故??37?
（2）重力做功和电场力做功的关系
W电?qEx?339mg?h?mgh 4416由动能定理?qEx?mgh?W克f?0-Ek0
得：W克f?1Ek0 92Ek0 9故全程机械能减少量为ΔE?2W克f?故E?Ek0?2W克?25.（20分）
7Ek0 9解析：（1）滑块b下滑过程中系统水平方向动量守恒
m0v1?(m0?m?M)v2
又能量守恒
1122m0gR?m0v1?(m0?m?M)v222得：v?4m/s，v?1m/s
12（2）从开始到ab碰撞粘在一起系统水平方向动量守恒：
2m0v3?(m?M)v2得
3v3?m/s2从开始到ab与板共速系统动量守恒：
(2m0?m)v4?Mv2得
2v4?m/s3对ab和板组成的系统，由能量守恒
111L 2222m0v3?mv2?(2m0?m)v4??2m0g2222得??0.1
（3）共速时弹性势能最大则
L25
EP??2m0g?J2626.【解析】（1）配制的是一定质量分数的溶液，所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒，故答案为BD;
（3）N2H4·H2O易氧化，所以反应需要控制氧化剂的量，故NaOH和NaClO混合溶液应放于分液漏斗中；
【答案】（15分）（1）BD （2分）（2）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O（2分） （3）B；（1分）如果次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中，生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；（2分）减压蒸馏可使产品在较低温度下气化，避免高温分解 （2分） （4）淡黄色且半分钟不消失（1分）
（5）酸式（1分） N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O （2分） （6）82.00%（2分）
27. 【解析】(g) (g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol是一个吸热且气体物质
的量增加的反应，提高乙苯平衡转化率可采取的措施是升温和降压；（2）乙苯蒸气中掺混水蒸气，可以达到减小乙苯蒸气分压的作用，减压有利于平衡正向移动，故可以提高乙苯的平衡转化率。
(g) (g)+H2(g)
起始压强 20 0 0
转化 15 15 15 压强增加(115-100)=15 平衡压强 5 15 15
Kp=15×15/5=45
v正= k正P乙苯/ k逆p苯乙烯p氢气=k正/k逆×P乙苯/ p苯乙烯p氢气=45×8/12×12=2.5 v逆(3)由图1可得b=17.6+41.6=59.2 kJ/mol，反应历程图2可得CO2转化为CO，反应中作氧化剂，状态1到状态2形成了O-H键，中间产物除
外还有
，
催化剂不能提高乙苯的平衡转化率，故选项a、b正确；p(CO2)压强增大，反应速率加快，乙苯转化率增多，当p(CO2)大于15kPa，由于催化剂表面有限，能吸附的乙苯量下降，故反应速率减慢，乙苯转化率下降。
【答案】（1）升温、降压（2分） （2）①乙苯蒸气中掺混水蒸气，可以达到减小乙苯蒸气分压的作用，减压有利于平衡正向移动，可以提高乙苯的平衡转化率（2分） 45 （2分） ② 2.5 （2分）
（3） ① 59.2 （2分） ② a、b （2分） ③ p(CO2)压强增大，反应速率加快，乙苯转化率增多，当p(CO2)大于15kPa，由于催化剂表面有限，能吸附的乙苯量下降，反应速率减慢，乙苯转化率下降。 （2分）
28.【解析】某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，加入硫酸铵研磨后，600°C焙烧，已知：（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3，在90°C的热水中浸泡过滤得到浸出液，加入NaF除去钙离子，过滤得到滤液加入萃取剂得到无机相和有机相，无机相通过一系列操作得到硫酸镍，有机相循环使用。
（1）矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，加入硫酸铵加热浸取后的浸渣为不反应和不溶于水的硫酸钙和二氧化硅，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有SiO2；
（2）矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4及空气中的氧气反应生成Fe2(SO4)3和水，反应的化学方程式为4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O；
