26．（共13分，除特殊标注外，每空2分）
（1）abc（答对1~2个给1分） （2）VO2+ + e- + 2H+ （3）①Fe2+ + 2OH-
VO2+ + H2O 阴
Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2
4Fe(OH)3
AlO2-（此空1分） ② 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH-
2VO43-+ 6H2O
27．（共16分，除特殊标注外，每空2分）
（1）淀粉 蓝（两空各1分） （2）①2 mol·L?1 NaNO3（或KNO3） ②溶液中的Cu2+，空气中的O2 ③NO3-的还原产物（NO、NO2等）
（3）①Cu ②棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 ③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解 ④2Cu2+ + 4I-
2CuI↓+ I2
西城区高三年级2017-2018一模理综化学
25．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”
的方法。
（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。 （2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的
NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将
烟气中的SO2、NO转化为SO42?、NO3?，均为放热反应。 ①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。
图1
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②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是______。
③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是______（写出1种即可）。
图2
④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3?和Cl?的物质的量之比为______。
27．（17分）某小组研究溶液中Fe2+与NO2?、NO3?的反应。 实验Ⅰ 试剂 滴管 试管 1 mol·L?1 NaNO2溶液 （pH＝8） 1 mol·L?1NaNO3溶液 （加NaOH溶液至 pH＝8） 现象 a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化 b．持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。 2 mL 1 mol·L?1FeSO4 溶液 （pH＝4） 资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。 （1）研究现象a中的黄色溶液。
①用______溶液检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是______。 ③进行实验Ⅱ，装置如下图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。 产生NO的电极反应式是______。 实验Ⅱ的目的是______。
（2）研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是______。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是______。
（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2?、NO3?的反应。
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序号 ⅰ ⅱ 操作 取1 mol·L?1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L?1FeSO4溶液 取1 mol·L?1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L?1FeSO4溶液 分别取0.5 mL 1 mol·L?1的NaNO3溶液与1 mol·L?1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸 现象 溶液立即变为棕色 无明显变化 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 ⅲ ①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。
②ⅲ中出现棕色的原因是______。
实验结论：本实验条件下，溶液中NO2?、NO3?的氧化性与溶液的酸碱性等有关。 25．（12分，每空2分）
（1）2CaCO3+2SO2+O2=====2CaSO4+2CO2 （2）4NH3+6NO===== 5N2+6H2O （3）①
②SO2+ClO?+H2O ==SO42?+Cl?+2H+
③SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO ④2∶13
27．（17分，（3）①第二个离子方程式1分，其它每空2分） （1）①KSCN
②两个实验过程均有O2，但NaNO3溶液中无明显变化 ③NO2?+e?+H2O== NO↑+2OH? 证实Fe2+被NO2?氧化生成Fe3+
（2）①将NO通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2(SO4)3
溶液中，无明显变化
②棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成Fe2+，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀
（3）①Fe2++NO2?+2CH3COOH== Fe3++NO↑+H2O+2CH3COO?
Fe2++NO== [Fe(NO)]2+
②两层液体界面上H+、NO3?与Fe2+反应，生成棕色的[Fe(NO)]2+
催化剂
高温
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北京市东城区2017-2018学年度第二学期高三综合练习（一）
26.（13分）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。
通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：
(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是 ，
(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是 （填字母序号）。 a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO
(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是 。
(4)滤液①中溶质的成分是 。
(5)步骤②中发生反应的离子方程式是 。 (6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：
根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)= mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。
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27.（13分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
I．30℃时，F菌作用下，转化脱硫：将天然气压入吸收塔，在T．酸性环境中脱硫过程示意图如右。
(1)过程i中H2S发生了 （选填“氧化”或 “还原”）反应。
(2)过程11的离子方程式是 。
(3)已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因： 。 Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。
(4)①该过程的热化学方程式是 。
②比较压强P1和p2的大小关系：P1 p2（选填“>”“<”或“=”）。 Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。 Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。
(5)①吸收池中发生反应的离子方程式是 。
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2017-2018北京高三化学一模工业流程及实验专题
