寨河中学2013-2014学年第一学期导学案
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课 题： 第三单元 课题2 原子的结构 年 级： 九年级 科 目： 化学 内 容 课时安排： 设 计 者： 二课时 马学军 学习注解 学习目标： 知识：了解原子是由质子、中子、电子构成的；构成原子的粒子间的关系；理解原子不显电性的原因；知道原子结构与元素化学性质的关系；初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。 技能：知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图；知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。 情感态度与价值观：培养学生热爱科学的情感。 重点：知识目标。 难点：技能目标。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.原子是___________________中的最小粒子，它一般由________、__________、_________ 三种微粒构成（注意：氢原子由______、_________构成） 2.质子带________电，电子带_______电，中子__________。 3.质子和中子构成______________，原子质量主要集中在__________________ 4.核外电子是 排布的。 5.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示 、②圆圈内+表示 、③数字表示 、④弧线表示 、⑤弧线上的数字表示 。（原子结构示意图中有五个要素） 6.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二 层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。 7.原子的相对稳定结构是指： 8.原子质量主要集中在__________________ 9.相对原子质量是怎样规定的：__________________________________________ 10.在相对原子质量的测定中作出了巨大贡献的科学家是____________________ 二、创设情境，导入新课 原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比（课本P53的图3-8）。原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。今天我们就来看看这个原子的结构。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： 1.探究：原子的构成 20世纪初，卢瑟福为了探索原子的内部结构，曾用a粒子轰击金铂，结果发现：①大多数a粒子能穿透金铂而不改变原来的运动方向，②少部分a粒子改变了原来的运动方向；③极少数a粒子被反弹回来。大家知道这是为什么吗？ 问题探究：原子的结构究竟是怎样的? (1) 为什么大多数a粒子能穿过金铂而不受阻碍呢？原子是不是实心的球体呢？ (2)有的a粒子改变了原来的运动方向；原因是什么呢？ (3)被弹回来的a粒子是怎么回事？ 猜想与假设： (1)_________________________________________ 内 容 学习注解 (2)_________________________________________ 结论：原子是由居于原子中心的______________和___________构成。 反思：原子很小，是化学变化中的最小微粒，但它还可以再分为原子核和核外电子。那么原子核也可以再分吗？ 2.离子的形成 我们进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系 元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何? 元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。 思考：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢? 离子的形成 资料：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图 讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？ 达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。 小结： 1.离子的形成：原子 →阳离子 →带正电 原子 →阴离子 →带 2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。 3.离子符号 ⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 如：阳离子： 阴离子： ⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如： 2+ Mg——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷） 2+ 2Mg ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。） 3.问题探究：什么叫相对原子质量？ 提出问题： (1) 原子那么小，它有没有质量？看书举例 (2) 为什么要引入“相对原子质量”这个概念？ (3)相对原子质量与原子的实际质量有什么关系？ 原子虽小，但还是有质量的。但它们的质量数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对质量。国际上以一种C原子质量的1/12为标准，其它原子与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 问：(1)我们用一个碳原子的1/12为标准，将它的相对质量规定为1，那么这个碳原子的相对质量为______ (2)已知一个碳-12原子的质量为a，一个铁原子的质量为b，则铁的相对原子质量可表示为__________________ 原子的相对质量与原子的实际质量虽然不同，但不同原子的实际质量比与它们的相对质量比，值是一样的。 反思：一个碳原子核内有6个质子，6个中子，而一个碳原子的相对质量也恰好是12，这是一种巧合，还是有某种联系。 内 容 事实上，一个质子和一个中子质量大约相等，都约为一个碳原子质量的1/12，也就是说，一个质子的相对质量为1,一个中子的相对质量也为1. 而6个质子，6个中子的相对质量总和为12,而电子质量太小，忽略不计，所以一个碳原子的相对原子质量为12 归纳：原子结构中的一些规律(学生记) (1) 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 (2) 质子数+中子数=相对原子质量 (3) 原子里质子数不同，原子种类也不同。 (4) 质子数不一定等于中子数 (5) 并不是所有原子都有中子 4.即时训练 [1] 下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 [2] 原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ） (1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A．(1)(3)(5) B．(2)(4)(6)(8) C．(2)(5) D．(1)(5) [3] 下列关于相对原子质量的叙述，不正确的是（ ） A.相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； B.相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； C.相对原子质量的单位是“千克”； D.相对原子质量近似值为质子数和中子数之和 四、回顾小结 课题2 原子的结构 原子的构成 ⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 ⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。 核外电子的分层排布 ⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；??最外层不超过8个。 ⒉原子结构示意图： ⑴含义：（以镁原子结构示意图为例） 学习注解
3.第三单元课题2原子的构成导学案
