高一(下)化学单元同步练习及期末试题
第五章
Ⅰ学习重点
1.掌握原子构成的初步知识2.懂得质量数和
.
原子结构
第一节
元素周期律
原子核
AZ
X的含义.
.
.
3.掌握构成原子的粒子间的关系
4.掌握同位素的概念和元素相对原子质量的计算方法
Ⅱ学习难点：
质量数，同位素的相对原子质量、区别。
元素的近似相对原子质量和元素的相对原子质量的联系与
Ⅲ训练练习题：
一、选择题1.不同元素的原子A.质子数一定不等C.质量数一定不等
(包括离子)( ) B. D.
中子数一定不等核外电子数一定不等
Z。已知BA的核外具有相同的电子层结构，
n-m+
2.某元素B的核电荷数为则A元素的原子序数
用Z、n、m来表示，应为( )
A.Z+m-m B.Z-n+m C.Z-n-m D.Z+m+n3.下列微粒中，中子数和质子数相等的是A.①O；②C；③Mg；④K；⑤CaA.①② B.A.OH和NH4
-+
18
12
26
40
40
( )③④
( )D.O和NH4
2-+
-
②⑤ C.只有④ D.
-
4.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是
B.H2O和NH2 C.F和OH
5.某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为三种单质的物质的量之比为A.此元素有三种同位素C.其中质量数为
B.
其中一种同位素质量数为
1/2
160
158、160、162。在天然单质中，此
( )
80
1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是
79的同位素原子占原子总数的
D.此元素的单质的平均式量为6.某元素原子核内质子数为B.这种元素的原子量为C.若碳原子质量为
m+n
A.不能由此确定该元素的原子量
m，中子数为n，则下列论断正确的是( )
ωg，此原子的质量为(m+n)ωｇ
10
D.核内中子的总质量小于质子的总质量7.硼有两种天然同位素
5
B、5B，硼元素的原子量为
11
10.80，则对硼元素中
10
5
B的质量分数
判断正确的是( )A.20% B.A.3种 B.49.原子序数为
略大于20% C.种 C.5
略小于20% D.80%
( )
种
( )
和62
8.氢元素有三种同位素，则它们形成的双原子分子有
种 D.6
47的银元素有两种同位素，它们的原子百分比近似相等。已知银元素的近似
和63 C.53
和73 D.60
原子量为108，则每种同位素原子里的中子数分别为A.110和106 B.57
n-
10.阴离子X含中子N个，X的质量数为是( )
A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量
A
(nN)mol BMmC．(ANn)mol D
An
A.
两个容器中气体的说法正确的是A.质子数相等，质量不等C.分子数、质量分别相等12.若某氖原子的质量是确的是( )
A.氖原素的原子量一定是C.该氖原子的摩尔质量是D.wg该氖原子所含质子数是二、填空题
12a/b
B.wg该氖原子的物质的量一定是
aNAg 10w/a B. D.
12
．
mA
NA．(mn)molmN
12
(nN)mol
11.同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满
( )
CO和
1814
N2两种气体，以下关于这
分子数和质量分别不相等原子数、中子数和质子数分别相等
bg,用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正
ag,C原子的质量为
w/(aNA)mol
13.某元素M所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其式量分别为它们的物质的量之比为(1)M有别为
；
。
，中子数之比为
。
35.5)构成的10g氯化钠中，含
9∶6∶1，则：
种同位素，其质量数分别为
70、72、74，
，各种同位素所占的原子百分比分
(2)M2的平均式量为
14.质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为15.是
2311
，分别与足
3717
Na分别与
。
35
17
Cl、
3717
Cl(氯的原子量为Cl的质量
16.有A、B、C三种二价金属，它们的原子量之比为混合，取出均匀混合物
金属的原子量，若A、B原子中质子数和中子数相等，C各是什么元素?
3∶5∶7，如果把7molA、5molB、3molC
A、B、C三种4个，则A、B、
C中质子数比中子数少
5.36g，加入2mol/L HCl150mL恰好完全反应。试求
参考答案
第五章
原子结构、元素周期律
第一节
二、13.(1)2、35、37、 75%、25%
(2)71
原子核
一、1.A 2.D 3.B 4.BC 5.CD 6.A 7.C 8.D 9.D 10.C 11.A 12.BD
14.10∶9 815.1.58g 16.24
∶9 10∶9
、40、56 Mg、Ca、Fe
高一化学原子核测试.doc
