第二章《分子结构与性质》单元测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ） A． NH4+ B． PH3
2.下列各组微粒中不属于等电子体的是（ ） A． CH4、NH4+ B． H2S、HCl
3.下列说法中不正确的是( ) A． 共价化合物中不可能含有离子键 B． 有共价键的化合物，不一定是共价化合物 4.下列叙述正确的是( )
A． 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B． 非极性分子中一定含有非极性键
C． 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D． 键的极性与分子的极性有关 C． 离子化合物中可能存在共价键
D． 以极性键结合的分子，肯定是极性分子 C． CO2、N2O D． CO32﹣、NO3﹣ C． H3O+ D． OF2
5.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是( ) A． H—F B． N—H
C． C—H D． S—H
6.下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是( )
A． CH3N C． CH4S
B． CH2SeO D． CH4Si
7.根据等电子原理，下列分子或离子与SO有相似结构的是( ) A． PCl5 B． CCl4
8.下列说法正确的是( )
A． 已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3 B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定 C． 某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键 D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ
C． NF3 D． NH3
9.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）
A． ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B． 只有④为非极性分子，其余为极性分子
C． 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D． 只有①③是非极性分子，其余是极性分子
10.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。它们之所以能“防晒”是( )
A． 因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层” C． 因它们含有π键，能够有效吸收紫外线 B． 因它们挥发时吸热，降低皮肤温度 D． 因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射 11.当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒中都属于等电子体的是（ ） A． CH4和NH3 B． H2O和CO2
C． CO2和HCl D． H3O+和NH3
12.若ABn分子的中心原子上没有孤对电子，应用价层电子对互斥模型理论，判断下列说法正确的是（ ）
A． n=3时，则分子的立体构型为V形 B． n=2时，则分子的立体构型平面三角形
C． n=4时，则分子的立体构型为正四面体形 D． n=4时，则分子的立体构型为三角锥形
13.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（ ） A． CH4和NH3 B． CO和CO2
C． NO和NO2 D． CO2和SO2
14.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是( )
A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B.NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 15.有关甲醛分子的说法正确的是 ( )
①C原子采取sp杂化 ②甲醛分子为三角锥型结构 ③C原子采取sp2杂化 ④甲醛分子为平面三角形结构 A． ①② B． ②③
C． ③④ D． ①④
二、填空题(共3小题)
16.某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ·mol－1)：
(1)把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要__________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。 (2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________；形成的化合物分子中最稳定的是________，最不稳定的是________。
(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝________________________________________________________________________。 17.写出下列分子中心原子采用的杂化类型及分子空间构型 CH4 、 ． NH3 、 ． H2O 、 ． C2H2 、 ．
18.根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。
(1)H—H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。 (2)下列说法中正确的是________。
A．氢气分子中含有一个π键
B．由①到④，电子在核间出现的概率增加 C．由④到⑤，必须消耗外界的能量 D．氢气分子中含有一个极性共价键 (3)已知几种常见化学键的键能为：
请回答下列问题：
①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知(填“>”、“<”或“＝”)：X________176 kJ·mol－1。 ②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】A，NH4中价层电子对个数=4+
+
1）=4，且不含孤电子对，（5﹣1﹣4×
价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试卷
