最新与量有关的离子方程式总结培训资料

与量有关的离子方程式的书写技巧：

a.生成物与过量的反应物继续反应的情况：

例：AlCl3与NaOH（由少到多）： Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O

b.滴加顺序不同，离子反应不同：

例：Na2CO3中逐滴加入HCl: CO32- + H+ → HCO3- HCO3- + H+ → H2O + CO2↑

NaOH中逐滴加入AlCl3: Al3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O → 4Al(OH)3↓

c.一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同。

书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应，而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。

反应物I Ca(OH)2

反应物II 少量CO2 足量CO2

氨水

少量SO2 足量SO2

AlCl3

少量NaOH 足量NaOH

NaAlO2 FeBr2 Ca(OH)2

少量HCl 足量HCl 少量Cl2 足量Cl2 少量NaHCO3 足量NaHCO3

Ca(HCO3)2

少量NaOH 足量NaOH

AgNO3

少量NH3·H2O 足量NH3·H2O

滴加顺序

NaOH滴入AlCl3 AlCl3滴入NaOH 盐酸滴入NaAlO2 NaAlO2滴入盐酸 氯水滴入FeBr2 FeBr2滴入氯水 NaHCO3滴入石灰水 石灰水滴入NaHCO3 NaOH滴入Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2滴入NaOH NH3·H2O滴入AgNO3 AgNO3滴入NH3·H2O

离子方程式

Ca2+ + 2OH- +CO2 → CaCO3 ↓+H2O Ca2+ + 2OH- +2CO2 → Ca2+ +2HCO3- 2NH3·H2O +2SO2 → 2NH4+ +SO32- +H2O NH3·H2O +2SO2 → 2NH4+ +HSO3- Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2O H+ ＋AlO2- + H2O → Al(OH)3↓ AlO2-+ 4H →2H2O + Al3+

＋

2Fe2+ + Cl2 →2Fe3+ +2Cl-

2Fe2+ +4Br- +3Cl2 → 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl- Ca2+ +OH- +HCO3- →CaCO3↓+H2O

Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+ CO32- Ca2+ +OH- +HCO3- →CaCO3↓+H2O

Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+ CO32- Ag+ +NH3·H2O → AgOH↓＋NH4+ Ag+ +2NH3·H2O →[Ag(NH3)2]+ + 2H2O

一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应

1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写

（1）Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

2、若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写

（1）Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O （2）3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓

3、若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成

Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

4、若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为

Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓

5、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写

（1）AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O

6、若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写

（1）AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O （2）3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓

7、若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成

AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O

8、若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为

AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓

9、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写

（1）2AlO2- + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ CO32- （2）CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-

10、若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成

AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3-

11、若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为

2AlO2- + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ CO32-

12、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写

（1）CO32- + H+ == HCO3- （2）HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O

13、若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成

CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

14、若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为

CO32- + H+ == HCO3-

15、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写

（1）2OH- + CO2 == CO32- + H2O （2）CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-

16、若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成

OH- + CO2 == HCO3-

17、若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为

2OH- + CO2 == CO32- + H2O

二、酸式盐与”量”有关的离子反应

1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水

化学方程式:Ca(OH)2 + 2NaHCO3 == 2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3 离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == 2H2O + CaCO3↓+ CO32-

2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液

化学方程式: NaHCO3 + Ca(OH)2 == H2O + CaCO3↓+ NaOH 离子方程式：HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==H2O + CaCO3↓+ OH- 或HCO3- + Ca2+ + OH- == H2O + CaCO3↓

3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液

化学方程式:Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 == 2H2O + 2CO2↑+ BaSO4↓+ Na2SO4 离子方程式：2HCO3- + Ba2+ + 2H+ + SO42- == 2H2O + 2CO2↑+ BaSO4↓

4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液

化学方程式:NaHSO4 + Ba(HCO3)2 == H2O + CO2↑+ BaSO4↓+ NaHCO3 离子方程式：H+ +SO42- + HCO3- + Ba2+ == H2O + CO2↑+ BaSO4↓

5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液

化学方程式:NaOH + Ca(HCO3)2 == H2O + CaCO3↓+ NaHCO3 离子方程式：OH- + Ca2+ + HCO3- == H2O + CaCO3↓

6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液

化学方程式:Ca(HCO3)2 + 2NaOH == 2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3 离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- == 2H2O + CaCO3↓+ CO32-

7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全

化学方程式:NaHSO4 + Ba(OH)2 == H2O + BaSO4↓+ NaOH 离子方程式：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- == BaSO4↓+ H2O

8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性

化学方程式:2NaHSO4 + Ba(OH)2 == 2H2O + BaSO4↓+ Na2SO4 离子方程式：2H+ + 2SO42- + Ba2+ + 2OH- == 2H2O + BaSO4↓+ SO42- 或2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == 2H2O + BaSO4↓

若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，

其离子方程式SO42- +Ba2+ == BaSO4↓

9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液

化学方程式:NH4HCO3 + 2NaOH == NH3·H2O + H2O + Na2CO3 离子方程式：NH4+ + HCO3- + 2OH- == NH3·H2O + H2O + CO32-

10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热

化学方程式:NH4HCO3 + 2NaOH == NH3↑+ 2H2O + Na2CO3 离子方程式：NH4+ + HCO3- + 2OH- == NH3↑+ 2H2O + CO32- 三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应

（涉及达人精品课，略过）

四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同

1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全

化学方程式:Mg(HCO3)2 + 4NaOH == 2H2O + Mg(OH) 2↓+ 2Na2CO3 离子方程式：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- == 2H2O + Mg(OH)2↓+ 2CO32-

2、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全

化学方程式:2NaOH + Mg(HCO3)2 == Mg(OH) 2↓+ 2NaHCO3 离子方程式：2OH- + Mg2+ == Mg(OH)2↓

3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止

离子方程式：Ag+ + NH3·H2O == AgOH↓+ NH4+ AgOH + 2NH3·H2O == [Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O

4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应

离子方程式：Ag+ + 2NH3·H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O 除生成[Ag(NH3)2]+外，还可生成其它物质。

5、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。

化学方程式:KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 == 2H2O + 2BaSO4↓+ KAlO2