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第3天
晶体结构与性质
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(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！
1．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是
①a是晶体A．①④C．①③解析：
②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体B．②④D．②③
晶体有固定的熔点，由图a来分析，中间有一段温度不变但一直在吸收能量，
这段就代表a晶体在熔化；由找不出固定的熔点，
答案：
A
b曲线可知，温度一直在升高，没有一个温度是停留的，所以
b为非晶体。
2．有下列离子晶体空间结构示意图：代表阴离子，化学式为
MN2的晶体结构为(
?为阳离子，为阴离子。以)
M代表阳离子，N
解析：式为MN2。
答案：
11
B项中?个数为4×8＝2，
个数为1，阳离子、阴离子个数比为1∶2，化学
B
(
)
3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同解析：
AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故
C项正确、D项错误。
A、B项正确；
Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故
答案：
D
4．NaF、NaI和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：
物质离子电荷数键长(10
－10
①NaF 1 2.31
(
②NaI 1 3.18 )
③MgO 2 2.10
m)
试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是A．①>②>③C．③>②>①解析：
B．③>①>②D．②>①>③
NaF、NaI、MgO均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键
MgO中键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强，
的强弱与离子半径和离子电荷数有关，熔点最高。
答案：
B
5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2>KCl>SiO
2
()
B．水溶性：HCl>H2S>SO2D．热稳定性：HF>H2O>NH3
B，HCl、SO2、H2S分子中键的
C，戊烷的相对分子质量最
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷解析：
选项A，SiO2是原子晶体，熔点最高；选项
极性依次减弱，在极性溶剂大，其沸点最高；选项
答案：
D
H2O中的溶解性也依次减小；选项
D，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，正确。
6．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示。有关说法不正确的是(
)
A．该晶体属于离子晶体B．该晶体的化学式为C．该晶体的晶胞结构与D．与每个Ba解析：
2－
O2：12×
2＋
Ba2O2
NaCl相似
Ba2共有12个
＋Ba2
＋
距离相等且最近的
由晶胞结构及“均摊法”计算，一个晶胞中含
11
：8×8＋6×2＝4(个)，含
1
4＋1＝4(个)，故晶体的化学式是
B
(℃)数据：
B组
BaO2，B项错误。
答案：
7．现有几组物质的熔点
A组
C组D组
金刚石：3 550 硅晶体：1 410 硼晶体：2 300 二氧化硅：1 732
据此回答下列问题：
Li：181 Na：98 K：64 Rb：39
HF：－83 HCl：－115 HBr：－89 HI：－51
NaCl KCl RbCl MgO：2 800
(1)由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：
①A组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是②二氧化硅的熔点高于硅晶体，是由于(2)B组晶体中存在的作用力是用________理论解释。
①有金属光泽③导热性
②导电性④延展性
________；
________(填序号)，可以________；
________，其共同的物理性质是
(3)C组中HF熔点反常是由于________。(4)D组晶体可能具有的性质是①硬度小③固体能导电
②水溶液能导电
④熔融状态能导电
________，MgO晶体的熔
________(填序号)。
(5)D组晶体中NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的顺序为：点高于三者，其原因解释为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。解析：
(1)A组由非金属元素组成，熔点最高，属于原子晶体，熔化时需破坏共价键。
(2)B组
由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。都是金属，存在金属键，具有金属晶体的性质，可以用(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体，物，熔点高，具有离子晶体的性质。径越小，晶格能越大，晶体熔点越高。
答案：(2)金属键
(1)①原子①②③④
共价键电子气
②Si—O键键长小于Si—Si键，键能大
“电子气理论”解释相关物理性质。
(4)D组是离子化合
HF熔点高是由于分子之间形成氢键。
(5)晶格能与离子电荷数和离子半径有关，电荷越多半
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多键即可)
(4)②④
(5)NaCl>KCl>RbCl大，熔点越高
8．下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的
(只要答出HF分子间能形成氢
MgO晶体为离子晶体，离子所带电荷越多，半径越小，晶格能越
H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶
最新化学一轮天天练：第18周第3天晶体结构与性质含解析
