物质的量浓度
一、考查要求： 复述物质的量浓度的概念与单位，物质的量浓度的意义
归纳物质的量浓度、物质的量与溶液体积三者之间的关系并进行换算质量分数与物质的量浓度之间的换算
二、梳理与训练 一）、物质的量浓度
以 溶液里所含溶质的 来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度表达式：
溶质的物质的量 (mol)
物质的量浓度（ c ）＝
溶液的体积（ L）
例 1：溶质质量 —— 物质的量浓度
将 2.925gNaCl 溶于水中，稀释到 400mL, 该 NaCl 的物质的量浓度为多少？
例 2： S.T.P 状况下的气体体积 ——— 物质的量浓度
将 3.36L （S.T.P ）氯化氢气体通入水中，配成 度为多少？
二）、物质的量浓度溶液的稀释计算
500mL 盐酸，该盐酸的物质的量浓
可用稀释公式：
c（浓） ×V（浓） ＝ c（稀） ×V（稀）
上式表示稀释前后
不变。
例 3：实验室需要配置 500mL 2mol/L 的稀硫酸，需 18mol ／ L 的浓硫酸多少毫升？
三）、两种物质的量浓度不同的溶液 混合后的计算
可用混合公式：
C（浓） ×V（浓） ＋C（稀） ×V（稀） ＝ C（中） ×V（中） 上式表示混合前后
V3 混合前后体积变化忽略不计时： 混合前后体积变化时：
不变。
V3 ＝ V1＋V2
V3＝ 混合溶液总质量／混合溶液密度
例 4：将 200moL 1.00mol/L 的 NaOH 与 300mL 2.00mol/L 的 NaOH 混合，假设混合前
后体积变化忽略不计，求混合后溶液的物质的量浓度。
四）、物质的量浓度与质量百分比浓度之间的换算
物质的量浓度（ c）与质量分数（百分数）的换算公式：
密度（ g/cm 3 ）×1000 × w%
c ( mol/L)
＝
溶质的摩尔质量 (g/mol)
例 5：市售浓硫酸瓶上标有： 98 ％ 密度 1.84g/cm3 , 该硫酸的物质的量浓度是多少？
÷1 L
五）：溶液中离子浓度的计算
0.10mol/L Na 2 SO 4 溶液中 c (Na +
) =
c (SO 4 2-) = 2.00 mol/L Al 2(SO 4 )3 溶液中 c (Al 3+
) =
c (SO 42- ) =
【基础练习】
1 ．在 500m1 溶液中含有 20g 氢氧化钠，该溶液的物质的量浓度是( )
A. 0 ．5 mol ／ L B.1 mol ／ L C.1 ．5 mol ／ L D.2mol ／L
2 ．配制 0．5mol ／ L 氢氧化钠溶液 100ml ，需要 4mol ／ L 的氢氧化钠溶液的体积是 ( 需要水的体积是 ( )
A.12.5 ml B.25 m1 C. 不能确定 D.87.5 ml E. 75 ml
3 ．将 4mol ／L 的盐酸 25m1 ，加水稀释到 100ml ，取出稀释液 10ml ，其中含 HCl 为 (
A.0.365 g B.1.46 g
C.3.65 g
D.36.5 g
4 ．将 0.1mol ／ L 的盐酸 100ml 和 0.3mol/L
的盐酸 400ml 混合浓度是 (
)
A.0.2 mol ／L
B.0.26mol ／L C.0.28mol ／L
D.0.3mol ／L
5 ．下列各溶液中， Na+
离子的物质的量浓度最大的是 ( )
A.20m1 0.12mol ／ L 的磷酸钠溶液
B.10m1 0.5mol/L 的溴化钠溶液
C.50m1 0.2mol ／ L 的硫酸钠溶液
D.120ml 0.2mol ／L 的氢氧化钠溶液
【提高练习】
6 ．将 5g 胆矾 (CuS0 4 ·5H2 0) 溶于水配成 500m1 溶液，从中取出 25m1 溶液的物质的量 浓度是 ( )
A.0.002mol ／L B.0.02mol ／ L C.0.04mol ／ L D.0.4mol ／ L
7 ．体积为 Vml 、密度为 ρg／ cm 3
的溶液，含有式量为 M 的溶质 mg ，其物质的量浓度、
为 c mol ／ L，质量分数 (百分比浓度 )为 w％。下列表示式中正确的是 ()
A. c ＝(1000w p)/M
B. m ＝ pVw/100
C. w ％＝ (cM/1000p) ％
D. c ＝100m/VM
8 ．在 Vml Al 2(SO 4)3 溶液中含 Al3+ mg ，取 (V ／ 4)m1 溶液稀释到 4Vml ，则稀释后溶液 中 S04 2 —的物质的量浓度是 ( )
A. (125m /9V)mol ／ L
B. (125m/18V) mol ／ L
C. (125m/36V) mol ／ L
D. (125m/54V) mol ／L 9 ．有 25ml 待测浓度的盐酸溶液，用 25ml 1 mol ／ L 的氢氧化钠溶液滴定后已呈碱性， 再滴入 0.1 mol/L 的硫酸溶液 5 m1 才达到中和。计算该盐酸的物质的量浓度。
10 ．在 1 L 水中溶解了 358.4 L(S.T.P) 的氯化氢气体 ,所得溶液的密度为
1.19g/cm3 ， 求所得溶液的物质的量浓度。
【课后作业】
【基础练习】
)
)
1、判断对错
(1)将 342 g C12 H22O11(蔗糖 )溶解在 1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为 (2)制备相同物质的量浓度的 （
）
） 1mol/L 。（
） H2SO4 和 H3 PO4,溶液，所需 H2SO4,和 H3 PO4 的质量是相同的。
