2018 年全国高考理综 (Ⅰ )卷
化学试题部分参考答案
6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正
一、选择题：每小题
极片中的金属，其流程如下：
NaAlO 2 溶
沉淀
含 Li、Fe、P 等滤液 碱
正极片 碱
H2SO4/
含 LiFePO4 滤渣 HNO3
炭黑等滤渣
滤液 Na2CO3 含锂沉淀
下列叙述错误 的是
．．
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、 Fe、 Li
C．“沉淀”反应的金属离子为
Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使 Br2/CCl4 褪色
D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
乙醇、冰醋酸
浓硫酸
饱和碳酸钠
溶液
A
B
C
D
10.??A．A是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 16.25gFeCl 水解形成的 Fe(OH)胶体粒子数为
0.1??
A
3
3
B． 22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为 18??A C1.0??D．． 1.0molCH 92.0g
甘油（丙三醇）中含有羟基数为
与 Cl
在光照下反应生成 CH Cl 分子数为 1.0??A
A
4
2 3
11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺
[2， 2]戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该化合
物的说法错误的是
A．与环戊烯互为同份异构体 B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处于同一平面
D．生成 1molC5H12 至少需要 2molH 2
12.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加， 且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A．常温常压下 X 的单质为气态
B． Z 的氢化物为离子化合物 C． Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱
性D． W 与 Y 具有相同的最高化合价
10，W 与
Y 同族，
13.最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置， 实现对天然气中 CO2 和 H2S的高效去除。 示意图如右图所示 ， 其中 电 极 分 别 为 ZnO@石 墨 烯 （ 石 墨 烯 包裹 的 ZnO） 和 石墨 烯 ， 石 墨 烯 电 极 区 发 生 反 应 为 ： ①
EDTA·Fe2+-e-=EDTA· Fe3+
② 2EDTA· Fe3++H2S=2H++S+2EDTA· Fe2+
光伏电源
质子交换膜
ZnO @
石
石
CO2
墨
EDTA-Fe2+ 墨
H+、 S H2S
烯
② ①
烯
CO
EDTA-Fe
天然气
（ CH4、 CO）
3+
天然气
（ CH4 、CO2 、H2S）
该装置工作时，下列叙述错误的是
A．阴极的电极反应： CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应： CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比
ZnO@石墨烯上的低
D．若 Fe2+/Fe3+取代 EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性。
醋酸亚铬 [(CH3COO)2Cr·2H2O] 为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中，用作氧气吸收剂，一
26.(14 分 )
般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂， 将三价铬还原为二价铬， 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，
盐酸
a
K3
K2 K1
醋酸钠
b
蒸馏水
c
锌粒 +氧化铬
d
回答下列问题：
⑴实验中所用蒸馏水均需要经煮沸后迅速冷却，目的是
⑵将过量锌粒和氧化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1
，仪器 a 的名称是
2 、 K
，关闭 K 。
3
① c 中的溶液由绿色逐渐变为亮蓝色， 体产生，该气体的作用是 ⑶打开 K3 1 2
，关闭
该反应的离子方程式是
；②同时 c 中有气
。
K 和 K ， c 中亮蓝色溶液流入 d。其原因是
；
、洗涤、干燥。
。
D 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 ⑷指出装置 d 可能存在的缺点 27.（14 分）
、
焦亚硫酸钠（ Na S O
）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
2 2 5
⑴ 生 产 Na2S2 O5 ， 通 常 是 由 NaHSO3 过 饱 和 溶 液 结 晶 脱 水 制 得 。 写 出 该 过 程 发 生 的 化 学 反 应 方 程
式： ⑵利用烟道气中的 SO2
。
2 2 5
生产 Na S O 的工艺为：
SO2 Na2CO3 固体
SO2
Na2CO3 饱和溶液
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
结晶脱水
Na2S2O5
pH=4.1
①pH=4.1 时，Ⅰ中为
pH=7~
溶液。
pH=4.1
②工艺中加入 Na2CO3 固体，并再次充入 SO2 的目的是 电极反应式为 可得到 Na2 2 5
S O 。
。电解后，
。
⑶制备 Na2S2O5 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中
SO2 碱吸收液中含有 NaHSO3 和 Na2SO3，阳极的
室的 NaHSO3 浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，
+
阳离子交换膜
a b
-
稀
SO 碱吸收液
2
⑷ Na2 2 5
S O
可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中
2 2 5
Na S O 的残留量时，取
50.00mL 葡萄酒样品，用
0.01000mol · L- 1 的碘标准液滴定至终点，消耗
10.00mL ，滴定反应的离子方程式为
2 2 5
，该样品中 Na S O 的残留量为
-1g· L
（以 SO2
计）。
28.（15 分）
采用 N2O5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题： ⑴ 1840 年， Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 为
N2 O5 ，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式
。
⑵ F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25℃时 N2 O5(g)分解反应：
2N 2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) 2N O （ g）
2
4
其中 NO2 二聚为 N2O4 的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强 完全分解）；
p 随时间 t 的变化如下表所示（ t=∞时， N2O5(g)
t/min 0 40 40.3
O (g)+O (g)
80 42.5
160 45.9
-1
260 49.2
1300 61.2
1700 62.3
∞ 63.1
p/kpa 35.8
①已知： 2N2 5
O (g)=2N
2 42 ?H 1 = -4.4Kj ?mol ?H 2 = -55.3Kj
2NO2(g)=N2O4(g)
则反应： N2 5
2
( )
?mol
-1
- 1
1
O (g)=2NO (g)+2 O2 g
?H3 =
O
②研究表明： N2 O5(g) 分解的反应速率 ν= 2 ×10 ×p N
-3Kj· mol
-1
( KPa ?min ) ， t = 62min 时，测得体系中 p O =
2
2 5
2.9kPa ，则此时的 p N2 O5 =
Kpa； ν=
Kpa· min -1
(完整word版)2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析.docx
