天水一中2015级2017-2018学年度第一学期第一学段考试试题
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）
1. 下列有关物质的分类，正确的是（ ）
A. 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱 B. HCOOH、H2CO3、H2SO4均属于二元酸
C. 盐酸、BaSO4、NH3?H2O均属于电解质 D. 酒精、冰水混合物、液氨均属于纯净物 2. 下列说法正确的是（ ）
A. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 金属氧化物一定是碱性氧化物
D. 纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 3. 如图所示：已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是（ ） A．1个乙分子中含有2个A原子 B．甲的摩尔质量为17 g·mol-1
C．同温、同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3
D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液
－
中甲的物质的量浓度为1 mol·L1 4. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液 B. 蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒
C. 液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处 D. 烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为NA B. 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键
C. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为NA D. 标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA 6. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
-+
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H=SO2↑+H2O
2+-B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+C02↑
2-－-2－－
C. 强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO4: 3ClO＋2Fe(OH)3 +4OH=2FeO4＋3Cl＋5H2O
－＋－
D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3＋Ba2＋2OH=BaCO3↓＋2H2O+CO32- 7. 下列说法正确的是（ ）
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒 B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能
C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷 D. 利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离
8. 在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，
2-溶液中SO4的物质的量浓度是（ ）
-1-1-1-1
A. m/27Vmol·L B. 2m/27Vmol·L C. 3m/54Vmol·L D. m/34Vmol·L 9. 下列离子检验的方法正确的是（ ）
A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42- B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH4+
D. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+ 10. 某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
净含量：1 000 mL 密度：1.19 g·cm 主要成分：25%NaClO 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 －3 请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）
－1
A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L B. 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小
＋－1
C. 取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na)约为0.04mol·L
D. 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g
11. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
--1+2+-2-A. c(I)=0.lmol·L的溶液中：Na、Mg、Cl、SO4 2++--B. pH< 7的溶液中：Fe、Na、 Cl、NO3
++2+-C. 与Al反应能放出大量H2的溶液中： K、NH4、Ba、Cl
++-2-D.无色溶液中：K、NH4、MnO4、SO4
12. 标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ） A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n B. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m
C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n 13. 下列关于误差分析的判断正确的是（ ）
A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高 B. 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小
-1
C. 配制1 mol·L的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小 D. 用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小
14. 某天然碱组成可表示为xNa2CO3·yNaHCO3·zH20。取m g该天然碱配成1L溶液M。取出100mLM
－1
向其中加入50mL1 mol·L盐酸，两者恰好完全反应生成NaCl,同时产生CO2的体积为672mL（标准状况下），下列推断正确的是（ ）
A.m g该天然碱中含0.3molNa2CO3 B. m g该天然碱中含0.3molNa+
－
C.溶液M中c（Na+）=0.5 mol·L1 D.该天然碱中x:y:z=2:1:2 15.下列除杂方案错误的是（ ）
选项 被提纯的物质 杂质 A C2H5OH CH3COOH B Cl2 HCl(g) C NH4Cl溶液 FeCl3 D 溴苯 Br2 16. 下列装置能达到实验目的是（ ）
除杂试剂 生石灰 饱和食盐水、浓H2SO4 NaOH溶液 NaOH溶液 除杂方法 蒸馏 洗气 过滤 振荡后分液
A. 利用图1装置进行喷泉实验 B. 利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸 C. 利用图3装置制备C12 D. 利用图4装置收集SO2气体
17. 某结晶水合物的化学式为A·H2O，其相对分子质量为B，在60℃时m g 该晶体溶于ng水中，得
