第一卷（满分100分）
相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1、铝属于下列的（ ）
①重金属 ②轻金属 ③常见金属 ④稀有金属 ⑤黑色金属 ⑥有色金属 A．①②⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②④⑤
2、下列属于有机物的是（ ）
A．CO(NH2)2 B．(NH4)2CO3 C．CO D．H2CO3
3、下列物质中，属于烃类的是（ ）
A．C2H5OH B．CH3Cl C．C9H8 D．C6H5NO2
4、下列氢化物中稳定性最差的是（ ）
A．NH3 B．PH3 C．HF D．H2O
5、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中
毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ） A．亚硝酸钠表现了还原性 B．维生素C表现了还原性 C．维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D．亚硝酸钠被氧化
6、10mL某气态烃与50mL氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应，测得同条件下生成 20mL CO2 、20mL CO、40mL的水蒸气，则该烃的分子式为（ ）
A．C2H4 B．C3H8 C．C4H8 D．C4H10
7、炼铁高炉中加入石灰石的目的是（ ）
A．作氧化剂 B．作熔剂造渣
C．作还原剂 D．作为合金成分形成铁合金
8、下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ Cl2 → Fe3+ 2Cl
＋
＋
－
1
B. 氢氧化铁与硫酸：Fe(OH)3 + 3H → Fe3 + 3H2O C. 氯化铁溶液和氢氧化钠：Fe3+ 3OH → Fe(OH)3↓ D. 四氧化三铁和盐酸：Fe3O4 + 8H+ → 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
9、元素A的质子数为m，A2和B3的电子层结构相同，则B的核电荷数是（ ） A．m+1 B．m +3 C．m+5 D．m－5
10、常压下，已知某些烷烃的沸点如右表：
据表分析，下列选项正确的是（ ） A、在标准状况下新戊烷是气体
B、在常压和常温（20℃）时，C5H12都是液体 C、烷烃随碳原子数增加，沸点降低 D、C5H12随支链增加，沸点降低
11、在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、K+、NO3—、Cl— B．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—
C．Na+、Mg2+、AlO2—、SO42— D．NH4+、ClO—、SO42—、Na+
12、不能够通过化合反应制得的化合物是（ ）
A. Al(OH)3 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. FeSO4
13、向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42正好完全沉淀，此时生成Al(OH)3的物质的
量为（ ） A. 0 mol
14、A、B两种元素是短周期元素，A+和B-离子具有相同的电子层结构，则下列说法中错误的是
（ ）
A.离子半径：A+>B- B.原子半径：A > B C.核电荷数：A > B D.单质的熔点：A > B
15、根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T
B. 1.33 mol
C. 1.67 mol
D. 2 mol
－
－
＋
＋
－
＋＋
2
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 主要化合价 +2 +3 +2 0.104 +6、?2 0.066 ?2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2?的核外电子数相等
16、表为元素周期表短周期的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（ ）
A．X晶体的结构微粒是原子，故属于原子晶体 B．Y、Z可形成ZY6分子 C．原子半径：Z＞M＞Y
D．Z离子的结构示意图可表示为：
Z X Y M 17、有机物
的正确命名是 （ ）
A? 3,3 ?二甲基 ?4?乙基戊烷 B? 3,3, 4 ?三甲基己烷 C? 3,4, 4 ?三甲基己烷 D? 2,3, 3 ?三甲基己烷
18、0.7 g铁粉放入40 mL 1mol/L的稀硝酸中，反应停止后溶液中的盐是 （ ）
A. 只有Fe(NO3)3
B. 只有Fe(NO3)2
C. Fe(NO3)3和Fe(NO3)2 D. 不能确定
19、高温超导体中铊(Tl）是成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是（ ）
A．铊是银白色质软的金属 B．铊能形成+3价的化合物
C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性 D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐
20．将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL pH=14的溶液。然后再向其
中加入1mol/L的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40mL，则混合粉末中钠的物质的量是 （ ）
A. 0.01mol B. 0.02mol C. 0.03mol D. 0.04mol
21、200 mL 0.1 mol·L
－1
的氯化铁溶液和100 mL 0.1 mol·L
－1
的硝酸银溶液混合后，混合溶液中各种离子浓度
从大到小的顺序正确的是（ ）
A. c(Cl) >c(Fe3+) >c(Ag+) >c(NO3) B. c(Cl) >c(Fe3+) >c(NO3) >c(Ag+)
3
－
－
－
－
C. c(Fe3+) >c(Cl) >c(NO3) >c(Ag+) D. c(NO3) >c(Fe3+) >c(Ag+) >c(Cl)
22、有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去
1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的浓度是 ( ) A、0.5mol/L B、1.0mol/L C、1.5mol/L D、2.0mol/L 二、填空
23、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素 性质 A 室温下单质呈B 单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水。 C 单质质软、D 是形成化E 单质导电性良好，其氧化物和最高价氧化物的水化物都具有两性。 －－－－
结构 粉末状固体，加热信息 易熔化，是黑火药的成分之一。 单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
银白色固体、合物最多的导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 元素，其单质有多种同素异形体 ⑴B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的结构示意图 。 ⑵写出C单质与水反应的化学方程式 。 A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑶写出D元素最高价氧化物的电子式 。
(4)A、B、C、E这四种元素中，原子半径最大的是_________，离子半径最小的是__________（分别写出元素符号和离子符号）
(5)写出E元素最高价氧化物的水化物的电离方程式______________________________。
4
24、对一瓶无色透明的溶液做如下实验：
（1）取少许加入用盐酸酸化的氯化钡溶液只有白色
沉淀产生。
（2）取少许加入用硝酸酸化的硝酸银溶液无任何现象。 （3）取一部分加入氢氧化钠且加热，只生成白色沉淀， 加入氢氧化钠的量与生成的白色沉淀的量可用右图表示。 就Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Cl—、CO32—、SO42—
几种离子来说：
①溶液中一定存在_____________离子，OA段反应的离子方程式是 _______________________________________________________________。
②溶液中还可能存在________离子，检验其是否存在的方法是_____________。
25、根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。
(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_________。
A．电子天平 B．研钵 C．药匙 D．酒精灯 E．干燥器 F．玻璃棒 G．石棉网 H．蒸发皿 I．坩埚 J．三脚架 除上述仪器外，还需要的仪器是________________ (2)某学生实验后得到以下数据：
加热前的质量 第一次 第二次 W1（容器） 15.688g 15.688g W2（容器+晶体） 17.668g 17.744g 加热后的质量 W3（容器+无水硫酸铜） 16.962g 17.002g 请写出结晶水x=____。（保留2位小数） 实验误差=________%。（保留2位小数）
从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母) __________。 A．加热前称量时容器未完全干燥 B．晶体表面已经少量失水 C．加热后容器未放入干燥器中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失。 三、实验
26利用下图装置可以测定常温下1mol氢气的体积，某同学的实验数据以及计算结果如下： 温度：10℃ 压强：1atm
实验次数 镁带质量（g） 硫酸体积（ml） C装置中液体的体积（ml） 最后抽气的体积（ml） 氢气的体积（ml） 计算1mol氢气的体积（L） 5
上海市金山中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题
