2016-2017学年度第一学期高二期中考试六校联考化学试卷
说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上
第Ⅰ卷 （共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分） 1．下列说法正确的是
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．吸热反应不加热就不会发生
2．下列数据不一定随着温度升高而增大的是 A．化学反应速率v B．化学平衡常数K C．弱电解质的电离平衡常数K D．水的离子积常数Kw 3． 在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是 A．反应2SO2(g)+O2(g) B．反应A2(g)+B2(g) C．反应N2+3H2
2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化 2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等
2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化
2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化
D．反应4A(s)+3B(g)
4．反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：
下列说法错误的是
A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定 B．△H=﹣184.5 kJ?mol﹣1 C．正反应活化能比逆反应活化能高
D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重
新恢复到原来的状态时△H相同
5．已知反应 2NH3
+ 3/2 H2
N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2
NH3 的平衡常数为
A． 4 B．2 C．1 D．0.5 6．化学反应4A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速
率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4 mol?（L?min）
B．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol?（L?min） D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 7．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是
催化剂可增大NO和CO反应的活化能
C．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度 8．下列叙述正确的是
A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D． 溶液中c（H）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强 9．下列溶液一定呈酸性的是 A．pH=6.8的溶液
B．常温下，由水电离的OH离子浓度为1×10C．加入酚酞，不显红色的溶液
D．常温下，溶液中的H离子浓度为5×10mol/L
10．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．与Mg反应的起始速率 C．OH的物质的量浓度 D．溶液中 11．下列说法正确的是
A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4
B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓
-+
﹣7
﹣
﹣13
+
﹣1
﹣1
mol/L
硫氰化钾溶液，红色都会加深
C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数会导致
待测碱液浓度结果偏高
D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 12．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)说法正确的是
A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化
B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移 C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小
D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小 13．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7（橙色）+ H2O
-1
-1
2-
H2(g)+I2(g)；则下列有关
2H+ 2CrO4（黄色）①向2 mL 0.1
＋2-
mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 + 14H+ 6Fe ===2Cr(绿色) + 6Fe + 7H2O。 下列分析正确的是
A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 B．实验②能说明氧化性：Cr2O7> Fe C．CrO4和Fe在酸性溶液中可以大量共存 D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值 B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2O15．对于可逆反应 2AB3(g)
CO2+H2
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下
2-2+
2-3+
2-＋
2+
3+
3+
-1
A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0下列图像正确的是
16．下列叙述正确的是（忽略混合时溶液体积变化） A．0.2 mol·L的盐酸与等体积水混合后pH＝1 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 C．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
17．某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时C(SO2)＝C(O2)＝6mol/L，平衡时测得C(O2)＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是
A．SO2的转化率为60% B．SO3的产率为60% C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8 D．平衡时V(SO2):V(O2):V(SO3)=3∶3∶1
18．如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应： 3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达
－1
到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③ 19．已知反应mX(g)+nY(g)法正确的是
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．增加X的物质的量，Y的转化率降低
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 20．下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 ①常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣ ②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说
③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol?L￣1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣ ④使甲基橙变红色的溶液中：Fe、NO3、Na、SO4 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 21．液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3
NH4+NH2，25℃时，其离子积K=1.0×10
+
﹣
﹣30
3+
﹣
+
2﹣
mol?L．现
2﹣2
将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中粒子关系不正确的是（设温度保持不变，溶液体积为1L）
A．c（Na+）=c（NH2﹣） B．c（NH4+）=1.0×10﹣29mol?L﹣1 C．c（NH2）＞c（NH4） D．c（NH4）? c（NH2）=1.0×10
﹣
+
+
﹣
﹣30
mol?L
2HBr(g)；
2﹣2
22．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)
ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 B．a、b两点的反应速率：b＞a
C．为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法 D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c
23．一定温度下，1 molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成0.2 mol Z。下列说法正确的是 A．若将容器压缩时，正逆反应速率均不变 B．5 min内平均反应速率v(X)=0.02 mol/(L·min)
C．向平衡后的体系中加入l molM(s)，平衡向逆反应方向移动 D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 24．α1和α
2，1
c和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）
的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小，c1、c2均增大 B．α1、α2均增大，c1、c2均减小
C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大 D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小 25．有关下列图像的分析错误的是
天津市六校(宝坻一中、静海一中、杨村一中、芦台一中、蓟县一中、四十七中)2016-2017学年高
