引出离子方程式的定义——用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。 【老师过渡】
是不是产生沉淀是发生离子反应的唯一条件呢? 【学生实验探究2】
取1--2mL的Na2CO3溶液，逐滴加入盐酸，观察有什么现象？你能写出产生这种现象的离子方程式吗?反应后哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？ 【学生讨论、交流实验结果】
一位同学代表小组发言 CO3+ 2H = CO2↑+ H2O 【老师过渡】
实验说明产生气体也是离子反应发生的条件之一，离子反应还有没有其它的发生条件呢？ 【学生实验探究3】
取1-2mLNaOH的溶液,加入几滴酚酞试液有何现象?这种现象是由哪种离子导致?再逐滴加入稀盐酸有什么现象?为什么？你能写出反应的化学方程式和离子方程式吗? 【学生讨论、交流实验结果】
--位同学代表小组发言后，把化学方程式和离子方程式写在黑板上。
+ -NaOH + HCl = NaCl + H2O H+ OH = H2O 【动画展示NaOH溶液和HCl溶液的反应过程】
让学生感受反应的实质是:H+OH==H2O，Na、Cl没有发生反应。 【老师过渡】
--实验说明产生水也是离子反应发生的条件之一 【学生讨论总结】
两种电解质在溶液中发生离子反应的条件是什么? 离子反应的本质是什么？ 结论：这类离子反应发生的条件是：产生沉淀、放出气体、生成水。 离子反应的本质是：使反应的离子浓度减少。 【老师过渡】
同学们思考:如果把CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,会不会起反应呢? 【学生讨论、交流】
CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,会不会起反应呢?为什么？ 结论：由于不具备离子反应发生的条件不能发生离子反应。 【动画展示CuSO4溶液和NaCl溶液的混合过程】
让学生感受到CuSO4溶液和NaCl溶液混合后,由于不具备离子反应的发生条件并没有发生离子反应.巩固了离子反应发生的条件。
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-+
-2-
+
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【学生实验探究4】
取1-2mLKOH的溶液,加入几滴酚酞试液何现象?再逐滴加入稀硫酸有什么现象?你能写出反应的化学方程式和离子方程式吗? 【学生讨论、交流实验结果】
——位同学代表小组发言后，把化学方程式和离子方程式写在黑板上。 2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O H + OH= H2O
【flash动画展示KOH溶液和H2SO4溶液的反应过程】
让学生感受到,不同的反应物,虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式、反应现象却可以相同。 【老师过渡】
不同的反应物,虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式、反应现象却可以相同。所以化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。那么有什么不同呢？
【学生讨论交流】
化学反应方程式与离子方程式所表示的意义有什么不同？ 【学生得出结论】 ——小组代表发言。
结论：前者只表示一个具体的化学反应，后者还表示一类反应 【老师过渡】
`所以离子方程式比化学方程式应用更为广泛，但是离子反应方程式的书写是一个很复杂的问题,要正确的书写一个离子方程式，还要掌握离子方程式的书写步骤。 【学生自学】——离子方程式的书写步骤:
1、写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2== 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
2Ag+2NO3+Cu+2Cl == 2AgCl↓+Cu+2NO3 3、删去方程式两边形式相同的离子。 2Ag+2NO3+Cu+2Cl == 2AgCl↓+Cu+2NO3 4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2Ag+ 2Cl == 2AgCl↓ Ag+ Cl ==AgCl↓ 【老师重点讲解】
离子方程式的书写可以概括为：“写、拆、删、查”四个步骤。第二步对同学们学生来说是
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-+
-2+
-2+
-+
-2+
-2+
-+
-
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最困难的，其中的“两个易”不好掌握,哪些应该改写成离子？哪些必须要用化学式，往往同学们不能准确判断,需要同学们慢慢的去掌握，这不是急于求成的事情。随着同学们知识的积累，会越来越好的。 【学生课堂练习】
用离子方程式表示下列反应： 1、硫酸中加入氢氧化钾溶液 2、氢氧化铜溶于稀硫酸
3、碳酸钙溶于盐酸 【老师点评】
——利用实物投影仪，根据不同的情况加以点评。 【老师过渡】
---学习离子反应有很大的用途 1、检验某些离子的存在。 2、用于混合物的提纯。 3、消除水中的污染物 4、离子共存问题 5、有关除杂质的问题
离子反应的用途我们将在下一节课继续研究和讨论。 【老师小结】
这节课我们通过实验探究了电解质溶液发生离子反应的条件----是什么？（产生沉淀、气体或者水），认识了离子反应的本质是---反应的离子浓度减少。学会了简单的离子方程式的书写。 【作业布置】
1、写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式 2、硫酸铜溶液和氯化钠溶液混合后，能否发生反应？为什么？
3、在下列反应方程式中,不能用离子方程式 Ba+ SO4== BaSO4↓表示的是 A． A． Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3 B． B． BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl C． C． BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O + CO2↑ D． D． BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl 4、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
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2+
2-
A、H、Na、CO3、Cl B、Na、Ba、Cl、SO4 C、Ca、Na、Cl、NO3
2+
+
--
++2--+2+-2-
D、Al、Na、OH、SO4
+
2+
3+
-
3++-2-
5、水中污染物的消除---某工厂排放的污水中溶有Ag、Ba、Fe、NO3，与它相邻工厂的污水中溶有Na、Cl、SO4、OH。若单独排放会造成严重的环境污染，为了实现我国政府在1997年12月31日对淮河流域环境的治理要求，这两个工厂做了横向联合：把两厂的污水按适当的比例混合，达到良好的治理效果。试说明其理由。
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-2--
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高中化学 2.2《离子反应》教案 新人教版必修1
