第2课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐
知识点一 铁的氢氧化物 1.下列叙述中正确的是
( )
A.Fe(OH)3胶体是一种红褐色沉淀 B.Fe(OH)2能与盐酸反应生成FeCl3和水 C.Fe(OH)2在空气中放置可转化为Fe(OH)3 D.Fe(OH)2在空气中加热可分解生成FeO和水
2.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是( )
A.生成物为氢氧化铁 B.该反应是化合反应 C.该反应是氧化还原反应 D.氢氧化亚铁作氧化剂
3.关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中正确的是 ( ) A.向FeCl2溶液中加入NaOH溶液即可制得纯净的Fe(OH)2 B.Fe(OH)2在空气中加热,可得到FeO
C.隔绝空气的条件下,向FeCl2溶液中加入Na2O2后得到红褐色沉淀Fe(OH)3 D.Fe2O3不与水反应生成Fe(OH)3,所以不能通过化合反应得到Fe(OH)3 4.下列各图示中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是 ( )
图L3-1-5
A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.①②③④ D.②④⑤ 知识点二 铁盐和亚铁盐
5.下列关于Fe2+、Fe3+的叙述中,正确的是 ( ) A.Fe2+的水溶液为浅黄色
B.Fe3+的水溶液为浅绿色
C.Fe2+既有氧化性又有还原性,Fe3+只有氧化性 D.Fe2+溶液中加入新制的盐酸,溶液的浅绿色变为黄色 6.下列关于Fe3+的叙述中,错误的是 ( ) A.Fe3+不可能存在于碱性溶液中
B.Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 C.Fe3+具有氧化性,能与金属锌、铁、铜等反应 D.Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液,有红色沉淀产生
7.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计如下实验方案,其中符合实验要求且正确的是 选项 A
中滴加新制氯水 在氯化亚铁溶液B
中加入铜片 在氯化铁溶液中C
加入铁粉 在氯化铁溶液中D
加入铜粉
溶液
2Fe2++Cu2+
原性
8.某金属A及其化合物之间有如下的转化关系:
色溶液
棕黄色溶液变成蓝色
2Fe3++Cu
溶液
棕黄色溶液变成浅绿
2Fe3++Fe
3Fe2+
还原性 Fe3+具有还
Fe+Cu2+
性 铁单质具有
色溶液
浅绿色溶液变成蓝色
2Fe3++2Cl- Fe2++Cu
化性 铜具有还原
实验操作 在氯化亚铁溶液
实验现象
浅绿色溶液变成棕黄
离子反应 2Fe2++Cl2
实验结论 Fe2+具有氧
( )
图L3-1-6
(1)写出下列物质的化学式:A ;D 。
(2)向B溶液中加入KSCN溶液现象为 ,再加入A振荡后现象为 。 (3)写出E生成C的化学方程式: 。
9.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可以看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴加KSCN溶液,马上出现红色。以下结论不正确的是 ( ) A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B.该灰黑色粉末不可食用 C.小袋中原来装有铁粉 D.小袋中原来装有氧化铁
10.维生素C又称为抗坏血酸,给贫血者补充铁时,服用维生素C可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。关于这一变化过程的说法中不正确的是 ( ) A.维生素C具有还原性 B.维生素C在反应中得到电子 C.Fe3+的氧化性大于Fe2+
D.维生素C是还原剂,Fe3+是氧化剂
11.用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“铜”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中,下列说法正确的是 A.烧杯中的溶液呈棕黄色 B.铜片无任何变化 C.铜片上有凹陷的“铜”字 D.发生反应:Fe3++Cu
Cu2++Fe2+
( )
12.某同学设计如图L3-1-7装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
图L3-1-7
请回答:
(1)仪器1的名称 。装置5的作用 。
(2)实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进,使溶液能进入4中 。
(3) 装置改进后,将3中反应后溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因: 。
