所以V′＝30 mL。
答案：(1)0.1 mol (2)1.5 mol/L (3)30 14．(14分)
某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表：砝码规格
砝码大小/g a b c d e 100 50 20 10 5 (4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
解析：(1)因无480 mL规格的容量瓶，所以配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液应选择500 mL的容量瓶。
(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水定容，应在图中④与⑤之间。
(3)因为需要配制500 mL溶液，该同学应称取NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，砝码和游码的总质量为33.1 g，需要20 g和10 g的砝码各一个，游码的质量为3.1 g。
(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏低；②容量瓶
中原来有少量蒸馏水，对溶质和溶液的体积均无影响，浓度无影响。
答案：(1)500 (2)C (3)10.0 cd c (4)①偏低 ②无影响
15．(16分)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。 (1)此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。
(2)配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。 (3)配制100 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。 (4)将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)
解析：(1)设溶液的体积是100 mL，则HCl的物质的量为(100 mL×1.20 g·mL－1×36.5%)÷36.5 g·mol－1＝1.2 mol，所以其浓度是1.2 mol÷0.1 L＝12.0 mol·L－1。
(2)100 mL该浓盐酸中所含HCl的物质的量为0.1 L×12.0 mol·L－1＝1.20 mol，需要标准状况下HCl的体积为1.20 mol×22.4 L·mol－1＝26.88 L。
(3)设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是V，则有0.100 L×3.00 mol·L－1＝V×12.0 mol·L－1，解得V＝0.025 0 L，即25.0 mL。
(4)10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸中Cl－的物质的量为0.010 0 L×3.00 mol·L－1＝0.030 0 mol,10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液中Cl－的物质的量为0.010 0 L×1.00 mol·L－1×2＝0.020 0 mol，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是(0.030 0 mol＋0.020 0 mol)÷0.020 0 L＝2.50 mol·L－1。
答案：(1)12.0 mol·L－1 (2)26.88 L (3)25.0 mL (4)2.50 mol·L－1
人教版高中化学必修一课时作业：1-2-3物质的量在化学实验中的应用含解析(2)
