第十五章 氧族元素
一、选择题
1.氧呈现+2价氧化态的化合物是（ ）
(A) Cl2O6 (B) BrO2 (C) HClO2 (D) F2O
2.硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了（ ）
(A) (NH4)2SO4 (B) NO2 (C) S和NH3·H2O (D) (NH4)2S2
3.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是（ ）
(A) 浓H2SO4 (B) NaOH (C) P4O10 (D) NaNO3
2??OO4.下列关于2和2的性质的说法中，不正确的是（ ）
(A) 两种离子都比O2分子稳定性小
2??OO(B)2的键长比2键长短
2??OO(C)2是反磁性的，而2是顺磁性的
2??OO(D)2的键能比2的键能大
5.下列分子式中错误的是 （ ）
(A) SF2 (B) SF3 (C) SF4 (D) SOF4
6.下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态， 最符合硫的情况的一组是 （ ）
(A) 2，6，-2 (B) 8，6，-2
(C) 18，6，+4 (D) 2，6，+6
7.在碱性溶液中，已知前两个反应的Kc 值，则反应(3)的Kc 值为（ ） (1) 2S(s) + S2-(aq)S32-(aq) Kc1 = 13.0
2-2- (2) S(s) + S2(aq)S3(aq) Kc2 = 10.8 (3) S(s) + S2-(aq)S22-(aq) Kc
(A) 1.2 (B) 119 (C) 141
3
(D) 1.40 ? 10
8.用于制备K2S2O8的方法是（ ）
(A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化 (B) 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气
(C) 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用 （电解硫酸氢盐） (D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O3
9.气态SO3分子的几何构型是（ ）
(A) 直线形 (B) 平面三角形 (C) 弯曲形 (D) 三角锥形
10.使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（ ）
(A) 用稀H2O2水溶液擦洗 （PbS） (B) 用清水小心擦洗
(C) 用钛白粉细心涂描 (D) 用SO2漂白
11.下列分子中，属极性分子的是（ ）
(A) O2 (B) O3 (C) S2 (D) S8
12.硫酸是高沸点酸，主要原因是 （ ）
(A) 硫酸是离子化合物，因此具有高沸点 (B) 硫酸是极性分子，因此具有高沸点 (C) 硫酸存在分子间氢键，因此具有高沸点
(D) 硫酸的相对分子质量大，色散力强，因此具有高沸点
13.属于过硫酸的含氧酸是 （ ）
(A) H2S2O4
(B) H2S2O3
(C) H2SO5 (D) H2S4O6
14.SO2 在水溶液中存在的主要形式是（ ）
(A) H2SO3 (B) SO2 单个分子 (C)SO2·x H2O (D) H+ + HSO3-
15.对多硫化物的性质不正确的叙述是（ ）
(A) H2S2的酸性比H2S 要强一些
(B) 多硫化物的颜色比相应硫化物的颜色要深一些
(C) 多硫化物中硫的氧化值为 – 1，因此多硫化物具有同等大小的氧化性和还原性
(D) 多硫化物遇酸分解，有H2S 气体及 S 析出。
二、判断题
1．同一元素不同氧化态的氧化物的水合物，该元素的氧化数越高，酸性越强。
2．同一元素不同氧化态的氧化物的水合物，元素的氧化数越高，氧化性越强。（ ）
3．氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2S 三、填空题 1．比较组成为M2S2On的三种盐，它们各自符合下面所述的某些性质： （1）阴离子以-O-O-键为特征； （2）阴离子以S-S键为特征； （3）阴离子以S-O-S键为特征； （4）它是由酸式硫酸盐缩合而成； （5）它是由酸式硫酸盐阳极氧化形成； （6）它是由亚硫酸盐水溶液与硫反应形成； （7）它的水溶液使溴化银溶解； （8）它的水溶液与氢氧化物（MOH）反应生成硫酸盐； （9）在水溶液中能把Mn2+氧化成MnO-4; 将x的正确数值填入下表中角标括号内，并将上述各性质以序号填入相应盐的横栏内： 表1 M2S2O（ ） M2S2O（ ） M2S2O（ ） 2．硫的两种主要同素异形体是______和______。其中稳定态的单质是______，它受热至367.5K时，转变为______，两者的分子都是______，具有______结构，其中硫原子的杂化方式是______。 3．硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为______。 4．