长郡中学2024-2024学年度高一第一学期期末考试化学
时量：90分满分：100分
可能用到的相对原子质量：
H~1C~12N~140~16Na~23 Mg～24Al～27 S～32Cu~64
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个最佳答案）
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.燃放的焰灭是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放生石灰或硅胶胸 C“血液透析”涉及胶体性质的应用 D.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2.李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧。”这里用到的方法可用于分离 A.硝酸钾和氯化钾 B.四氯化碳和水
C.甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D.碘化钾和碘
3.下列除杂质的方法不正确的 A.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热
B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤，洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解 C.FeCl3溶液中混有少量FeCl2：通入适量Cl2
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NA B.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA C.标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA
D.物质的量浓度为0.15mol/L的MgC12溶液中，含有的Cl-个数为NA
5.配制250mL0.10mol/LNaOH溶液时，下列实验操作会使所配溶液中NaOH的物质的量浓度偏大的是
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.定容后将容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D.称量时使用长时间未密封存放的NaOH固体 6.下列物质的分类正确的是
7.用氨水法脱硫并获取硫酸盐是解决SO2污染的一种方法，其涉及的化学反应可能有 ①SO2?2NH3?H2O??NH4?2SO3 ②SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 ③2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 ④2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
A.只有①B.只有①②C.只有①③D.全部 8.下列离子方程式的书写正确的是 A.氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO B.食醋与氨水反应：NH3·H2O+H=NH4+H2O C.NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液： 2HCO+Ca+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO3-
D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba恰好沉淀： Ba+2H+2OH+SOF=BaSO4↓+2H2O
9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
? A. Na?,Ag?,AlO?2,Br2??C.K?,NH?4,CO3,OH2?? B. H?,Fe2?,SO4,NO3 2?3??? D. Ca,Al,NO3,Cl2+
+
-2+
3-2+
-2+
+
+
--
10.已知反应8NH3+3C12 =6NH4C1+N2 在常温下就能迅速进行。下列叙述错误的是 A.该反应是置换反应，氧化性：Cl2 >N2 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：2
C.被氧化的氨与未被氧化的氨的质量之比为1：3 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1
★11.将5.1g镁铝合金投入500mL2mol·L-1的盐酸中，完全溶解后再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的NaOH溶液的体积是
A.200mL B.250mL
-1
C.425mL D.560mL
12.用足量MnO2与VmL10mol·L的盐酸共热制Cl2，产生标准状况下的Cl22.24L，则V值应为 A.V=20
B.V=40
C.40>V>20
D.V>40
13.取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为 A.2：1：2B.2：1：3C.6：3：2D.3：7：1
★14.半导体工业中，有一句行话——“从沙滩到用户”，即由SiO2制Si。制取过程中不涉及的化学反应是 A.SiO2+2C高温Si+2CO?
B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O C.Si+2C12 =SiCl4
D.SiC14+2H2
高温Si+4HC1
15.Y形管是一种特殊的仪器，其与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO4沉淀的条件。下列判断正确的是
A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液近洗气瓶底部位置，保证气体与Ba充分接触 C.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 D.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
2+
★16.某混合气体可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断正确的是 A.肯定有SO2和NO
B.肯定只有NO
C.可能有Cl2和O2 D.肯定没有Cl2 、NO2，可能有O2 二、非选择题（本题包括5个小题，共52分） 17.填空题（8分）
（1）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe，故现榨的苹果汁在空气中会发生由淡绿色的Fe变为棕黄色的Fe的变色过程。上述变色过程中Fe _____（填“被氧化”或“被还原”）。若在榨汁加入适量的维生素C，则可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有_____（填字母代号）。 A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性 （2）NO2与水反应的化学方程式为____
标准状况下，67.2L NO2与水反应，转移电子mol。
（3）某学生实验要使用450mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需称取_____gCuSO4·5H2O行精确配制。 18.推断题（10分）A、B、C、D为四种可溶性盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba、Ag、Na、Cu和NO3、SO4、Cl 、CO3（离子在物质中不能重复出现）。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①中的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液中有沉淀生成，D盐的溶液中有无色、无味的气体逸出。
（1）根据①②实验事实推断它们的化学式：A____；D____。 （2）写出盐酸与B盐反应的离子方程式：____。
（3）将含相同物质的量的A、B、C的溶液混合后，写出混合后溶液中存在的离子及物质的量之比：____；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式：____。 （4）写出第（3）小题的溶液中新产生阳离子的检验方法：_________.
19.实验题（16分）I.（1）下图是温度计、量筒的一部分，其中____（填“①”或“②”）是量筒，读数为____mL。
+
2+
-2--2-2+
+
2+
3+
2+
2+
（2）下图是几种中学化学常见的仪器。
指出仪器的名称：A.____；B.____。
Ⅱ.下图是实验室制取氯气的装置图。请回答下列问题：
_____（1）若要除去Cl2中可能混有的少量HCl气体，乙中应盛有（2）KMnO，和浓盐酸在常温下反应也能产生与甲中产物相同的气体，发生反应的离子方程式为______。
（3）小李同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。 ①推测：对此现象，你的推测是：
i.是氯水中的次氯酸氧化了酚酞，使酚酞由红色变为无色。 ii.__________。
②查阅资料：你认为小李在实验过程中需要已知或查阅的资料内容包括（填字母代号。 a.氯水的成分及性质
2024-2024学年湖南省长沙市长郡中学高一上学期期末考试化学试题（word版，含答案）
