2021年高考化学主干核心知识一轮复习 专题五 元素周期律 元素周期表
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【命题趋向】
1．《考试大纲》对物质结构、元素周期律方面的要求为：以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可以有关结合物质结构的元素化合物推断题。 2．《考试大纲》中有关物质结构部分的内容还有：
（1）理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力，初步了解氢键。能用有关原理解释一些实际问题。
（2）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。能够根据晶体的性质判断晶体类型等。
（3）能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。
高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。
3．要注意，这部分内容也属于最重要基础知识之一，可以联系到各部分内容中，编制成多种不同的题型进行考查。 【主干知识整合】
一、原子结构和元素周期律知识的综合网络
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二、元素周期律基础知识 1.元素符号周围各数值的含义 c d 左下角a表示原子核内的质子数；左上角b表示原子的质量数；正上方c表示元素的化合价；右上角f b a X e
d表示粒子所带的电荷数；右下角e表示原子的个数；正前方f表示粒子的个数。
2.核外电子排布的三条规律
①能量最低原理；②各层最多排电子2n2；③最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 3.元素周期律和元素周期律表
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化
④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和 编具
体排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 排表个纵行。 依据现③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一 形①、短周期（一、二、三周期）式
周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期）
周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）
元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 实用文档
八七主七副零和三长三短一不 同周期同主族元素性质的递变规律
①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径
性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 4.等电子数的微粒汇总 （1）“10电子”微粒
微粒 一核10电子 二核10电子 三核10电子 四核10电子 五核10电子 （2）“18电子”微粒
微粒 一核18电子 二核18电子 三核18电子 四核18电子 五核18电子 六核18电子 其他微粒 分子 Ar F2、HCl H2S PH3、H2O2、（NH2F） SiH4、CH3F、NH2OH CH3OH、N2H4 C2H6、（CH3NH2） 离子 K+、Ca2+、Cl—、S2— HS—、O22— （N2H5+、N2H62+） 分子 Ne HF H2O NH3 CH4 离子 N3-、O2-、F—、Na+、Mg2+、Al3+ OH— NH2— H3O+ NH4+ （3）其他等电子数的微粒（了解） “2电子”微粒：He、H—、Li+、Be2+ “9电子”微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3 “14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2
（4）质子数和核外电子总数均相等的粒子
①Na+、NH4+、H3O+ ②Cl—、HS— ③F—、OH—、NH2— ④N2、CO、C2H2 三、元素周期表与原子结构的关系
主族元素的周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=元素的最高化合价 主族元素的最低负化合价=-(8-主族序数) 质子数=原子序数=核电荷数 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li 具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-- 离子 实用文档
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