（3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因
是 。 （4）下列关于上述流程的说法中，合理的是 。（填字母）
a．反应①进行过程中应持续鼓入空气
b．反应①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl c．反应②中NaOH溶液应过量
d．冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，
得到粗产品NaClO2 Ⅱ．采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
（5）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为
?3
5×10mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子 SO4? 2SO3? 6.87×10? 62NO3? 1.5×10? 4NO2? 1.2×10? 5Cl? 3.4×10? 34c /（mol/L） 8.35×10? ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。
②由实验结果可知，脱硫反应速率 （填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是 。（答出两条即可）
28.（16分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：
试剂 实验 滴管 0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） 0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） 试管 1 mol/L Na2CO3溶液 （pH=11.9） 实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色 现象 产生白色沉淀及少量无1 mol/L NaHCO3溶液 实验Ⅱ：色气泡，2min后出现明显的灰（pH=8.6） 绿色 2mL 0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 1 mol/L NaHCO3溶液 实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 溶液（pH=4.0） （pH=8.6） （1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：
Fe2++ +
+
H2O Fe(OH)3 + HCO3?
（2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为 。
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（3）为了探究实验III中NH4所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：
操作 向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入 ，再加入一实验IV 定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na对实验无与实验III现影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合 实验IV中加入Na2SO4固体的目的是 。 对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4水解产生H，降低溶液pH，减少了
副产物Fe(OH)2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：
，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度
最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。
+
+
++
现象 象相同 ① 补全A中装置并标明所用试剂。
② 为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是 。 （5）实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验
分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是 。
26.（12分）化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯
碱工艺的简化流
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(1)写出CO2的电子式____________________。
(2)用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3的生成___________________。 (3)工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。 (4)滤液A中最主要的两种离子是_________。
(5)某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。
-
(6)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。
28.（15分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：
已知：Cr2O7 (橙色)+H2O
3+
3+
2-
2CrO4(黄色)+2H △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一
2-+
定条件下可被还原为Cr，Cr在水溶液中为绿色。
18
(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是________。
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深
++
不一定是c(H)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。
(3)对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_______；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。
(5)小组同学用电解法处理含Cr2O7废水，探究不同因素对含Cr2O7废水处理的影响，
2-结果如下表所示（Cr2O7的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。
实验 是否加入Fe2(SO4)3 是否加入H2SO4 ⅰ 否 否 ⅱ 否 ⅲ 加入5g ⅳ 否 加入1mL 2-2-
加入1mL 加入1mL 阴、阳极 阴、阳极 阴、阳极 阴极为石墨， 电极材料 均为石墨 均为石墨 均为石墨 Cr2O7的去除率/% 2-2-阳极为铁 57.3 0.922 12.7 20.8 ①实验ⅱ中Cr2O7放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe去除Cr2O7的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O7去除率提高较多的原因_______________。
3+
2-2-
26.（12分）（除特别注明，均每空2分）
(1) （2分）
—
+
(2) CO2+NH3·H2O=HCO3+NH4(写NaHCO3↓给分，其他答案合理给分）（2分）
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(3) NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4)和c(HCO3)，有利于NaHCO3晶体的析出（2分） (4) NH4+和Cl（1分）
(5)滤液A中含有大量NH4+和Cl，加入食盐，增大c(Cl)；通入氨气，增大c(NH4)，使平衡NH4Cl(s)
NH4(aq)+ Cl(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有
+
---+
-
+-
利于氯化铵结晶析出（3分）
(6) （2分）
28．（15分）（除特别注明，均每空2分）(1)溶液变黄色（2分） (2)否（1分）
Cr2O7（橙色）+H2O
2-
2CrO4（黄色）+ 2H正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而
2-+
温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H)平衡逆向移动的结果。（2分）
(3)碱性条件下，+6价铬主要以CrO4存在；酸性条件下，主要以Cr2O7存在。（2分） (4)碱性条件下，CrO4不能氧化I；酸性条件下，Cr2O7能氧化I。（或Cr2O7氧化 性强于CrO4）… …（2分）
6I+ Cr2O7+14H==3I2+ 2Cr+ 7H2O（2分） (5)①Cr2O7+ 6e+14H+==2Cr+ 7H2O（2分）
②阳极Fe失电子生成Fe，Fe与Cr2O7在酸性条件下反应生成Fe，Fe在阴极得电子生成Fe，继续还原Cr2O7，Fe循环利用提高了Cr2O7的去除率。（2分）
2+
2-2+
2-2+
2+
2-3+
3+
2-一
3+
-2-+
3+
2-2--2--2-2-2-+
20
2017-2018北京高三化学一模工业流程及实验专题
