②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理： 。
28.（16分）化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性：
(1)根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择 （填试剂）进一步证实生成了I2。 ②写出Fe3+与I-反应的离子方程式 ，该条件下氧化性：Fe2+ I2 （选填“>”或“<”）。 ③实验Ⅱ的目的是____。
(2)实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是 ，甲同学得出氧化性：Cu2+ >I2。 (3)乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有 I2生成，但却生成了Agl沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生 成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用 右图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶 液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2
的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 （填试剂），发2+
现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu I2（选填“>”或“<”）。
(4)该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____。
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(5)小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。
2018北京市朝阳区高三年级第一次综合练习能力测试
27.(14分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx(主要成分为NO、NO2的混合物)，对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。
(1)碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO2。脱除后的主要产物是____________。 (2)液相氧化法：采用 NaClO溶液进行脱除。 ① NaClO水解的离子方程式是____________。 ② NaClO溶液吸收NO的主要过程如下
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i .NO(aq)+HClO(aq) li. 3NO2(aq)+H2O(1)
NO2(aq)+HCl(aq) △H1 2HNO3 (aq)+ NO(aq) △H2
NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式是_______________________。 ③研究pH对NO脱除率的影响。调节 NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如下
初始pH NO脱除率 3.5 91% 4.5 88% 5.5 83% 6.5 65% 7.5 51% pH影响NO脱除率的原因是____________。 (3)研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脱除率。当pH=5.5时，SO2
对有效氯含量、NOx脱除率的影响如下图所示。
①据图1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反应的离子方程式是____________。 ②针对图2中NOx脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应： A. SO2+2NO + H2O=N2O+H2SO4 B 2SO2+2NO +2H2O=N2+2 H2SO4 C.4SO2+2NO2+4H2O =N2+4 H2SO4
用同位素示踪法确认发生的反应：把NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，检测气体产物。
a.气体产物中主要含有NO2、N2O，则发生的主要反应是____________(填序号)。 b.同时检测到气体产物中还有N N，产生N N的化学方程式是____________。 28.(15分)某小组以反应4H++4Iˉ+O2=2I2+2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应的因素。
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(1)实验Ⅳ的作用是____________。用CCl4萃取I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4
的颜色均无明显变化。
(2)取萃取后上层溶液，用淀粉检验：I、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明I、Ⅲ中生成了____________。
(3)查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并能解释I、Ⅲ的萃取现象。
现象x是____________。
(4)针对Ⅱ中溶液未检出L2的原因，提出三种假设：
假设1：溶液中c(H)较小。小组同学认为此假设不成立，依据是____________。 假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是____________。 假设3：I2不能在此溶液中存在。
(5)设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。 i.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。
ⅱ.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。向褪色溶液中加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。
ⅲ.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。
电解时间/min t1 t2(t2> t1) 溶液 黄色变浅、有少量SO4溶液无色、有大量SO42- +
阳极 检出I2，振荡后消失 检出I2，振荡后消失 阴极 H2 H2 2- 结合化学反应，解释上表中的现象：____________。
(6)综合实验证据说明影响Iˉ被氧化的因素及对应关系____________。
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北京市丰台区2018届高三（一模）
27．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝
的吸收剂。 Ⅰ．以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：
原料
NaClO3
已知：
i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全； ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。 （1）试剂A应选择 。（填字母）
a．SO2
ClO2 H2SO4 试剂A 溶解 反应① 气体 母液 H2O2 NaOH溶液 反应② 减压 蒸发 冷却 结晶 …
粗产品 NaClO2
b．浓硝酸 c．KMnO4
（2）反应②的离子方程式为 。
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2017-2018北京高三化学一模工业流程及实验专题
