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3H2(g)2NH3(g)，并达到平衡状态，则H2的转
化率可能是( )
A．15% C．35%
B．30% D．75%
解析：选A 对可逆反应而言，任何一种物质都不能完全转化。利用“极限法”，假设N2完全转化，则消耗的H2的物质的量为n(H2)＝3n(N2)＝3.0 mol，但事实上，N2是不可能完全转化的，因而消耗的H2的物质的量一定小于3.0 3.0 mol
mol，故H2的转化率α(H2)<×100%＝
10.0 mol30%。
8．下列关于N2＋3H2
2NH3反应速率与时
间的关系图中，纵坐标为反应速率v，横坐标为时间t，当反应达到平衡后，条件发生改变与速率变化的关系中不符合实际的是( )
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解析：选A 合成氨反应的化学方程式的特点是：体积缩小、放热反应，所以加压和降温有利于化学平衡向着生成氨气的方向移动。达到化学平衡后，若升高温度，化学平衡左移，实际上此时是逆反应速率大于正反应速率，所以A图像错误；如果给体系加压，体系中所有物质的浓度都增大，所以正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度，所以B图像正确；使用催化剂不会使化学平衡发生移动，只能改变化学反应速率，所以C图像也是正确的；补充N2和H2，则平衡体系中反应物的浓度增加，所以正反应速率增大，分离出NH3，产物的浓度降低，所以逆反应速率减小，所以D图像正确。
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9．在密闭容器内，使1 mol N2与3 mol H2
混合发生下列反应：3H2＋N2
2NH3 ΔH<0
(1)合成氨时选择500 ℃高温的目的是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________。
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将________移动。
(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________移动，反应速率将________。
(5)当达到平衡时，充入N2并保持压强不变，平衡将________移动。
(6)当达到平衡时，保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子质量________，密度________。
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解析：合成氨时选择500 ℃高温可以加快反应速率，而且工业上用的催化剂在该温度时活性最大；因为初始和转化的N2和H2的浓度比都是1∶3，所以当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3；平衡时保持体积不变，充入氩气平衡不移动；保持压强不变充入氩气，容器体积变大，反应速率将变小，平衡逆向移动；充入N2并保持压强不变，平衡将正向移动；保持体积不变，升高温度时，平衡逆向移动，混合气体的质量不变，总物质的量变大，平均相对分子质量变小，密度不变。
答案：(1)加快反应速率，工业上用的催化剂在该温度时活性最大 (2)1∶3 (3)不 (4)逆向 变小
(5)正向 (6)减小 不变
10．下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。
达到平衡时平衡混合物中NH3的含量(体积
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分数)c(投料V(N2)∶V(H2)＝1∶3] NH3的含量/%压强/MPa0.温度/℃ 200 1 10 20 30 60 100 158186899598.3 .5 .4 .9 .4 .8 2.52647184922 .0 .2 .0 .2 .6 0.25384765794 .1 .2 .0 .2 .8 0.10192642571 .6 .1 .4 .2 .5 0.4.9.13233105 5 1 .8 .1 .4 300 400 500 600
(1)比较200 ℃和300 ℃时的数据，可判断升高温度，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，正反应方向为
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推荐K122017-2018学年高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第四节化学反应条件的优化--工业合成氨作业鲁
