2020年高考化学实验题必记50条答题规范
(一)有关实验操作的问题
1．检验离子是否已经沉淀完全的方法
规范解答 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。 2．过滤时洗涤沉淀的方法
规范解答 向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。 3．检验沉淀是否洗涤干净的方法
溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液FeCl规范解答 以33少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。
注意 要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。 4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法
规范解答 向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。 5．读取量气装置中的气体体积的方法
规范解答 待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。 6．用pH试纸测定溶液的pH的方法
规范解答 取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。 7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法
规范解答 当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。 8．分液的操作方法
规范解答 将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
9．实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法 ，旋)或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合(打开分液漏斗上口的玻璃塞 规范解答． 转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。 10．引发铝热反应的操作方法
规范解答 在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
11．结晶的操作方法
(1)用FeCl溶液制取FeCl·6HO晶体的操作方法 233溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗FeCl规范解答 向3涤，干燥。 (2)蒸发结晶的操作方法
规范解答 以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积2不
能超过蒸发皿体积的，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量 3晶体时停止加热。
注意 若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。 12.检验如图所示的装置气密性的操作方法
(1)空气热胀冷缩法处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，关闭分液漏斗的活塞，将导管口a规范解答
，)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热) 有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。 液面差法(2)处连接一段导管并插入加水烧杯中，打开分液漏斗的活塞，从分液漏将导管口a规范解答
一段时间后若液面差保持不变，斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察， 表明装置气密性良好。若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用 注意 酒精灯加热圆底烧瓶。 FeCl溶液时溶解的操作方法．配制133将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入 规范解答 适量蒸馏水加以稀释。 ．加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法14将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称 规范解答． 量直至两次称量的质量差不超过0.1 g。 注意 实验中最少称量4次。 (二)有关物质检验的问题
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SO15．检验某溶液中是否含有的操作方法4若有沉淀则静置后取上层( 取待测液少许置于试管
－
中，先加过量稀盐酸无明显现象规范解答2，反之则证明SO；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有清液继续实验)42 。SO溶液里不含4Cl．检验某溶液中是否含有16 的操
－
－
作方法取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产 规范解答 ，反之则证明溶液里不含Cl。生的白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl NH的操作方
－－
＋
法17．检验某溶液中是否含有4取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石规范解答
＋＋
。，反之则溶液里不含NHNH蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有443Fe．检
＋
验某溶液中是否含有18 的操作方法取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里规范解答
＋＋＋333
Fe若溶液里只含有(也可滴加氢氧化钠溶液观察沉含有FeFe，反之则证明溶液里不含 。淀
＋
的颜色)2Fe19．检验某溶液中是否含有 的操作方法取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象；再滴加新制的规范解答
＋＋22
＋＋23
或通入氯气)，若溶液变红则证明溶液里含有FeFe，反之则证明溶液里不含。氯水(
＋－－2
Fe20．检
验含有 Fe的操作方法的溶液中含有2 规范解答 取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有。Fe
Cl21．检验某含有大量SO的溶液中是否含有 的操作方
－
法4取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清 规范解答，反之则证Cl液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有 Cl明
－
溶液里不含。 ．检验二氧化硫气体的操作方法22将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气 规范解答 体是二氧化硫。2 SO．检验溶液中含有23的实验
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方法3取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过 规范解答滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪2 。
－
SO色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有3 的干扰。HSO 注意要排除3．
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24．检验NHCl固体中是否含有NaSO的操作方法 442规范解答 取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。 25．检验溶液中是否含有钾离子的操作方法
规范解答 用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。 26．检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法
规范解答 取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光侧面观察，若有丁达尔效应，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。 27．检验碳与浓硫酸反应的产物的方法
规范解答 气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是
溶液或溴水→品红溶液 → 澄清石灰水 KMnO无水硫酸铜→品红溶液→酸性4O 检验SO 除去SO检验SO已经除尽 检验CO H检验2 22 22 28．检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法
规范解答 取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)，加热(或水浴加热)，若产生红色沉淀(或产生光亮的银镜)，则证明水解产物中有葡萄糖。
29．检验溴乙烷中含有溴元素的方法
规范解答 取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。 30．证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法
规范解答 取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，再向红色溶液溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性BaCl中滴加2为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。 31．证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法
规范解答 取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。 BaCl至不再产生气体，再向其中滴加几滴2注意 不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。
32．实验室证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计 规范解答 CO气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下： 硬质玻璃管(盛CuO、加热)→澄清石灰水→NaOH溶液→燃着的酒精灯 除去CO消除CO的污染 CO 检验 主反应装置 2 2 注意 (1)点燃酒精灯之前一定要检验CO的纯度。
先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃主反应装置的酒精灯。(2)． (3)停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO直至玻璃管冷却。 (4)NaOH溶液的作用是除去气体
中的二氧化碳便于尾气燃烧。 (5)实验现象：硬质玻璃管中的黑色粉末变为红色固体，澄清石灰水变浑浊。 ．实验室进行乙二酸分解产物(HO、CO的检验的实验设计、CO)3322草酸钙是难溶于(2)(1)乙二酸的熔、沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易汽化；已知信息： 水的白色沉淀。
2020年高考化学实验题必记50条答题规范