(3)在 100 mL 0.2 mol/L NaCl 溶液中取出 50 mL,则取出溶液的浓度为 0.1mol/L 。（ (4) 50mL 0.4 mol/L 的 HCl 溶液和 100mL 0.2 mol/L 的 HCl 溶液所含溶质一样多。（ 2、下列关于 0. 5 mol/L Ba(NO3)2 溶液的叙述中，不正确的是（
） A． 1L 溶液中所含阴阳离子总数是
1. 5 NA 个
B． 1L 溶液中 NO3- 的浓度是 1 mol/L C． 500 mL 溶液中 Ba2+的浓度是 0. 5 mol/L D． 500 mL 溶液中含有 NA 个 NO3-
3、同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是（
） A．溶质的质量 B．溶液的质量
C．溶质的物质的量
D．溶液的物质的量
4、不列溶液中氯离子浓度与
50mL 1mol/L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（
A． 150 mL 1 mol/L 的 NaCl溶液 B． 75 mL 2 mol/L 的 NH4Cl 溶液 C． 150 mL 3 mol/L KCl溶液 D． 75mL 1mol/L CuCl2 溶液
5、 20mL 2mol/L 硫酸溶液和 30 mL 2 mol/L 硫酸溶液混合后物质的量浓度是（
A． 1 mol/L B．2 mol/L C． 3 mol/L
D．4 mol/L
6、同物质的量浓度的 KCl、CaCl2, AlCl3 三种溶液的体积比为 3:2:1, 这三种溶液中 之比是（
）
A． 3:2:1
B．1:2:3
C．1:1:1
D．2:3:1
7、 在 100 mL 0. 1 mol/L NaOH 的溶液中，所含 NaOH 的质量是（
） ） ） ） Cl-浓度
A.40g B .4g C. 0.4g D. 0.04g
NA 为阿伏加德罗常数，下列对 0.3 mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（
A． 1 L溶液中含 0. 3 NA 个 K+
）
B． 1 L 溶液中含 0.9NA 个离子 C． 2 L 溶液中 K+浓度是 1. 2 mol/L D． 2 L 溶液中含 0. 6 NA 个离子
9、 50mL 0.1mol/L 硫酸铝溶液子的浓度之比为（ 与）
100 mL 0. 3 mol/L 硫酸钠溶液相比，它们的硫酸根离
A． 1:1
B．1:3 C.1:2
D.3:1
10、 30mL 1mol/LNaCl 溶液和 40 mL 0. 5 mol/L CaCl2 溶液混合后，混合液中
Cl-浓度为
（
）
A． 0.5 mol/L
C． 1.0mol/L
B． 0.6 mol/L
D． 2 mol/L
11、将 2.4 gNaOH 溶于水配成 300 ml 的溶液，它的物质的量浓度为 出该溶液 30 mL，它的物质的量浓度为
mol/L ；取
mol/L ，取出溶液中含氢氧化钠为
mol/L ，若
mol。把取出的溶液稀释到
120 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为
用 0. 1 mol/L 的硫酸中和这 NaOH 溶液，需用去硫酸 mL.
12、称取 1.06 g Na2CO3 正好与 10 mL 盐酸完全反应生成 NaCl、CO2、 H2O，这种盐酸物质的量浓度为多少 ?
-1
24
3）的浓 13、配制 0.5mol?L H SO 溶液 200mL 需溶质质量分数为 98%（p 等于 1.84g/cm H2SO4 多少毫升？
【基础练习】
1、容量瓶上无需标有（
A．刻度线
） C．浓度
D．温度
B．容量瓶规格
2、用准确称量的氯化钠固体配制
A．坩埚
B．漏斗
1. 00 mol/L 溶液时，要用到的器皿是（
C．容量瓶
） D．烧瓶
） 3、下列实验操作中所用仪器合理的是（
A．在容量瓶中直接溶解 NaCl B．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
C．用 500 mL 容量瓶配制 100 mL 的 0. 1 mol/L 盐酸 D．用托盘天平称取 15. 20 g NaCl
4、实验室需用 480 mL 0. 1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 操作正确的是（
）
500 mL 容量瓶进行配制 , 以下
A．称取 7.68g 硫酸铜，加人 500 mL 水 B．称取 12. 0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C．称取 8.0g 硫酸铜，加人 500 mL 水 D．称取 12. 5 g 胆矾配成 500 mL 溶液
5、将含溶质 CaCl211.1g 的 100 mL 溶液，取出 10 mL 稀释至 100 mL 时，溶液中 c(Cl- )为 （
） A． 0. 1 mol/L C． 0. 02 mol/L
B． 0. 2 mol/L D． 0.3mol/L
5、制 250 mL 0. 5 mol/L 的下列各溶液 .所需溶质质量最少的是（
A． NaCl
B．Na2CO3
C．H2SO4
D． NaOH
） 11、根据题意，完成实验过程。
实验目的：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
(完整版)物质的量浓度补充讲义.doc
