2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是( ) 选目的 项 验证牺牲阳极的阴极保A 护法 化钾 滴管 滤纸、酒精灯、木条、 B 铝热反应 氧化铁、铝粉 盛沙子的蒸发皿 容量瓶、烧杯、玻璃 C 配制1.000 mol/L NaCl NaCl 棒、试剂瓶 D A．A
制备乙酸乙酯 B．B
乙醇、乙酸、饱和碳酸钠 C．C
D．D
大小试管、酒精灯 酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰烧杯、电流表、导线、胶头试剂 仪器或用品 2．下列说法正确的是
A．常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 B．反应N2(g)+3H2(g) 衡向正反应方向移动
C．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 3．下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观比较镁、铝的金属性强弱 察现象 将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液 C．C
D．D
- 2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平
A B C D A．A
比较Cl2、Br2的氧化性强弱 证明SO2具有漂白性 证明电离常数Ka:HSO3->HCO3- B．B
4．以Fe3O4／Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的NO2，其反应过程如图所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列说法错误的是
A．处理NO2的电极反应为2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 C．用该法处理后，水体的pH降低
D．消耗标准状况下6.72LH2，理论上可处理含NO2-4.6mg·L－1的废水2m3 5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA B．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA C．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA D．2.1 g DTO中含有的质子数为NA 6．下列实验现象预测正确的是（ ）
-
A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液仍分层，且上层溶液颜色仍为橙色 B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
7．NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：
已知:①NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀；②已知25?C，Fe(OH)3的Ksp?2.64?10（1）Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为______，写出H2O2的结构式______。
-39。
（2）步骤②，向滤液I中加入适量Na2S溶液的目的是除去Cu2+和Zn2?，其中除去Cu2+的离子方程式为______；加Na2S之前需控制pH不能太低的目的是______。
（3）步骤③的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是___________。若在25?C时，调pH=4除去铁，此时溶液中cFe?3???______________。
（4）粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是_ ___(已知：氧化性Fe2+ B．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+?2e??Ni C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+和Zn2+ E．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 8．铈是稀土元素，氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．过程①中发生的反应是：Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．过程②中有O2生成 D．过程④中发生的反应属于置换反应 9．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。X、Z同一主族，Z的 一种氧化物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W>X>Y B．X、Z的最高化合价不相同 C．简单氢化物的热稳定性：X>W D．Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键 10．下列说法不正确的是（ ） ．．． A．稳定性：HBr D．表中，元素Pb的金属性最强 11．下列离子方程式书写正确的是 A．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O B．次氯酸钠溶液通入少通的CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－ C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O D．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ 12．有关铝及其化合物的用途正确的是( ) A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B．氧化铝：铝热剂 C．明矾：消毒净水 D．铝槽车：装运稀硫酸 13．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．c(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA B．5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H →42He+10n，净产生的中子(10n)数为NA C．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA D．56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子 14．下列离子方程式书写正确的是( ) A．NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O C．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3- D．Cl2与足量的FeBr2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－ 15．某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有Na2SO4 B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl C．原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为1∶2 D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2- 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．草酸铵[（NH4)2C2O4] 为无色柱状晶体，不稳定 ，受热易分解，可用于测定 Ca2+、Mg2+的含量。 I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。 （1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有__________________（填化学式）；若观察到__________________，说明分解产物中含有 CO。草酸铵分解的化学方程式为______________________。 （2）反应开始前 ，通入氮气的目的是________________________。 （3）装置 C 的作用是_______________________。 （4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO , 该反应的化学方程式为__________。 II.该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量 。 （5）取 20.00 mL 血液样品 ，定容至 l00m L, 分别取三份体积均为25.00 mL 稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用 0.0l00mol/L KMnO4 溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为___________。三次滴定实验消耗 KMnO4 溶液的体积分别为0.43mL , 0.41 m L , 0.52mL, 则该血液样品中钙元素的含量为________m mol/L。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．比鲁卡胺(分子结构见合成线路)是有抗癌活性，其一种合成路线如图：
【精选3份合集】黑龙江省哈尔滨市2019-2020学年高考化学质量检测试题