现有FeS，CdS，CaS，SnS，As2S3，CuS，HgS等硫化物，欲用H2O，稀HCl，Na2S溶液，浓HCl，浓HNO3，王水等溶剂溶解，溶解时按照能用前面的溶剂溶解就不用后面的溶 剂溶解的原则，则可溶于H2O的是______，可溶于稀HCl的是______，可溶于Na2S溶液的是______，可溶于浓HCl的是______，可溶于HNO3的是______，需用王水溶解的是______。 5. AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成______色的______。过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成______色的______，后变为______色的______。 － 6．向离子浓度为0.1mol·L1的Mn2+,Zn2+,Cu2+,Ag+，Hg2+,Pb2+的混合溶液中通入H2S可被沉淀的离子有______。 7．依分子轨道理论，O-2结构中有一个σ键和______个p-pπ键，______个三电子π键。O+2有一个σ键和______个p-pπ键，______个三电子π键。 8．臭氧分子可以结合电子成为______离子，所形成的化合物叫______。 9.H2O2和H2SO3反应的主要产物为______，H2O2与O3反应的主要产物为______。 10．黑色的PbS与H2O2反应后，由于生成了______而转化成______色。 四、简答题 1.如何除去： （1）氢气中的少量SO2与H2S （2）氮气中的微量氧； （3）二氧化碳中的二氧化硫； （4）SnS中的SnS2 2.回答下列问题，并说明理由。 （1）在室温下H2S是气体，而水是液体； （2）为什么碲和碘都可以形成高配位数的含氧酸，而同一族的其他元素却不能？ （3）为什么H2S的酸性比H2O强？ 3.比较O3和O2的氧化性﹑沸点﹑极性和磁性的相对大小。 4.写出H2O2与下列化合物的反应方程式，K2S2O8、Ag2O、O3、Cr（OH）Na2CO33在NaOH中、（低温）。 五、计算题 1. 空气中O2与N2的体积比是21:78 ，在273K 和101.3kPa下1L水能溶解O2: 49.10 mL ,N2:23.20mL。问在该温度下溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是多少？ ＋＋ 2.少量Mn2可以催化分解H2O2其反应机理解释如下：H2O2能氧化Mn2为MnO2，后者又能使H2O2氧化，试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。 答：合理。其离子方程式及电极电势为： 参考答案 一、选择题 DDCBB BACBA BCCCC 二、判断题 √×√ 三、填空题 1. M2S2O8 （1） （5） （9） M2S2O3 （2） （6） （7） M2S2O7 （3） （4） （8） 2.斜方硫；单斜硫；斜方硫；单斜硫；S8；环；sp3 3.H2SO4分子间有氢键 4.CaS；FeS；As2S3，HgS；CdS，SnS；CuS；HgS 5.无；[Ag（S2O3）2]3－；白；Ag2S2O3；黑；Ag2S ＋＋＋＋ 6.Cu2，Ag，Hg2，Pb2 7.0；1；1；1 8.O-3；臭氧化物 9.H2O,H2SO4,H2O,O2 10.PbSO4；白 四、简答题 1.方法为 （1）碱液洗； （2）使气体通过赤热铜粉，或让其通过连二亚硫酸钠的碱性溶液； （3）通过酸性KMnO4溶液； （4）用(NH4)2S溶液处理； 2. （1）因为氧原子的电负性较大，半径比硫原子小，因此，在水分子之间存在氢键，使水在同族氢化物中具有较高的熔沸点，以致水在室温下是液体。 （2）因为作为中心原子的碲和碘，它们的体积是同族稳定元素中最大者，另外它们形成d-π键的倾向较大，能以激发态的sp3d2杂化轨道形成配位数为6的八面体结构H6TeO6和H5IO6。 －1 （3）由于硫的半径比氧大，使H-S键的键能（344.3 kJ·mol）小于H-O键的键能（428.0 kJ·mol－1＋ ），易解离出H，所以H2S酸性比H2O强。 3. 氧化性：O3＞O2； 沸点：O3＞O2； 极性：O3＞O2； 磁性；O3＜O2。 4. （1）H2O2＋ K2S2O8＝ K2SO4＋O2↑＋H2SO4 －－ （2）H2O2＋Ag2O＝2Ag＋OH＋O2↑ （3）O3＋H2O2＝ H2O＋2O2 －－ （4）3H2O2＋2Cr（OH）3＋4OH＝2CrO42＋8H2O （5）2H2O2＋Na2CO3＋H2O＝Na2CO3·2H2O2·H2O 五、计算题 1.（49.10×2. ）:（23.20×）＝1:1.8 H2O2＋Mn2＝MnO2＋2H ＋ ＋ ＋＋ θ ＝1.176V θ＝1.228V MnO2＋2H2O2＋2H＝Mn2＋O2↑＋2H2O O2＋2H＋2e＝H2O2 θ（H 2O2/ H2O）＞ ＋ － θ＝0.692V H2O2可将Mn2氧化； ＋ θ（MnO/Mn2＋），故2 θ（MnO2＋ 2/ Mn）＞θ（O2/H2O2），故 MnO2可将H2O2氧化。
无机化学（北师大版）第15章 氧族元素 章节测试（含答案） - 图文
