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2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学仿真模拟试题A
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108
选择题部分
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合
题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列说法正确的是 A．白磷和红磷互为同位素
B．甲烷和丙烷、乙酸和硬脂酸分别互为同系物 C．异丁烷和2?甲基丙烷互为同分异构体 D．H、D、T互为同素异形体 2．下列离子方程式书写中，正确的是 A．氯化铁溶液吸收H2S：S2?+2Fe3+Fe2++S↓
B．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl+2OH?
ClO?+Cl?+H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO?
SO32?+2HC1O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3?+OH?CaCO3↓+H2O
3．下列叙述不正确的是
A．苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存
B．用红色石蕊试纸检测NH3时，需先用蒸馏水润湿 C．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华
D．乙酸丁酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
4．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外
层电子数之和为21，下列说法中不正确的是
W X Y Z
A．原子半径：X>Y>W
B．简单阴离子的还原性：Z＞W C．气态氢化物的稳定性：W>Y D．氧化物对应水化物的酸性：Z> Y 5．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物的名称为2?2?二甲基己烷
B．等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少 C．全降解塑料
可由环氧丙烷(
)和CO2加聚制得
D．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应 6．同温下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是 A．pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c(NH4+)
B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化) c(Na＋
)＜c(NH4+)
C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同 D．分别中和同pH同体积的两溶液，需HCl的物质的量：氨水>NaOH
7．已知X(g)＋3Y(g)
2W(g)＋M(g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）一定温度下，在体积恒定的密闭
容器中，加入1 mol X(g)与3 mol Y(g)，下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为akJ
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2 C．当体系的压强不再改变时，表明该反应已达平衡 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
8．Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能够达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型锂电池工作原理如图所示，电池工作反应原理为：C6Lix+Li1?xLaZrTaO
LiLaZrTaO+C6。下列说法不正确的是
A．b极为正极，a极发生氧化反应
B．LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用 C．b极反应为：xLi+
+Li1?xLaZrTaO?xe
?
LiLaZrTaO
D．当电池工作时，每转移x mol电子，b极增重7x g 9．下列说法正确的是
A．CO2溶于水，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键
B．常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，该液体肯定不导电C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大 10．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为NA
B．标准状况下，7.8 g乙炔和苯的混合物中含C—H键数目为0.6NA C．1 L 0.1 mol·L?1 AlCl3溶液中含Al3+数目为0.1NA
D．将1 mol NH3通入足量水中，NH3 ·H2O、NH+4粒子数目之和为NA
11．2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)
12．25℃时， H3A 水溶液(一种酸溶液)中含 A 的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数（α）与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．根据图，可得 Ka1(H3A )≈10－7
B．将等物质的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，所得的溶液中 α(H2Aˉ)＝α(HA2?) C．以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.2～10.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，则生成 NaH2A
D．在上述含 A 的各种粒子的体系中，若 c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，则溶液pH为11.5 13．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿
(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
下列说法不正确的是
A．上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少
B．用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比MnCO3更小。 C．MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是
MnO2+H2O+e?
MnOOH+OH?
D．假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将am3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为C mol，则除
去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2为(0.6C?0.4ab)mol
14．现有一份澄清溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－
中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1 mol·
L－1
（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液，无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
B．通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋ C．虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl－的判断 D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共58分)
15．（8分）正盐A、B均含三种元素，且所含元素种类相同。24.5 g A在加热条件下可生成B、C、
D，生成D的体积在标准状况下为2.24 L。已知，气体D能使带火星的木条复燃。透过蓝色钴玻璃，A、B、C的焰色反应均为紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为14.35 克。请回答： （1）C 的化学式为___________。
（2）写出 A 分解的化学方程式___________。
（3）将A与C混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应___________。 16．（8分）某同学为探究浅黄色液体X（仅含三种常见元素）的组成和性质，设计并完成如下实
验：
请回答如下问题：
（1）X的化学式是_________。
（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是___________________。
（3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式________________。
17．（14分）(一)乙炔是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气(H2、CH4、C2H4)与煤粉在催
化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下（在25℃、 101 kPa时），CH4、C2H4 在高温条件还会分解生成炭与氢气：
①C (s) +2H2(g)
CH4(g) △H1=－74.85kJ?mol?1 ②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJ?mol?1 ③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJ?mol?1
请回答：
（1）依据上述反应，请写出 C 与 H2化合生成 C2H2 的热化学方程式：______________。 （2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图1 为乙炔产率与进料气中 n（氢气）/n（乙烯）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________。
（3）图 2 为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。
①乙炔体积分数在1530℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_______________。
②在体积为1L的密闭容器中反应，1530℃时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应C2H4(g)
C2H2(g) +H2(g) 的平衡常数 K=_______________。
③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线。
(二)当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂?空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应为：4Li+O2===2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可
的是按两步进行，请补充完整。电极反应式： ________________________和 Li2O2－2e?
===2Li
＋
＋O2。
18．（14分）氧化锌是一种半导体化合物，在室温下具有直接带隙和较大的激子束缚能，由于其优
良的电学和光学特性，已经吸引了越来越多的关注。如图是采用水热法制备纳米氧化锌的简单流程：
现取1.640 g样品溶于稀硫酸，然后加入过量KI和K3Fe(CN)6，并将所得溶液稀释成250 mL，L?1Na2S2O3溶液进行滴定，取所得溶液25.00 mL，用0.06 mol·消耗Na2S2O3溶液22.22 mL。则该样品中氧化锌的纯度为 。
19．（14分）化合物G是一种用于合成γ?分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：
回答下列问题：
（1）操作2需要在100 ℃恒温条件下加热反应6 h，能达到该操作的加热方式是 。
（2）操作3 (填“能”或“不能”)采用减压过滤装置进行分离，理由是 。
（3）操作3后的操作是用去离子水与无水乙醇反复冲洗，这样操作的目的
是 ；检验洗涤干净的操作是 。
（4）有关抽滤操作，下列说法不正确的是 。 A．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔 B．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物 C．抽滤结束时，应先关抽气泵，后拔掉吸滤瓶的接管
D．如图所示抽滤装置有2处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口及安全瓶中长导管和短导管连接顺序错误
E．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
（5）用氧化还原滴定的方法可以测定产品纯度。反应原理为先把样品溶于稀硫酸，然后在微酸性环境下加入过量KI和K3Fe(CN)6，生成的I2用Na2S2O3溶液进行滴定(以淀粉作指示剂)：
2K++2Fe(CN+2I?+3Zn2+
K2Zn3 [Fe(CN)6]2↓+I2
I2+2S2O2?3S2?4O6+2I?
已知：
请回答：
（1）B的结构简式为___________________。 （2）下列说法正确的是__________________。 A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B．1 mol化合物C最多能与2 mol NaOH反应 C．化合物E既有氧化性，又有还原性
D．由流程可知，Red?Al、MnO2分别做还原剂、氧化剂，其中MnO2也可用Cu/O2、足量的酸性高锰酸钾等代替
E．化合物G的最简式为C6H6NO
（3）C→D的过程中有一种无色无味气体产生，其化学方程式为____________________。 （4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式____________________。 ①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；
②能发生水解反应，水解产物之一是α?氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
（5）已知：
(R代表烃基，R'代表烃基或H)。请写出以
、
和(CH3)2SO4为原料制备
的合成路线流
程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _________________________________。
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷A（学生版）
