2晶体 高于60℃时分解成NaClO3和NaCl
① 过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_____。 ② 请将过程III的操作补充完整_______。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。 （2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。 （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（10分）高温下N2和O2发生反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
(1)下图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)2000℃时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此反应的平衡常数K=____。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol，则达到平衡后N2的
《试卷4份集锦》拉萨市名校2021高一化学下学期期末统考试题
