成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）； （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在
的化学键类型为 ；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充
足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；
（6）单质E与水反应的离子方程式为 。 【命题立意】本题主要考查元素周期表的相关推断及元素的性质。 【高考难度】题目难度中等。
【难点分析】由题干信息，找准关键点：（1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大；（2）A和C同族，
B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。（3）A和B、D、E均能形成共价型化合物；（4）A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。可推断出A、B、C、D、E分别为H、N、Na、P、Cl五种元素。 （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl。（2）形成的共价化合物为NH3、PH3、HCl，由于P的非金属性最差，所以PH3的稳定性最差。（3）氯化铵中既含有离子键，也含有共价键。（4）D最高价氧化物的水化物为磷酸，注意与硝酸化学式的区别。（5）氯气足量时为PCl5，氯气不足时为PCl3。（6）注意次氯酸为弱酸，不能拆。
【答案】（1）Na、Cl；（2）PH3；（3）NH4Cl；离子键和共价键；（4）H3PO4；
（5）2P＋5Cl2
（2013年天津卷7）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符） 。
（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写
分子式） 。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
（在水溶液中进行）
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式： ；D的电子式： 。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为 。 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液
－
显碱性的原因： 。A、B浓度均为0.1mol·L1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。
【命题立意】本题考查元素周期表的推断与元素性质，考查原子半径比较、电子式、盐类水解等知识。 【高考难度】题目难度较高。
【难点分析】最高正化合价和最低负化合价之和等于0时只能为H元素和C元素，故X为H元素，Y
为C元素，Q与X同主族，故Q为Na元素，含量最高的非金属元素Z是O元素，含量最高的金属元素R是Al元素。
2PCl5；PCl3；（6）Cl2＋H2O＝H＋Cl＋HClO。
＋
－
（1）电子层数多的半径大，电子层数相同的，核电荷大的反而小。所以半径有：Na>Al>C>O>H。（2）由C、H两种元素组成的化合物为烃，分子中既含有极性键又含有非极性键的最简单的烃为乙炔。（3）题中五种元素能形成的溶于水后显酸性的气体为CO2，淡黄色固体为Na2O2。①两性不溶物为Al(OH)3，则A为NaAlO2；②A由三种元素组成，B由四种元素组成，A与CO2反应生成B，故A为Na2CO3，B为NaHCO3，A溶液因CO32-－ －的水解而显碱性；由于CO2 的水解程度，则溶液中离子浓度3的水解程度大于HCO3
c(HCO3-)＞c(CO32- )，且溶液显碱性，由此可写出离子浓度的大小关系；混合溶液中加入盐酸时，先将Na2CO3转变成NaHCO3，再将NaHCO3转变成H2CO3，在中性时，溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3、H2CO3。
【答案】（1）Na>Al>C>O>H ；（2）C2H2；（3）
2?＋OO]；Na[Na；
＋
??2?①NaAlO2；AlO? 2+2H2O+CO2=Al(OH)3?+HCO3（或2AlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3?+CO3）
2?+H2O②CO3?HCO3+OH?；c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32- )＞c(OH-)＞c(H+)；
NaCl、NaHCO3、CO2、（或H2CO3）。
高中化学 重难点讲义+巩固练习题- 第3讲化学键元素推断尖子班
