《高考12题逐题突破》：
“7（选择题）＋化工流程”特训（三）
1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项 A 现象或事实 氢氟酸可用于蚀刻玻璃 含Cu2＋的农药不宜盛放在铁制容器中 解释 氢氟酸是强酸 B Cu2＋能与Fe发生置换反应 C 明矾可用作净水剂 Al3＋直接与悬浮物作用形成铝盐沉淀 漂白粉中Ca(ClO)2可被O2氧化 D 答案 B
漂白粉在空气中久置失效 2．汞(熔点为39 ℃，沸点为356 ℃)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，目前工业上制纯汞的一种流程图如下：
下列分析错误的是( )
A．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物
1
灼烧
C．“灼烧辰砂法”发生的反应为HgS＋O2=====Hg＋SO2 D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率 答案 A
解析 铜与盐酸不反应，A项错误；辰砂与氧化钙加热反应时，化合价升高的元素是S，所以CaSO4是氧化产物，B项正确；“灼烧辰砂法”发生的反应为HgS＋灼烧
O2=====Hg＋SO2，C项正确；该实验的目的是获得纯汞，最后一步根据汞沸点为356 ℃，可以通过减压蒸馏降低汞的沸点，提高分离效率，D项正确。
3．共用两个或两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，二环[1,1,0]丁烷(是一种简单的桥环烃。下列关于该有机物的说法错误的是( ) A．与环丁烯互为同分异构体
B．一氯代物有2种，二氯代物有4种 C．所有碳原子均处于同一平面内
D．开环加氢生成1 mol C4H10至少需要2 mol H2 答案 C
)
解析 二环[1,1,0]丁烷与环丁烯[]的分子式均为C4H6，二者的分子结构不
同，互为同分异构体，A项正确；该烃分子中有2种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有2种；考虑两个Cl原子在碳原子上的相对位置，有4种二氯代物，
分别为、、和，B项正确；二环[1,1,0]丁烷
分子中所有碳原子均形成4个单键，每个碳原子与周围4个原子均形成四面体结构，故该烃分子中所有碳原子不处于同一平面内，C项错误；该烃的分子式为C4H6，可与2 mol H2发生开环加氢反应生成分子式为C4H10的烃，D项正确。
2
4．已知：溴化铁在200 ℃以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr3。
下列说法正确的是( )
A．A、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液
B．装置②中温水的作用是降低装置①中生成的CO2在液溴中的溶解度 C．实验开始时，先加热管式炉，再打开装置①中活塞
D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温 答案 D
解析 利用装置①制备的CO2中混有HCl、H2O(g)，装置③中A、B依次除去HCl、H2O(g)，利用装置④进行尾气处理，故A、B、C分别盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液，A项错误；装置②中温水的作用是促进液溴的挥发，得到溴蒸气，B项错误；实验开始时，要先打开装置①中活塞，利用反应产生的CO2排出装置内空气，再加热管式炉，防止铁粉被O2氧化引入杂质，C项错误；实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温，排出装置内溴蒸气，并被C中烧碱溶液吸收，防止污染环境，D项正确。
5．A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过
3
分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径小于同周期其他元素的简单离子半径。下列说法正确的是( ) A．B元素一定位于第二周期ⅤA族
B．A元素与其他元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 C．D单质的熔点高于E，则D的金属性强于E
D．F的氧化物的水化物酸性强于其他元素的氧化物的水化物酸性 答案 B
解析 工业上通过分离液态空气可获得氧气和氮气；一般情况下，短周期同主族相邻周期元素原子序数之差为8，但H和Li例外；第三周期离子半径最小的简单离子是Al3＋。据此推断出，A是氢、B是氮或氧、C是氟、D是钠或镁、E是铝、F是氯。B位于元素周期表中第二周期ⅥA族或第二周期ⅤA族，A项错误；H与其他元素主要形成共价化合物如水、烃等，也可以形成离子化合物如NaH、MgH2等，B项正确；Na或Mg的熔点低于Al，与两者金属性强弱无关，C项错误；Cl的最高价氧化物的水化物高氯酸是酸性最强的含氧酸，该选项没有“最高价”限制，D项错误。
6．金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点。氟离子热电池是新型电池中的一匹黑马，其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)
B．电池放电过程中，若转移1 mol电子，则M电极质量减小12 g C．电池充电过程中阳极的电极反应式为：Bi＋3F－－3e－===BiF3
4
D．该电池需要在高温条件下工作，目的是将热能转化为电能 答案 C
解析 依据电子流向以及金属的性质判断，放电时，M为正极，N为负极。F－应移向负极，A项错误；外电路转移1 mol e－，M极应有1 mol F－进入固体电解质，电极质量减少19 g，B项错误；高温的目的是使固体电解质电离形成自由移动的离子，放电时，是化学能转变为电能，D项错误。
－
cCO23
7．向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中lg与
cHCO－3
－lgc(Ba2＋)的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
－
cH2CO3cHCO3
A．该溶液中＜ －
cHCO－cCO233
B．B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为：B＞D＞E C．A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差
2－
D．D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(CO3)＋c(OH－)＋
c(Cl－) 答案 B
cHCO－·cOH－cH2CO3·cOH－3－解析 结合Kh(CO)＝、Kh(HCO3)＝，－
cCO2cHCO－33
2－
3
2－－
在同一混合溶液中，两表达式c(OH－)相同，由于Kh(CO3)＞Kh(HCO3)，故
cH2CO3
cHCO－3
－－－
cHCO3cCO2·cH＋cCO233＜，A项正确；根据Ka2＝，lg的数值越－－
cCO2cHCO3cHCO－33
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2024届高三化学二轮复习：无机综合（化工流程综合题的研究） - “7（选择题）+化工流程”特训
