山东省青岛二中2019届高三下学期期初（2月）考试理综化学试题
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 B. 《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铁盐
C. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 D. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 【答案】A 【解析】
【详解】A.草木灰中含有K2CO3，其水溶液显碱性，可用于洗衣服，A项正确；
B.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中曾青涂铁指的是向可溶性铜盐溶液中加入铁，得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，故B项错误；
C.聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故C项错误； D.手机中芯片的主要成分是硅，故D项错误； 综上，本题选A。
【点睛】D项中要注意，单质硅属于半导体材料，可用作芯片，二氧化硅的用途是光导纤维； 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2NA B. 相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴、阳离子数和质子数
C. 用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7 g时，可制得标准状况下氯气2.24 L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)
D. 常温下CH3COONH4的pH＝7，则0.5 mol·L的CH3COONH4溶液中，NH4浓度为0.5 mol·L 【答案】B 【解析】
【详解】A.通过方程式可知，当转移2mol电子时，固体增重56g，当增重2.8 g时，反应中转移电子数为0.1NA，故A项错误；
B.Na2O2和Na2S摩尔质量相同，故相同质量的两者的物质的量相同，而两者均含2个阳离子和1个阴离子，则物质的量相同时具有相同的阴阳离子数和质子数，故B项正确；
C.8.7g MnO2的物质的量为0.1mol，转化为MnOOH时Mn元素由+4价变为+3价，即转移0.1mol电子，因为阳极上是氯离子放电生成氯气，当失去0.1mol电子时，阳极上有0.1mol氯离子失电子生成0.05mol氯气，在标况下体积为1.12L，故C项错误;
D.0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，由于NH4+的水解，NH4+浓度小于0.5 mol·L－1，故D项错误；
1页
－1
+
－1
综上，本题选B。
D项要注意CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+均可发生水解，【点睛】由于二者水解程度相同，所以，
++
常温下CH3COONH4溶液的pH＝7。但由于NH4的水解，使NH4浓度降低。
3.下列实验操作和现象对应所得到的结论正确的是（） 选项 实验操作和现象 向有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色A 变浅 向2 mL1 mol/L NaOH溶液中加入几滴1 mol/L MgCl2溶液，证明Mg(OH)2沉淀可以转化为B 生成白色沉淀，再加人几滴1 mol/L FeCl3溶液，生成红Fe(OH)3沉淀 褐色沉淀 取淀粉溶液于试管中，加入稀硫酸，水浴加热后取少量溶C 液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生 将某Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液D 显红色
A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】
【详解】A.向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀、溶液的红色变浅，由于钡离子和碳酸根离子反应、和氢氧根离子不反应，但是氢氧根离子的浓度减小了，故可以证明溶液中存在碳酸根离子的水解平衡，且加入的氯化钡使水解平衡逆向移动，故A项正确；
B.由于氢氧化钠与氯化镁反应后，氢氧化钠过量，溶液中含有大量的氢氧根离子，故加入氯化铁一定会产生红褐色的氢氧化铁沉淀，无法确定氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度的相对大小，也无法证明Mg(OH)2沉淀是否转化为Fe(OH)3沉淀，故B项错误；
C.检验葡萄糖应在碱性条件下进行，该实验中没有加入氢氧化钠将催化淀粉水解的硫酸中和，故实验必然失败，C项错误；
D.酸性条件下，硝酸根离子可将亚铁离子氧化，无法确定样品是否已氧化变质，故D项错误；
2页
结论 Na2CO3溶液中存在水解平衡 淀粉没有发生水解反应 Fe(NO3)2样品已氧化变质 综上，本题选A。 4.关于有机物a(
)、b(
)、c(
)的说法错误的是
A. a、b、c互为同分异构体
B. a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3 D. a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】
【详解】A.a、b、c三种有机物的分子式均为C8H8，属于同分异构体，故A项正确； B.a、c均有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故B项正确；
C.与足量氢气反应时，1mol a完全加成消耗4mol氢气，1mol c完全加成消耗3mol氢气，a、c消耗氢气的物质的量之比是4∶3，故C项正确；
