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人教版高一化学必修2单元测试题：第二章化学反应与能量
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.下列说法不正确的是( ) A． 化学变化中一定有化学键的断裂 B． 化学变化中一定有化学键的形成 C． 有化学键断裂的变化一定是化学变化 D． 氯化钠熔化过程中化学键被破坏 【答案】C
【解析】化学变化中一定有化学键的断裂与形成；有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如电解质溶于水发生电离，离子化合物受热熔化等，都有化学键的断裂，但没有新的化学键的形成，它们不是化学变化。
2.判断是不是化学反应的主要依据是( ) A． 发光、发热 B． 放出气体 C． 改变颜色 D． 是否生成新物质 【答案】D
【解析】判断化学变化的关键是看其变化过程中有无新物质生成。发光放热(如白炽灯)、放出气体(如液氨挥发)、改变颜色(如霓虹灯的颜色变化)等可能是物理变化。 3.根据下面的信息，下列叙述正确的是( )
的共价键断裂吸收 能量
的共价键断裂 形成 的共价键
释放 能量
H2O(g)
吸收 能量
A． 2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ B． 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C． 1 mol H2(g)跟0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ D． 2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低 【答案】D
【解析】2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)放出的能量为490 kJ，A项不正确；化学
反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量成正比，B项不正确；1 mol H2(g)跟0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量为245 kJ，C项不正确；2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)的反应是放热反应，故2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低，D项正确。
4.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO (g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( )
A． 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B． 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C． 通常情况下，N2(g)和 O2(g)混合能直接生成NO
D． NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 【答案】B
【解析】反应热就是断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键所放出的能量的差值，所以该反应mol－1＋498 kJ·mol－1－2×632 kJ·mol－1＝180 kJ·mol－1，所以该反应是吸热反的反应热是946 kJ·
应，所以选项A不正确，选项B正确；氮气和氧气反应需要在高温或放电条件下，选项C不正确；NO不是酸性氧化物，和氢氧化钠溶液不反应，选项D不正确。 5.下列反应一定属于放热反应的是( )
①H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 ②Mg与CH3COOH溶液的反应 ③燃烧反应 ④中和反应 ⑤复分解反应 A． 仅①②③ B． 仅①②④ C． 仅①②③④ D． 仅③④⑤ 【答案】C
【解析】金属与酸反应、中和反应、所有燃烧反应都是放热反应，复分解反应则不一定是放热反应。
6.冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展“低碳经济”。氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。下列不是氢能优点的是( )
A． 原料来源广 B． 易燃烧，放出热量多 C． 产物无污染 D． 制取氢气简单易行 【答案】D
【解析】工业制取氢气的原料是水，来源广，且氢气易燃烧，等质量物质中氢气燃烧放出的热量较多，产物为水无污染，但工业上利用水制取氢气还存在技术上的难度。 7.如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是( )
A． 500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反应符合图(a)，且放出热量为ΔE1
B． 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液的反应符合图(b)，且吸收热量为ΔE2
C． 发生图(a)能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生 D． CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图(a) 【答案】A
【解析】图(a)表示放热反应，选项A是放热反应，A项正确；图(b)表示吸热反应，选项B是放热反应，B项错误；一些放热反应需加热才能发生，C项错误；浓硫酸溶于水虽然会放出热量，但不属于化学反应，D项错误。
8.小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是( )
A． 若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生
B． 图2装置中 向Cu片移动
C． 若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D． 图2与图3中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等
【答案】B
【解析】Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，Cu片上可看到有气泡产生，A项正
确； 带负电荷，应该向负极Zn片移动，B项错误；由于Mg的失电子能力强于Zn，所以将
Zn片改为Mg片后，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，C项正确；假设图2中正极产生2 g H2，则转移2 mol电子，消耗负极65 g Zn，而图3中正极析出64 g Cu，也转移2 mol电子，消耗负极65 g Zn，故Zn片减轻的质量相等，D项正确。
9.用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示( )
A．c(H＋)
B．c( )
C． 铜棒的质量 D． 锌棒的质量 【答案】C
2
【解析】锌棒作原电池负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn＋，铜棒作原电池正极，溶液中铜离子2＋－＋
在此极得电子，电极反应式为Cu＋2e===Cu，所以电解质溶液中c(H)不变，A项错误；
不参与反应，所以c( )不变，B项错误；铜棒上有铜析出，铜棒的质量增加，C项正确；锌不
断溶解，所以锌棒的质量减小，D项错误。
10.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A． 两个装置都构成了原电池
B． 甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池 C． 两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生 D． 产生气泡的速率甲比乙慢 【答案】B
【解析】甲中构成了铜锌原电池，锌作负极，失电子；铜作正极，氢离子在铜极上得电子，生成
氢气；总反应式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。乙装置没有构成原电池，因为没有形成闭合电路。构成原电池后生成氢气的速率加快。
11.X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( ) A． Z＞Y＞X＞W B． Z＞X＞Y＞W C． Z＞Y＞W＞X D． Y＞Z＞X＞W 【答案】A
【解析】Z、Y组合时，Z为负极，则活泼Z＞Y；
X、Y组合时，X电极上有气泡，则X为正极，则活泼Y＞X； Z、W组合时，电子从Z流向W，则Z应为负极，则Z＞W； X、W组合时，W上发生还原反应，说明W为正极，活泼性X＞W， 则有Z＞Y＞X＞W，
12.对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上两极变化是( )
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2 A． ①③ B． ①④ C． ②③ D． ②④ 【答案】A
【解析】锌、铜、稀硫酸组成的原电池的电极反应为
2＋－＋－
负极：Zn－2e===Zn，正极：2H＋2e===H2↑。
则计算关系式为
Zn ～ 2e－ ～ H2 1 mol 2 mol 1 mol 0.5 mol 1 mol 0.5 mol
解析版-人教版高一化学必修2单元测试题：第二章化学反应与能量（含答案）
