精品文档
东妮教育2012-2013上学期期末考试题
化 学
命题人：刘晓堂 2013.11.19
温馨提示：1、本试卷分第一卷和第二卷，考试时间60分钟，满分60分
2、可能用到的相对原子质量：C—12 H－1 N－14 O－16 Cu－64 Cl－35.5 K－39 Mg-24 S-32 Br-80 S-32 Na—23
第一卷（选择题，共20分）
一、选择题 （每小题2分，共10题，每小题只有一个正确答案）
1、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ） A．硫酸、CuSO·5HO、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱 24D．硝酸、食盐水、烧碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰
nA?
R表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（2 、某微粒用 ） Z A. 所
含质子数 B. 所含中子数 Z??A?A?nC. 所含电子数 D. 质量数 A???Z?NZ
3、下列化学反应的离子方程式正确的是
+－ +HCO·HO+CO=NHA．在稀氨水中通入过量CO：NH3222432+-=CaSO↓O+Ca+2HClO +2ClOSOB．少量SO通入Ca(ClO)溶液中：+H32222+2++HS↑=Fe C．用稀HNO溶液FeS固体：FeS+2H232+-+2－=CaSO↓+OH+H+HO+SO D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca244
OCO重122g116g，若充满4、同温、同压下，某容器充满，现充满某气体重重
114g，则某气体的相对分子质量为
A．28 B．60 C．32 D．44
22
522、
－－
含有电子的Wg AA原子的质量数为m已知阴离子A，则的原子核内有x个中子，物质
的量为 ( ) m?x?2W(m?x) ．A B． molmolmmW(m?x?2)W(m?x?2) ．C D ．molmol文档． 精品文档
mm 精品
6下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构是 ( )
、A．光气（COCl）
B．六氟化硫 2C．二氟化氙 D．三
氟化硼
7、下列物质的电子式书写正确的是 （ ）
： NaCl ：B ．HS A．2 D．NHI ： ：C．－CH 43
：
） 8、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ?2++2-?+ +2-2 NO、、KK、SO、、CO、B．CuA．NaSO3434 ?+?2+?++? Cl、KOHNOD．MgNaC．K、 、、Cl、、 3
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是设N9、A N含有的氧原子数为3 A. 常温常压下，48 g OAA3+ 0.1 的NHN离子中含有的电子数为B.1.8 gA4 NC.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为AA N0.1D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为A 、10)
( 下列有关物质性质的比较正确的是 ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强22C ．⑤⑥
精品文档． 精品文档
－－－
Cl＞⑤还原性：SSe＞
SiOHHPO＞＞⑥酸性：HClO＞HSO3 324442 D ．③⑥ ．②④ A．①③ B
第二卷（非选择题，共40分）
二、填空题（30分）
11．（9分）有一包白色固体粉末，可能含有NaSO、CaCO、KCl、BaCl、CuSO42342中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀； （2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有
______________________________物质，一定没有____________________物质，可能有的物质是______________________________。 写出上述所发生反应的离子方程式。
________________________________________________________________
_________________________________________________________________
（11分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C．12两元素原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相
等。
A C B
⑴写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。
⑵B位于元素周期表中第 周期，第 族。
⑶C的原子结构示意图为 ，C的单质与水反应的化学方
程式
为 。
(4)原子半径B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物的对应
水化物反应的化学方程
式 。
，mol g某气体，它由四原子分子构成，其摩尔质量为M g·现有m分）．（1013阿伏伽德罗常数为N，则： A(1)该气体的物质的量为 (2分).
1－
(2)该气体中所含的原子总数为 个． (3)该气体在标准状况下的体积为 L. (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 ． (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 （2分）.
精品文档． 精品文档
三、计算题（共10分）
14．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量
21.2 g。再另取试样27.4 g加入某浓度盐酸100 mL恰好完全反应。
(1) 求混合物中NaCO和NaHCO各多少g？ 323 (2) 计算盐酸的物质的量浓度。 (3) 标准状况下，试样与盐酸反应能产生CO多少mL。 2
精品文档． 精品文档
参考答案
一、选择题
2 4 5 7 8 9 10 6 1 3 D A A A A C A C C C
NaSO、CaCO、BaCl ； CuSO ； KCl
11． 42432 2＋2—+2++HO+CO↑CaCO＋2H ＋ SO =Ca ＝ BaSOBa
离子方程式：↓、23244 ⑴
222+9 2 7
氮、硫、氟 ⑵3，VIA ⑶ ；2F+2HO==4HF+O↑、12⑷＞； 2NH+HSO==（NH）SO
A
443422
13、（10分）(1) m/M mol (2) 4N ·m/M (3) 22.4m/M
(4) 100m/(1000+m)% (5) m/MV mol/l
14．(1) 求混合物中NaCO和NaHCO各多少g？ 332【m(NaCO)=10.6g，m(NaHCO)=16.8g】 （5分） 332?1Lmol? 分） （【 (2) 计算盐酸的物质的量浓度。45 】
5 】【mL多少标准状况下，试样与盐酸反应能产生 (3) CO。6720mL （分）2
精品文档．
份军考化学试题资料
