第3讲 化学键
元素推断
满分晋级
物质结构与元素周期律9级
物质结构
物质结构与元素周期律7级
原子结构与化学键
物质结构与元素周期律6级
化学键
新课标剖析
内 容 高考 要求 要 求 层 次 Ⅰ Ⅱ Ⅲ √ 具 体 要 求 理解离子键、共价键的概念；会判断离子键和共价键的形成。 学会书写原子、离子、分子的电子式；能用电子式 表示离子化合物和共价化合物的形成。 了解化学键的概念和化学反应的本质。 通过常见的元素推断的题型，培养学生逻辑思维、 推理等能力。 化学键 元素推断 √ √ √
3.1 离子键
知识点睛
一、 离子键
1．定义：带相反电荷的离子（阴、阳离子）之间强烈的相互作用，称为离子键。 2．形成本质：静电作用（包括静电排斥和静电吸引）。 3．成键微粒：阴、阳离子。 4．形成元素
（1）活泼的金属(第IA族、第IIA族金属)和活泼的非金属(第VIA族、第VIIA族非金属)之间易形成
离子键。
（2）活泼的金属和酸根离子（或氢氧根离子）易形成离子键。 （3）铵根离子和酸根离子形成离子键。 5．形成的化合物：离子化合物。
二、 电子式
1．定义：在元素符的周围用小黑点“?”或小叉“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这样的式子叫做电子式。 2．电子式的书写
（1）原子、离子的电子式
硫原子，溴原子，硫离子，溴离子，钠原子，钠离子的电子式：
2 ? ]? [][Br S Na? Na+ Br S （2）离子化合物的电子式
溴化钠，溴化镁，氢氧化钾，溴化铵的电子式：
? ]? ? [ ]? [ ]? 2 Mg [Br Na Br Br
【总结】电子式书写注意事项：
? ]? K [O H
H
]? [ ]? [H N H Br H
a．原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“?”或小叉“×”来表示。
b．阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，简单阳离子(单核离子)的电子式就是其离子符，但是铵根离子不同。 c．阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷数。
d．离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式共同组成，但相同离子不能合并。
（3）离子化合物形成过程
①用电子式表示氟化钠的形成过程。
??? ? ? [ ] 2 K ②用电子式表示硫化钾的形成过程。 2 ?? S K S 或 K K
S ??K [S K ]K
? 2 ? ? ③用电子式表示溴化镁的形成过程。 Br
??Mg ??Br
? 2 ]?Mg ]? [Br [Br 【总结】电子式表示离子化合物形成过程注意事项：
1. 首先考虑箭头左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2. 箭头右方写离子化合物的电子式。写时要注意标明：标正负电荷、阴离子和铵根离子标[ ]。 3. 箭头左方相同的微粒可以合并写，箭头右方相同的微粒不可以合并写。 4. 在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
三、 共价键
H2 + Cl2
点燃
2HCl
1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 2．形成本质：通过共用电子对形成的静电作用。 3．成键微粒：原子。 4．形成元素
（1）非金属元素之间易形成共价键。
（2）某些金属元素和非金属元素会形成共价键(如AlCl3)。 5．形成的化合物：只由共价键形成的化合物叫做共价化合物。 6．用电子式表示分子的形成过程 （1）H2分子的形成过程： H （2）HCl分子的形成过程： H
????H Cl
H H H Cl
【总结】共价化合物的形成过程没有电子的得失，因此不用箭头表示电子转移。 【思考】用电子式表示下列共价分子的形成过程：Br2、H2O、NH3、CO2。 【答案】 Br ??Br 2 H ??O H O H Br Br
3 H ??N H N H C ??2 O O C O
H
7．结构式
可以用一条“—”表示一对共用电子对，便得到共价化合物的结构式。如H2O的结构式为：H-O-H。 8．共价键的分类
（1）H2分子中共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性，这样的共价键称为非极性共价
键，简称非极性键。
（2）而HCl分子中，不同的原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏移，成键原子显一定的电性，
这样的共价键称为极性共价键，简称极性键。
【思考】写出NaOH、Na2O2、CaCl2、Na2S、NH4Cl H2O2、NaClO、HClO的电子式，分析它们键的
种类。
H 2 2 ? ? ? [ ? [ ]? ? ? ? 2 ? ? ? ]? [ ]? ]Na O O Na [Cl [Cl [H N H 【答案】 Na O H Na [S ]Ca ] ]Na Cl H
高中化学 重难点讲义+巩固练习题- 第3讲化学键元素推断尖子班