（3）当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时，Ksp(CaF2)=c(Ca2+)×c2(F-)= c(Ca2+)×(2．0×10-3mol·L-12
)=4.0×10-11，故c(Ca2+)=1．0×10-5mol/L，则除钙率为
99%；
（4）要求Fe2+萃取率最低，Ni2+的萃取率最高，根据图象，最佳取值为0.25；在强酸性介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用；
（5）①电解时正极连接铁电极，为阳极，阳极上失电子在碱性条件下反应生成FeO42－，电极反应式为Fe-6e－+8OH－=FeO42－+4H2O；离子交换膜(b))允许氢氧根离子向Ⅲ移动，为阴离子交换膜；
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。次氯酸钠将氢氧化铁氧化生成高铁酸钠，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－
+5H2O。
【答案】（1）SiO2 （2分）
（2）4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O （2分） （3）99% （2分）
（4）0.25 （2分） 强酸性 （1分）
－－－
（5）①Fe-6e+8OH=FeO42+4H2O （2分）
②阴 （1分） 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O（2分） 29.（共10分，除标注外，每空1分）
(1)叶绿素（1分）；是（1分）；植株光合速率和呼吸速率强度相等（或净光合速率为0）（2分）；
(2)先不变，然后逐渐下降（1分）；减少（1分）；因为密闭容器中二氧化碳含量增加，说明有机物总体被消耗减少（2分）；
(3)有氧呼吸第Ⅲ阶段→有氧呼吸第Ⅱ阶段（2分）。 30.（共10分，除标注外，每空2分） (1)培养过赤霉菌的培养基滤液（2分）； (2)幼根和幼芽（2分）；促进细胞伸长（2分）；
(3)随机选取该突变矮生植物A型品种幼苗均分为两组，实验组用赤霉素处理，对照组不作处理（或等量蒸馏水处理）（2分）；培养一段时间，观察测量两组植株的平均高度（2分）。 31．（共9分，除标注外，每空2分）
(1) 环境容纳量（2分）；资源和空间是有限的（2分）； (2) 是（1分）；速度和方向（1分）；
(3) 恢复力稳定性（1分）；帮助人类合理地调整生态系统中能量流动关系，使能量持续高效的流向对人类最有益的部分（2分）。 32.（共10分，除标注外，每空2分） (1)一对（1分）；3（1分）；
(2)9:3:3:1（1分）；①在亲本中控制这两对相对性状的两对等位基因必须位于两对同源染色
－－－－
体上，在形成配子时非等位基因要自由组合；②在受精时雌雄配子要随机结合；③每种合子(受精卵)的存活率也要相等（3分）；
(3)1/4（2分）；豆荚饱满黄色：不饱满黄色=5:1（2分）。 33【答案】(1)ABE (2) (i)T2=405K (ii)T3=315K
【解析】(1)自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性，故A正确;液体表面张力产生的原因是:液体跟气体接触的表面存在一个薄层，叫做表面层，表面层里的分子比液体内部稀疏，分子间的距离比液体内部大一些，分子间的相互作用表现为引力，所以叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用，故B正确；墨滴入水，扩而散之，徐徐混匀，混合均匀主要是由于扩散现象导致，故C错误；两分子间距大于平衡距离时，分子间为引力，则分子距离增大时，分子力做负功，分子势能增大，故D错误；一定质量的理想气体保持体积不变，温度升高，气体分子的平均动能增大，单位时间内撞击器壁单位面上的分子数增多，故E正确；故选ABE.
(2) (i)开始时p1=p0+h1+h2=80cmHg
V1=LS1，T1=(273+27) K=300K (1分) 水银全部离开下面的粗管时，设水银进入上面的粗管中的高度为h3， 则h1S1+h2S2=hS2+h3S1
解得h3=1m (1分) 此时管中气体的压强为p2=p0+h+h3=81cmHg (1分) 管中气体体积为V2=(L+h1)S1 (1分) 由理想气体状态方程
??1??1??2??2??1
=??2
得T2=405 K (1分) (ii)再倒入同体积的水银，气体的长度仍为6cm不变，则此过程为等容变化
管里气体的压强为p3=p0+2(h1+h2)=84cmHg (2分) 则由??1=??3 1
3
????
(1分)
解得T3=315 K 34.（15分）
北京专家2020届理综卷（二）答案(2)(1)