-1
到v mL 密度为d g· mL 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是（ ）
－1
A．该溶液物质的量浓度为(m/BV)mol·L B．60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g C. 该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%
D．60℃时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出的晶体质量大于10g
18. 将m g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为（ ）
A. 5.10 B. 8.50 C. 9.35 D. 11.48
第Ⅱ卷（共46分）
二、非选择题（本题包含4个小题，共 46分）
19．（8分）（1）给定条件下的下列四种物质：①常温下112mL液态水，②含有40mol电子的NH3， ③含有16NA个共价键的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。
（2）某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/L，则该气体中氧气和 甲烷的体积比为________。
（3）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL， 则所得溶液中溶质物质的量浓度是________ mol/L 。 （4）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl-)=_________。 20．（14分）请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。
（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是 。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正 E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H．静置、分层。
（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） 。
（2）从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错
误有 处。
（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。
21．（12分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。根据实验现象，回答下列问题：
实验顺序 ① ② ③ 实验内容 A + B A + C A + D 实验现象 生成白色沉淀 放出无色气体 放出无色气体 实验顺序 ④ ⑤ ⑥ 实验内容 B + C B + D C + D 实验现象 无明显变化 生成白色沉淀 无明显变化 （1）A为 ，C为 。
（2）写出下列反应的离子方程式A + B: ，A + D: ，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ，反应后得到
的溶液中含有的阴离子有 。
（4）上述没有明显变化的实验④和⑥，其中 发生了离子反应，离子方程式为 。 22．（12分）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图所示：
现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶液 硫酸 2 mol·L 4 mol·L 氨水 2 mol·L －1－1－1溶质的物质的量浓度 4 mol·L －1溶液的密度/g·cm －3ρ1 ρ2 ρ3 ρ4 （1）ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。
－1
（2）表中2 mol·L氨水的质量分数为：________。
－1－1
（3）将4 mol·L的氨水与2 mol·L的硫酸等体积混合，所得溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）；溶液中离子浓度从大到小的顺序是：__________________________________。 （4）将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______。 A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．无法判断
－1
（5）100g浓度为4 mol·L的硫酸溶液与_____mL水混合，可以使硫酸的物质的量浓度减小到2
－1
mol·L。
天水一中2015级2017-2018学年度第一学期第一学段考试
1 D 2 B 化学参考答案
3 D 4 C 5 B 6 C 7 D 8 D 9 D 10 D 11 A 12 B 13 A 14 C 15 C 16 A 17 D 18 A 一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分，每小题只有一个正确选项） 二、非选择题（本题包含4个小题，共 46分） 19．（8分）（每空2分）
（1）①>②>③>④ （2）2：3 （3）1000ρv/（17v+22400） （4）2mol/L 20 . （14分）
Ⅰ.（1）BaCl2或Ba(NO3)2（2分）
（2）取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量 （2分）
（3）Na2CO3（1分）； HNO3（1分）； 蒸发（2分）
Ⅱ.（1）CBDAHGEF （2分） （2）4（2分） （3）蒸馏烧瓶（2分） 21．（12分）（方程每空2分，其余1分）
2-2+2-+
（1）Na2CO3溶液； 稀盐酸；（2）CO3+Ba=BaCO3↓； CO3+2H=CO2↑+H2O；
2+-+2--+-（3）Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O； OH（4）④； H+OH=H2O
22．（12分）（每空2分）
（1）ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3（2）(3.4/ρ4)%（3）酸
（4）A （5）(200ρ2－100ρ1)/ ρ1（6）A
天水一中2015级2017-2018学年度第一学期第一学段考试
1 D 2 B 化学参考答案
3 D 4 C 5 B 6 C 7 D 8 D 9 D 10 D 11 A 12 B 13 A 14 C 15 C 16 A 17 D 18 A 一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分，每小题只有一个正确选项） 二、非选择题（本题包含4个小题，共 46分） 19．（8分）（每空2分）
（1）①>②>③>④ （2）2：3 （3）1000ρv/（17v+22400） （4）2mol/L 20 . （14分）
Ⅰ.（1）BaCl2或Ba(NO3)2（2分）
（2）取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量 （2分） （3）Na2CO3（1分）； HNO3（1分）； 蒸发（2分）
Ⅱ.（1）CBDAHGEF （2分） （2）4（2分） （3）蒸馏烧瓶（2分） 21．（12分）（方程每空2分，其余1分）
2-2+2-+
（1）Na2CO3溶液； 稀盐酸；（2）CO3+Ba=BaCO3↓； CO3+2H=CO2↑+H2O；
2+-+2--+-（3）Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O； OH（4）④； H+OH=H2O
22．（12分）（每空2分）
（1）ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3（2）(3.4/ρ4)%（3）酸
（4）A （5）(200ρ2－100ρ1)/ ρ1（6）A
甘肃省天水市第一中学2018届高三第一学期第一学段考试化学试卷（含答案）
