高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某无色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是( ) A．Fe3+
B．CO32-
C．Mg2+
D．OH-
2．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式：B．过氧化氢的电子式：C．
的电子式：
CH3OH+H2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是
D．乙酸的球棍模型：3．对于CO2+3H2A．v(CO2)=
1v(H2) B．3v逆(H2)=v 正(H2O) 3C．v正(H2)=3v逆(CO2) D．断裂 3molH-H 键的同时，形成 2molO-H 键 4．下列元素中金属性最强的是 A．F B．Na C．K D．Cl
5．某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验： 实验 实验操作 20oC时，将过量铜粉加入2mL 0.5mol/L Ⅰ HNO3中 20oC时，将过量铁粉加入2mL 0.5mol/L Ⅱ HNO3中 取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH产生有刺激性气味的气体； Ⅲ 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检湿润红色石蕊试纸变蓝 验气体 20oC时，将过量铁粉加入2mL 3mol/L HNO3中 下列说法错误的是 A．Ⅰ中的无色气体是NO B．Ⅲ中生成的气体是NH3 C．Ⅱ中所有NO3﹣都没有参与反应
现象 无色气体（遇空气变红棕色） 6mL无色气体（经检测为H2） Ⅳ 无色气体（遇空气变红棕色）
D．金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关 6．下列溶液中，滴入酚酞溶液会显红色的是 A．氯化铜
B．硫化钾
C．硫酸钾
D．硝酸铵
7．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（ ）
A．酒曲捣碎 B．酒曲发酵
C．高温蒸馏 D．泉水勾兑
8．有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．硫氰化钾溶液
9．35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A．35Cl原子所含质子数为18
B．1mol的1H35Cl分子所含中子数为18NA C．3.5 g 35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol－1
10．S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是
A．S2Cl2分子中所有原子不在同一平面 B．13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NA C．S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂 D．S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键 11．下列关于有机化合物的说法中，正确的是 A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
C．所有的有机化合物都容易燃烧
D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一
12．利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( ) A．Al2O3＋3C
2125℃2Al＋3CO↑
B．Fe2O3＋3CO
高温 2Fe＋3CO2
C．2Ag2O
Δ4Ag＋O2↑
D．Fe2O3＋2Al
高温 2Fe＋Al2O3
13．下列物质中属于烃类的是
A．丙烷B．蛋白质C．乙酸D．1，2—二溴乙烷 14．下列物质中，属于天然高分子化合物的是 A．淀粉 B．油脂 C．葡萄糖 D．聚乙烯
15．向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是 A．MgCl2
B．FeCl3
C．NaCl
D．NH4Cl
16．已知X?、Y2?、Z-、W2四种离子均具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( ) A．原子序数：Y>X>Z>W C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X
B．离子半径：X+>Y2+>Z->W2- D．还原性： X>Y>W2->Z-
17．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．0. 1 mo1?L-1KI溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH- B．0. 1 mo1?L-1FeCl3溶液:Cu 2+, NH4+、NO3-, SO42-
-12++--C．0. 1 mo1?LHCl溶液:Ba、K、CH3COO、NO3 -12++2--D．0. 1 mo1?LNaOH溶液:Mg、Na、 SO4、HCO3
18．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O2A．容器中SO2.O2.SO3的物质的量之比为2：1：2 B．SO2 和SO3的物质的量浓度相等
C．单位时间内生成2molSO3 时，即消耗1molO2 D．反应容器内压强不随时间变化而变化
2SO3已达平衡状态的标志是
19．（6分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA B．17g NH3所含的氢原子数为3NA
C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．2L 1mol／LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目是2NA
20．（6分）一定条件下，容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起
始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是( ) A．c1∶c2＝1∶3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．达到平衡时，容器内的压强不再变化 D．c1的取值范围为0 mol/L 21．（6分）在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。求： （1）用A来表示2 min内该反应的平均速率______； （2）2min末C的浓度_______； （3）2min末B的转化率_______。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）实验室欲配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液250 mL： （1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。 10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的的质量为__________g。 （2）若用Na2CO3· （3）容量瓶使用前必须进行的操作为_________________。 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ③定容时俯视刻度线 ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分）如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题: 元素编号 原子半径/10-1 nm A B C D E F G H 0.74 1.54 1.30 1. 18 1.11 1.06 0.99 0.75 最高或最低化合价 -2 +1 +2 +3 +4，-4 +5，-3 +7，-1 +5，-3 (1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C 元素与G元素形成化合物的电子式_____ 。 (2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________。 (3)B2A2中含有的化学键为_______，该物质与水反应的化学反应方程式为________。 (4)下列说法不正确的是______(填序号)。 ①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质 ②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D ③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水 ④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（10分）回答下列问题： (1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为： A(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.51 kJ?mol﹣1 B(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣395.41 kJ?mol﹣1 则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)_____。 (2)工业上用H2和Cl2反应制HCl，H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol。各键能数据为：该反应的热化学方程式是_____。 (3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为： ﹣①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)；△H1＝﹣72kJ?mol1 ﹣ ②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H2＝+216kJ?mol1 氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为_____。现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应． 若x＝0.2时，反应①放出的能量为_____kJ； 若x＝_____时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。 参考答案 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【详解】 溶液无色时可排除 Fe3+等有色离子的存在，
┃试卷合集3套┃广东省佛山市2023届高一化学下学期期末学业水平测试试题
