高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．常温常压下，a、b、c三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内是NH3与N2，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（ ） A．a＝b＞c
B．b＞a＞c
C．c＞b＞a
D．b＞c＞a
2．古代很多诗词蕴含了好多哲理和化学知识。下面有关诗词对化学知识的分析错误的是
A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，金在自然界中以游离形态存在，不需要冶炼还原
B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”。“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应 C．“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”诗中的石烟就是指石油燃烧产生的烟。石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物
D．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉熔点高且不易分解 3．下列化学用语不正确的是 ．．．A．中子数为20的氯原子：
B．聚乙烯的链节：—CH2—CH2— C．N2的电子式：
D．由Mg和Cl形成化学键的过程：
4．关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ） A．溶液中含有1mol K2SO4 C．溶液中c(K+ )=2mol/L
B．可由1molK2SO4溶于1L水得到 D．1L 溶液中含2molK+,2molSO42-
5．实验室采购了部分化学药品，如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 硫酸
化字纯(CP) (500ml) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相时分子质量：98 密度：1.84g ? cm质量分教：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol ? L-1 B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化
D．配制80mL2.3mol ? L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL 6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA
-3
B．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子 C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA D．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子 7．下列物质不属于天然高分子化合物的是 A．纤维素 C．油脂
B．蛋白质 D．淀粉
8．为纪念 Dmitri Mendeleev 发明的元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是
A．a为氢元素 B．原子半径 c C．b的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．a与 c组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键 9．下列说法不正确的是 ．．． A．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气 B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来 C．常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中 D．因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸 10．下列物质中，只含有共价键的化合物是 A．NaOH B．MgCl2 C．Br2 D．H2O 11．下列反应属于取代反应的是 A．B．C．D． 12．下列关于化石燃料的说法错误的是( ) A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C．天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等 D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来 13．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A．碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3 B．原子半径：Na＜Mg＜Al C．金属性：Na＜Mg＜Al D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na 14．下列说法中错误的是（） A．甲烷与乙烯共lmol，完全燃烧后生成2molH2O B．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种 C．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 D．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 15．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1.0 molCH4与1.0 molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA B．22.4 L(标准状况)氨气含有的质子数为18NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2NA 16．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：PbO2?Pb?2H2SO4?2PbSO4?2H2O根据此反应判断，下列叙述中正确的是( ) A．Pb是正极 B．PbO2得电子，被氧化 C．电池放电时，溶液的酸性增强 2??D．负极反应是Pb?SO4?2e?PbSO4 17．下列气体排放到空气中可能形成酸雨的是 A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH3 18．空气质量是政府和公众普遍关注的问题，下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是 A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．PM1．5 D．二氧化碳 19．（6分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.01 mol Na2O2含有的离子总数为0.04NA B．常温常压下，20 g 2H2O 所含的中子数为10NA C．常温常压下，17 g氨气中含有非极性键为3NA D．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L 20．（6分）锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH ＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是( ) ．． A．金属锂作负极 B．电子从锂电极经导线流向镍电极 C．可将电能转化为化学能 D．海水作为电解质溶液 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） -21．（6分）向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V （mL）与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n（mol）的关系如图： 试计算：（请写出运算过程） （1）原溶液中HCl的物质的量浓度。____________ （2）原溶液中AlCl3的物质的量浓度。____________ 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。 （1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的______（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是______。 （3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________ （4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是______。 （5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。 实验 I II III 操作 L常温下将MnO2和12 mol·－1现象 浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 生成大量黄绿色气体 无明显现象 将I中混合物过滤，加热滤液 L加热MnO2和4 mol·－1稀盐酸混合物 ①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。 ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。 ③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究： 将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分）已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题： (1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。 (2)下列物质中沸点最高的是________。 A 汽油 B 煤油 C 柴油 D 重油 (3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号) (4)写出结构简式：A________、F________。 (5)写出反应③的离子方程式：___________。 (6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（10分）乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题： （1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃烧能放出29713.04kJ热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。
2019-2020学年广东省揭阳市新高考高一化学下学期期末经典试题
