（4）线的连续性
在改变外界条件使平衡发生移动时，物质的浓度或反应速率随时间的变化的曲线的连续性，可判断改变的是何种外界条件。如图Ⅸ，在t2时，C(反)曲线间断，C（生）曲线连续，说明改变的是反应物浓度，t4时两曲线均连续，改变条件的瞬间浓度均未变，说明是改变温度。
4.析定量关系
根据坐标轴上的定量关系，可判断有关物理量的变化率，确定反应形式。如图Ⅹ，根据坐标轴上的有关数据，可求出用A、B、C三物质来表示的化学反应速率，根据速率之比，确定该反应的化学方程式为：3A+B2C。
典题·热题·新题
一、重点：化学平衡状态的判断 例1可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3） C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2） 解析：对于可逆反应“N2＋3H22NH3”，正反应速率可以用H2、N2、NH3三种物质的浓度变化来表示，逆反应速率也可用H2、N2、NH3三种物质的浓度变化来表示。对于同一反应、同一时刻的正反应速率（或逆反应速率），用不同物质的浓度变化来表示时，其大小关系跟化学计量数有关，即有：v正(N2)∶v正(H2)∶v正(NH3)= 1∶3∶2或v逆(N2)∶v逆(H2)∶v逆(NH3)=1∶3∶2。所以，当2v正(H2)＝3v逆(NH3)时，处于化学平衡状态。
答案：C
误区警示 解答这道题时，由于对正反应速率和逆反应速率、不同物质表示的反应速率等概念理解不深，造成判断失误。
例2 一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）。
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
解析：①生成n mol O2，就是消耗2n mol NO2，即生成NO2的速率等于消耗NO2的速率，能表示v（正）=v（逆），正确。
②表示同一方向的反应速率，不能表示v（正）=v（逆），不正确。
③只要发生反应，或者说不论反应是否达到平衡，NO2、NO、O2的速率之比均为2∶2∶1，它不能反映可逆反应是否达到平衡，不正确。
④温度、体积一定，混合气体压强不再改变，说明气体的总物质的量不变，表明已达平衡。
⑤颜色的深浅决定于有色物质NO2的浓度，混合气体颜色不变，说明NO2的浓度不再改变，对固定容器来说，NO2的物质的量不再变化，能说明已达平衡，正确。
⑥混合气体的平均相对分子质量（M?
m）不变，说明气体的总物质的量（n）不变，表明已达平衡，n正确。
答案：A
深化升华 判断可逆反应是否达到平衡，也可由“假设法”得解，如本题假设没有达到平衡，则NO2、NO、O2的量均在发生变化，显然它们的浓度、质量分数以及整个体系的颜色、物质的总量、压强、平均相对分子质量也应在变化，故这些量不变时能说明可逆反应处于平衡状态。二、难点：等效平衡
例3 在一定条件下，将2 mol SO2和1 mol O2通入一个容积固定的密闭容器中，发生如下反应：2SO2
＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于化学平衡状态。若维持容器温度不变，令a，b，c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如a，b，c取不同的值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c= ；
（2）若a=0.5，则b= ，c= ；
（3）a，b，c必须满足的一般条件是(请用两个化学方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)： ， 。
解析：（1）是从逆反应开始的，从2 mol SO3开始与从2 mol SO2和1 mol O2开始是等效的；（2）是正、逆反应同时开始，0.5 mol SO2、0.25 mol O2与 0.5 mol SO3是等效的，再加入1.5 mol SO3就与起始2 mol SO3等效了；（3）题中要求2 mol SO2＋1 mol O2与a mol SO2＋b mol O2＋c mol SO3建立等效平衡。由2SO2＋O22SO3可知c mol SO3与a mol SO2＋b mol O2是等效的，所以a mol SO2＋b mol O2＋c mol SO3 与(a＋c) mol SO2＋(b＋c/2) mol O2是等效的。故有a＋c=2，b＋c/2=1。
答案：（1）2 （2）0.25 0.5 （3）a+c=2 b+c/2=1
深化升华 对反应前后气体分子总数不变的可逆反应，只要反应物或生成物的物质的量的比与原平衡相同，则两平衡等效。
例4 相同体积的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2
＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）
A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断
解析：根据题意，甲、乙两容器可设为如图所示装置。
2SO2＋O22SO3是气体总物质的量减少的反应。甲容器保持体积不变，压强变小；乙容器保持压强不变，体积减小，达到平衡状态时转化为状态丙。假设乙中的活塞不移动，由于甲、乙两个容器的体积、温度相同，达到平衡时甲、乙两容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO2的转化率也相等。对于乙和丙两个状态，乙中压强小于丙中压强，因此丙中SO2的转化率大于乙中SO2的转化率。由此可以判断出丙中SO2的转化率也大于甲中SO2的转化率。所以正确答案为B。
答案：B
深化升华 对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。
三、疑点：化学平衡中的图象问题 例5 对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)+Q (Q＞0)，下列图象正确的是（ ）
解析：首先知道该反应是气体体积缩小的放热反应，此反应的平衡体系受压强的影响是：增大压强平
衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的含量减小，C的含量增大。升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B的含量增大，C的含量减小。A图象虽表示B的含量随温度升高而增加，但若平衡是从C物质开始建立的，则符合此反应。另外，从反应开始到建立平衡，温度越高，到达平衡的时间越短。由于该反应是放热反应，建立平衡后，温度越高，B的含量就应越大，因此A、D图象正确，符合上述平衡体系，B、C图象不符合题意。答案：AD
深化升华 解好本题的关键是理解不同温度、压强下各物理量的变化趋势，理解并掌握温度、压强是如何变化的，这是解决问题的基本点。
例6 对于可逆反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)+Q，下列图象正确的是（ ）
解析：该反应的正反应是气体体积缩小且放热的反应。图象A正确，因为温度升高，正、逆反应都加快，在两曲线相交处可逆反应达到平衡，然后逆反应速率的增加更为明显，与正反应是放热反应相符。针对该反应特点，只升温而使平衡向逆反应方向移动，A的含量增加；只加压而使平衡向正反应方向移动，A的含量减少。B也正确。对可逆反应，温度越高，到达平衡的时间越短，C不合题意。图象D表示的意义是：增大压强，逆反应速率的加快比正反应明显，与本反应是气体体积缩小的特点相悖。故正确答案为A、B。
答案：AB
深化升华 图象的拐点和交叉点、变化趋势，和数轴代表的物理量的意义，是读懂和解决这类题目的关键点。
例7 反应2Ｘ（g）＋Ｙ（g）2Ｚ（g）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ2）及压强（p１和p2）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ2）与反应时间（ｔ）的关系如右图所示。下述判断正确的是（ ）
Ａ.Ｔ１＜Ｔ2，p１＜p2 Ｂ.Ｔ１＜Ｔ2，p１＞p2 Ｃ.Ｔ１＞Ｔ2，p１＞p2 Ｄ.Ｔ１＞Ｔ2，p１＜p2
解析：该题要综合运用“定一论二”“先拐先平”解题；也可依据“定一论二”和外界条件对化学平衡的影响解题。
答案：C
深化升华 把握问题实质，正确分析图象意义，灵活运用解题方法是解决图象问题的关键。
化学人教版高二选修4素材：教材梳理 - 第二章第三节 - 化学平衡 - word版含解析
