① ② ③ 0.125 0.133 0.127 10 10 10 128.5 135.5 129.7 3.0 3.0 3.0 121.5 128.5 122.7 23.34 23.19 23.19 （1）写出镁与硫酸反应的化学方程式：_______________________ （2）写出仪器名称：A________B________C________
（3）有同学认为上述实验中的第____次实验明显造假，其理由是_________。 （4）此条件下1mol氢气的体积是（平均）=________L（保留2位小数） （5）实验误差=________%（已知在此条件下1mol氢气的体积理论值为23.15L， 保留2位小数）。
（6）造成误差的可能原因有____________
A、镁条表面的氧化物没有除 B、实验以后没有抽气 C、液体量瓶读数时俯视 D、镁带中含有少量的铝 27、在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和
硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。 （1）写出实验室制备乙烯的化学方程式： __________中浓硫酸的作用是_______
圆底烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止_____________
（2）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）；
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4
D．酸性KMnO4溶液
其浓验
A B C
（3）能说明SO2气体存在的现象是 ； （4）使用装置II的目的是 ； （5）使用装置III的目的是 ； （6）确定含有乙烯的现象是 。 四、计算
28、某烃含碳83.72％。在相同条件下，该烃蒸气对氢气的相对密度为43，试计算写出该烃的分子式，并
写出主链有4个碳原子的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法命名。
29、在标准状况下进行下列实验：甲、乙各取 30.0ml同浓度的盐酸，加入同一镁－铝合金粉末产生气体，
有关数据列表如下：
实验序号 合金质量/mg 甲 255 乙 385 丙 510 6
气体体积/ml 280 336 336 (1) 盐酸的物质的量浓度为 mol/L，在表中可作为计算依据的是 （填实
验序号，符合要求的全部写出）
(2) 据 (填实验序号)中的数据，可计算此镁－铝合金中镁与铝的物质的量之
比 。
(3) 在乙实验中，可以判断___________
A、金属过量 B、恰好反应 C、金属不足 D、无法判断
(4) 在丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解，
再过滤出不溶性的固体，请填下表：
滤液中的溶质 对应物质的量/mol 加入NaOH溶液的体积/ml NaCl NaAlO2 第二卷（加化学同学做，满分50分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
30、以下实验能证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+的是（ ）
A. 滴入KSCN溶液，不显红色
B. 滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色 C. 滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红
D. 滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红
31、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下
列对它的描述中不正确的是
A．在加热时此化合物可以分解，分解产物为PH3和HI B．它是一种离子化合物 C．这种化合物能跟强碱发生反应
D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成
32、制印刷电路时，常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”发生的化学反应为：
2FeCl3＋Cu→2FeCl2＋CuCl2，向盛有FeCl3和CuCl2混合溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜粉无铁粉 B．烧杯中有铜粉、Fe3+ 、Fe2+，无铁粉 C．烧杯中铁粉铜粉都无 D．烧杯中有Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+离子
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33、Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）
A. Cl
34、向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时，此时沉淀的物质的量为
（ ） A. 1.25 mol
二、填空题
35、某透明溶液 ，可能含有（大量存在）下面离子的几种：（阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：
?2?Cl—、OH—、NO3、CO3），已知该溶液能和铝粉反应放出氢气。
－
－
B. OH
－
C. CO32
－
D. Na+
B. 2mol C. 2.5mol D. 3 mol
（1）如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定还含有 离子。 （2）如果确定该溶液中含有OH-，则溶液中一定还含有 。
36、在烃分子结构中。若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，回答：
（1）分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为______ （2）烃CnHm分子中，碳碳间共用电子对数为______
三、实验题
37、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测
定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如右图所示。请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是_____________________________。 （2）装置a的作用是________。 a．有利于空气中氧气充分反应 c．有利于气体混合
b．除去空气中的水蒸气 d．有利于观察空气流速
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（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。 （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。
判断滴定已达终点的现象是_______。 通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。 （5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样
可以达到实验目的的是____。（填编号）
（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的
原因主要有____________________________________________。
四、计算题
38、将1mol/L的AlCl3溶液，逐滴加入到600毫升2mol/L的NaOH中，
(1)最少需要滴加_________毫升AlCl3后，再滴入时产生的沉淀不再消失。 (2)最少需要滴加_________毫升AlCl3后，再滴入而沉淀的量不再增加。
39、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL,若向其中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g,若向其逐渐加入铁粉则
最多能溶解22.4g(已知硝酸只被还原为NO气体)气体物质的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
气体物质的量/mol0.40.30.20.1OABC① BaCl2 ＋ HCl ② Ba(NO3)2 饱和 NaHSO3
③
5.611.216.822.428.0铁粉的质量/g
（1）写出下列过程中反应的离子方程式
O-A：__________________________________________________
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A-B:___________________________________________________ B-C:___________________________________________________
(2)求硫酸和硝酸的浓度各是多少? 附加题：
40、常温下，在密闭容器中混有2毫升某气态烷烃和13毫升氧气，点火爆炸，生成的只是气态产物，同
时发现烃过量。将其中的二氧化碳除去，又在剩余物中通入6毫升氧气，再进行一次爆炸，对反应后的混和物进行分析，发现氧气有剩余。写出该烃的化学式，并确定该烃的结构简式。
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上海市金山中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题