D.a中苯环上的一氯代物有3种，侧链上有2种，共5种，b的一氯代物有1种，c的一氯代物有2种，故D项错误； 综上，本题选D。
5.短同期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子核外最外层电子数是次外层的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍，X与Z同主族。Y单质能在X单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) B. 气态氢化物的沸点：Z＞X＞W C. 含氧酸的酸性：X＞Z＞W
D. Y单质能与W的氧化物发生置换反应 【答案】D 【解析】
分析：短同期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y单质能在X单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体是氨气，则X是N，X与Z同主族，Z是P。W原子核外最外层电子数是次外层的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍，则W是C，因此Y是Mg，据此解答。
详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是C、N、Mg、P。则
A.核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子
3页
半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，A错误；
B.氨气分子间存在氢键，且碳元素的氢化物不止一种，无法比较其沸点，B错误； C.应该是最高价含氧酸的酸性：X＞Z＞W，C错误；
D.镁能与二氧化碳发生置换反应生成氧化镁和碳，D正确，答案选D。
6.图1为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图。图2为“双极室成对电解法”生产乙醛酸原理示意图，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是
A. 若利用镁燃料电池为电源，则E极连M极 B. 镁燃料电池负极容易与水发生自腐蚀产生氢气 C. F电极上的电极反应式为ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－
D. 图2装置中若有2 mol H＋通过质子交换膜完全反应，则共生成2 mol乙醛酸 【答案】A 【解析】
A．图1镁燃料电池中失电子的为负极，则E为负极，F为正极。图2装置为电解池，根据H+的流向可以判断N极为阴极，因此若利用镁燃料电池为电源，则E极连N极，A错误；B．Mg的活泼性较强，能与
－
水反应生成氢气，其反应为：Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，B正确；C．F为正极，ClO得电子，所以F
mol H+通过质子交换膜，电极上的电极反应式为ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－，C正确；D．图2装置中2
－＋
则电池中转移2 mol电子，根据电极方程式HOOC－COOH＋2e＋2H=HOOC－CHO＋H2O，可知生成1
mol乙醛酸，由于两极均有乙醛酸生成，所以生成的乙醛酸为2 mol，D正确。答案选A。
7.常温下，向20 mL 0．2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0．2 mol·L-l NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是（ ）
4页
=\时，c>c>c>c> A. 当V（NaOH）溶液中各离子浓度的大小顺序为：（Na+）（HA-）（ A2-）（ OH-）（（H+）
B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大 C. 等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大 D. 当V（NaOH） =\时，升高温度，c（Na+）／c（A2-）减小 【答案】C 【解析】
L-lNaOH与20 mL 0．2 mol·L-1H2A反应生成NaHA，试题分析：A、当V（NaOH）=\时，0．2 mol·
+--+2-离子浓度大小的顺序为c（Na）>c（HA）>c（OH）> c（H）> c（ A），错误；B、等体积等浓度的
NaOH溶液与H2A溶液混合生成NaHA，有图像可知，当加入20mLNaOH溶液时，A2-的浓度大于H2A，说明HA-的电离程度大于水解程度，则会抑制水的电离程度，故其溶液中水的电离程度比纯水中的小，错误；C、等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，正确；D、当V（NaOH） =\mL时，生成Na2A，A2-会发生水解，升高温度，促进水解程度，则c（A2-）减
+2-小，则c（Na）/c（A）增大，故答案为C。
考点：盐类的水解
8.某化学兴趣小组的同学进行三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1中装有碱石灰。
(1)B中发生反应的化学方程式为______________________________________。 (2)C2的作用是_________________，C3中盛装的试剂是___________________。
(3)若实验中观察到E1、E4中的澄清石灰水均变浑浊，则E3中的现象是___________________，证明气体产物是___________________。
(4)实验装置中有2个酒精灯，先点燃A1，一段时间后，熄灭A1，关闭活塞a，再点燃A2，待D中的样品充
5页
2019届山东省青岛二中高三下学期期初（2月）考试理科综合化学试卷（解析版）
