选修4第二章第一节化学反应速率提升测试题
一、单选题（共20题，每题3分，共60分）
1．某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的是（ ）
A．反应物的浓度一定降低 B．达到新的平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 C．使用了合适的催化剂 D．正反应速率一定增大 2．下列说法错误的是（ ）
A．煅烧石灰石属于吸热反应，高温下能自发进行
B．乙醇燃烧属于放热反应，若形成燃料电池，则乙醇参与负极反应
C．NH4Cl·8H2O(s)和 Ba(OH)2(s)反应属于吸热反应，能自发进行的原因是熵增大于焓变 D．铝热反应需高温下进行，故为吸热反应
3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反 应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速 率减慢
D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 4．把4 mol X气体和6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g)，5 min末已生成3 mol Z，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，下列选项正确的是( )
A．前5 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol·L－1·mol－1 B．5 min末时Y的浓度为2 mol·L－1 C．化学方程式中n=3
D．5 min末时W的物质的量为1 mol 5．在N2＋3H2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此
时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则反应所经历的时间是（ ） A．0.67s
B．1s
C．2s
D．1.2s
6．在恒温条件下，可逆反应H2(g)+I2( g)?2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（ ）
A．混合气体的颜色不再改变
C．混合气体中I2和H2的体积分数相等
B．H2、I2、HI分子个数比为1：1：2 D．混合气体的压强不再变化
1
7．下列关于可逆反应的说法中正确的是( )
A．可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应
B．在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应
C．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% D．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应
8．一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：
2SO2(g)+O2(g)? 2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）
A．0~5min内，用O2表示的平均反应速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1
B．条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJ C．若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大
n?O2?D．的值不变时，该反应达到平衡状态
n?SO3?9．有关化学反应速率的认识，正确的是（ ）
A．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大 C．选用适当催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 10．下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是（ ） A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的百分含量改变 D．混合体系的压强改变
11．在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A(s)+2B(g)应已达到化学平衡的是（ ） A．B的体积分数不随时间变化而变化 B．压强不随时间变化而变化 C．混合气体的密度不再发生改变
2
C(g)+D(g)，不能说明该反
D．单位时间内生成n mol A，同时生成n molC 12．反应：2NO(g) + O2(g)
2NO2(g) △H<0达平衡后，若分别采取下列措施；①增大
压强 ② 减小NO2的浓度 ③增大O2浓度、④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正向移动的是 A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．①②⑤
13．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)
n(CO)/mol 1.20 0.80 n(H2O)/mol 0.60 0.20 反应时间/min 0 t1 t2 下列说法正确的是( )
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40mol·L－1·min－1
t1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D．若温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 14．下列哪种说法可以证明反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态( )
A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—N键形成 B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂 C．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成
15．一定条件下向密闭容器中充入4molA和n molB，发生反应：2A(g)+3B(g) 4C(g)+6D(g)，达平衡时测得A的转化率大于B，则n可能为（ ） A．4
B．5
C．6
D．7
16．在合成氨的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是
3
( )
A．2.4 mol/(L?s) C．0.8 mol/(L?s)
B．1.6mol/(L?s) D．0.08 mol/(L?s)
17．I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的浓度c(I3－)与温度(T)的关
系如图所示(曲线上的任一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )
A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) 的ΔH＞0
B．在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动
C．保持T1不变，若反应进行到d点时，一定有v正＞v逆
D．T2 ℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体后，平衡常数K增加 18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体 D．阴暗处密封有利于氯水的储存
19．于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) 恒温下已达到平衡状态的是
①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A．③④ 20．已知：3Z(s)
B．②③
C．①③
D．①④
C(s)＋2D(g)，可以说明在
X(g)＋2Y(g) ΔH＝akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是 ．．．
A．将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol B．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大
4
第II卷（非选择题)
二、填空题
21．（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ/mol
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=______________。
（2）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g)+O2(g)答：
2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=64?10-4. 请回
①某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5
mol，则N2的反应速率为________________
②将N2、O2混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_____（填字母序号）．
③该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5?10?1mol/L、
4.0?10-2mol/L和3.0?10-3mol/L，此时反应__________________(填“处于化学平衡状
态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______________________________．
22．（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。
A．3v正(H2)＝2v逆(NH3) B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2 C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间变化
（2）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟
5
高中化学 人教版选修4第二章第一节化学反应速率提升测试题
