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依题意可得：
x3xxa－＋b－＋x22
×100%＝25%
x1
化简得：＝
a＋b－x4
1
解得：＝，即反应后缩小的气体的物
a＋b51
质的量与原反应物的总物质的量之比为。根据
5相同条件下，体积之比等于物质的量之比，反应1
后缩小的气体体积与原反应物的体积之比为。
5
4．工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)＋3H2(g)错误的是( )
2NH3(g)反应的图像中，
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解析：选C 合成氨的正反应是放热反应，升高温度正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的程度大，A正确；在T1时φ(NH3)最大，达到平衡，再升高温度，平衡逆向移动，φ(NH3)减小，B正确，C错误；增大压强，平衡正向移动，φ(NH3)增大，D正确。
5．合成氨反应的正反应是气态物质系数减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如图所示。
下列关于合成氨工业的说法中不正确的是( )
A．将混合气体进行循环利用符合绿色化学
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思想
B．合成氨反应需在低温下进行
C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率
D．使用催化剂可以提高反应速率，但不能使平衡向正反应方向移动
解析：选B 混合气的循环利用可以提高原料的利用率，减少污染和浪费，符合绿色化学思想，A项正确；低温有利于提高原料的转化率，但不利于提高反应速率和催化剂发挥催化作用，故合成氨不采用低温条件，B项错误；增大压强，平衡正向移动，提高了原料的转化率，C项正确；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，D项正确。
6．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g) ΔH<0
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反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )
A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 解析：选B 选项A，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对CO的转化率无影响；选项B，该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向右移动，提高CO的转化率；增大CO的浓度会降低CO的转化率；选项D，更换催化剂不能使化学平衡发生 移动。
7.对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，在
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．a点的正反应速率比b点的大 B．c点处反应达到平衡状态
C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不
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一样
D．其他条件不变，温度为773 K时反应至
t1时刻，n(H2)比图中d点的值小
解析：选A 由图可以看出，N2和H2反应生成氨气，开始时正反应速率最大，A项正确；c点时H2和NH3的物质的量相等，但二者的含量还在变化，没有达到平衡状态，B项错误；t1时反应已经达到平衡状态，d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)相同，C项错误；773 K高于673 K，升温后平衡逆向移动，t1时刻n(H2)在773 K时比673 K时的多，D项错误。
8.在反应N2(g)＋3H2(g)ΔH<0的平衡体系中，当恒温恒压条件下t1时刻分离出NH3时，下列说法正确的是( )
A．t1时刻后的速率变化如图所示 B．t1时刻后达到新平衡前Q>K C．新平衡体系中NH3的含量增大 D．N2的平衡转化率增大
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2NH3(g)
推荐K122017-2018学年高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第四节化学反应条件的优化--工业合成氨作业鲁