13.某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀(成分为 Fe2O3)的废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O),实验操作过程如下:
图L3-1-8
已知:杂质不溶于稀硫酸。 请回答下列问题:
(1)步骤①中,稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为 ,废铁屑用硫酸处理后,还含有不溶性杂质,为获取澄清的A溶液,需进行的操作名称是 。 (2)步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为 。 (3)检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是 。
14.某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论:
(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,结论是 。 (2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是 。 (3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是 。 (4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证,为什么?试进行解释: 。 1.C [解析] Fe(OH)3胶体是一种红褐色的液体混合物;Fe(OH)2能与盐酸反应生成FeCl2和水,Fe(OH)2具有还原性,在空气中容易被氧化为Fe(OH)3,在空气中加热时可生成Fe2O3和水。
2.D [解析] Fe(OH)2易与O2、H2O反应生成Fe(OH)3,该反应既是化合反应,又是氧化还原反应,Fe(OH)2是还原剂,O2是氧化剂。
3.C [解析] Fe(OH)2在空气中容易被氧化为Fe(OH)3,A项错误;Fe(OH)2在空气中容易被氧化为Fe(OH)3,加热时分解生成Fe2O3,B项错误;反应4Fe(OH)2+O2+2H2O反应,D项错误。
4Fe(OH)3为化合
4.B [解析] 要较长时间保存氢氧化亚铁沉淀,必须在制取过程中尽可能减少和空气接触,防止其被氧化。①稀硫酸与铁粉反应生成氢气,能排出装置中空气;盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入溶液中,能减少与氧气接触;溶液中加入的铁粉可将氧化形成的三价铁重新还原为二价铁,符合题意。②打开止水夹,铁与稀硫酸反应生成氢气,能排出装置中空气,并作亚铁盐的保护气;关闭止水夹时,左管中积聚的氢气将亚铁盐溶液压入B中,与碱反应生成氢氧化亚铁,符合题意。③滴加的氢氧化钠溶液会带进空气,加速氢氧化亚铁的氧化,不符合题意。④能有效避免混合过程中带进氧气,但溶液仍与空气有接触,生成的氢氧化亚铁久置时还能被氧化,不符合题意。⑤能有效避免混合过程中带进氧气,且加入的有机物作隔离层,不和空气接触,留存时间较长,符合题意。
5.C [解析] Fe2+的水溶液为浅绿色,Fe3+的水溶液为黄色,Fe2+中铁元素的化合价处于中间价态,Fe2+既有氧化性又有还原性,Fe3+中铁元素的化合价处于最高价态,Fe3+只有氧化性,新制的盐酸不能将Fe2+氧化成Fe3+。
6.D [解析] Fe3+能与碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,在碱性溶液中不可能存在;Fe3+具有氧化性,能与金属锌、铁、铜等还原剂反应,生成Fe或Fe2+;Fe3+溶液中加入含硫氰化钾的溶液,其溶液变为血红色,无红色沉淀生成。
7.C [解析] A项中Fe2+体现还原性,A项错误;B项反应不能发生,错误;C项正确;D项中体现Fe3+的氧化性,D项错误。 8.(1)Fe FeCl2
(2)溶液呈血红色 溶液由红色变浅绿色(或红色褪去) (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
[解析] 由金属A及其化合物之间的转化关系可知,E和C都是与氢氧化钠反应的产物,白色E在空气中转化为红褐色C,所以E为氢氧化亚铁、红褐色物质C为氢氧化铁,则A为铁、B为氯化铁、D为氯化亚铁。
9.D [解析] 从溶液遇KSCN出现红色看,黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末,D错误;该灰黑色粉末为还原铁粉,起到吸收包装盒中的氧气,防止高档茶叶、点心等食品变质的作用,A、B、C正确。
10.B [解析] Fe3+具有氧化性,与维生素C发生氧化还原反应,说明维生素C具有还原性。 11.C [解析] FeCl3溶液与铜的反应为Cu+2FeCl3
2FeCl2+CuCl2,反应后的溶液中含有
Cu2+、Fe2+,A项错误;FeCl3溶液与铜反应,铜片上反应掉的部分会有凹陷,B项错误,C项正确;该反应的离子方程式为2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+,D项错误。
2020-2021学年新人教版必修1第3章第1节铁及其化合物第2课时作业
