遵义市2020年初中毕业生学业(升学)统一考试
化学全真模拟试卷(二)
(满分60分，考试时间60分钟)
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡和试题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔书写，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O —16 Na—23
一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案) 1．我们的生活离不开能源。下列能源属于“绿色”能源的是( C ) A．水煤气 C．太阳能
B．石油液化气 D．天然气
2．下列图标表示中国节能标志的是( B )
3．学习和研究化学，可以帮助我们正确地认识化学物质，合理地利用自然资源，高效地发展科学技术。下列说法正确的是( C )
A．人体的主要供能物质是糖类，所以我们要尽可能多地吃糖 B．HNO3中含氮元素，可以用作氮肥 C．适量补碘可以预防甲状腺疾病
D．塑料属于天然有机材料，自然界中随处可见
4．物质的性质与用途之间存在着密切联系。下列物质的用途，错误的是( C ) A．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)用于工业炼铁 B．NaOH可用于去除油污及调节溶液酸碱性 C．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 D．铝常用于压制铝箔或制作易拉罐
5．工业炼铁的原理是一氧化碳在高温条件下与铁的氧化物反应，该反应的化学方程式可表示为Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。下列说法正确的是( D )
A．该反应中可观察到黑色固体变红 C．该反应属于置换反应
B．该反应中Fe2O3被氧化 D．反应后固体的质量减小
高温
6．茉莉花清香淡雅，深受人们喜爱。茉莉花香气的成分有多种，其中一种是乙酸苯甲酯(C9H10O2)，它是一种无色或淡黄色的液体，易挥发，难溶于水，易溶于多种有机溶剂。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是( D )
A．可以用水浸泡茉莉花来提取乙酸苯甲酯 B．乙酸苯甲酯是一种氧化物
C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素的质量比为9∶10∶2 D．乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为72%
7．木炭、天然气等含碳元素的物质常用于燃烧，获得能量。下列有关燃烧的说法不正确的是( C ) A．人类获得能量的途径不仅限于可燃物的燃烧 B．二氧化碳气体不能用于扑灭活泼金属的燃烧 C．可燃物只要与氧气接触就会燃烧
D．我们既要利用燃烧为我们服务，又要小心用火，防范火灾
8．下图是化学家正在研究的二氧化碳循环利用技术。下列说法正确的是( B )
①该技术循环利用二氧化碳，符合低碳理念；②该技术有助于缓解能源危机；③液化石油气、汽油和甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成；④该技术的核心是分解水以及合成有机物的两种催化剂的研制。
A．①②③ C．①③④
B．①②④ D．②③④
9．下列实验操作不能达到实验目的的是( A )
选项 A B C 实验目的 检验露置在空气中的NaOH溶液是否完全变质 鉴别棉线和羊毛线 除去H2中少量的水蒸气 实验操作及方法 取样，滴加Ba(OH)2溶液，观察现象 点燃后闻气味 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 向混合物中加入足量稀盐酸，过滤；向 D 分离BaSO4和BaCO3的固体混合物 滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤，将两次所得滤渣分别洗涤、干燥 10.下列物质在一定条件下的转化，不能一步实现的是( B ) A．CaO→CaCl2→CaCO3 C．BaCl2→BaCO3→BaSO4
B．Cu→CuCl2→Fe D．C→CO2→Na2CO3
二、非选择题(本大题包括7个小题，每空1分，共40分) 11．氯元素对人体有重要作用。请根据下图回答问题：
(1)氯元素的原子序数是17，相对原子质量是35.45。
(2)氯原子的最外层电子数是7；B、C、D表示的微粒中与A具有相似化学性质的是D(填字母序号)。 (3)A、B、C、D表示的微粒中，属于同种元素的是BC(填字母序号)。
(4)次氯酸钠(NaClO)是一种常用的漂白剂，在次氯酸钠中氯元素的化合价为＋1。
12．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下图是某容器中的物质发生变化过程的微观示意图。
(1)分析变化前后的微观粒子可知，该变化是化学变化，理由是分子种类发生改变。 (2)该反应的化学方程式为2Mg＋CO2=====2MgO＋C，属于基本反应类型中的置换反应。 (3)下列有关该反应的说法正确的是C(填字母序号)。 A．反应前后各元素的化合价没有发生改变
B．反应前后各原子的个数没有改变，分子个数也没有改变 C．反应前后各物质的质量总和不变 D．反应前后物质的种类没有改变
13．水是生命之源，在日常生活、生产中有广泛的运用。请回答下列有关水的问题。 (1)生活中，人们常采用煮沸的方法来降低水的硬度，并起到一定的灭菌作用。
(2)水是常用的溶剂，小明想配制50 g溶质质量分数为8%的食盐水，请你帮他完成实验步骤： ①计算。需要称取氯化钠的质量为4g。
②称量。天平两盘垫上称量纸，左盘放所需氯化钠，右盘放所需砝码，如果此时天平左盘稍微下沉，应进行的操作是B(填字母序号)。
点燃
A．向右拨动游码，使天平平衡
B．从左盘中取出一些氯化钠，使天平平衡
③量取。应用量程为50(填“50”或“100”)mL的量筒量取所需的水。 ④溶解并装瓶贴标签。
(3)右图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。在10 ℃时，丙物质的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%(结果精确到0.1%)；甲物质中混有少量乙物质，最好采用冷却结晶的方法来提纯甲物质。
14．化学反应是可以进行调控的，通过调控影响化学反应的因素，可以更好地利用化学反应为人类造福。 (1)C＋O2(充足)=====CO2，C＋O2(不充足)=====2CO。反应物相同，反应物质量不同，产物不同。
(2)铁在氧气中缓慢氧化，生成Fe2O3，铁在氧气中点燃，生成Fe3O4。反应物相同，反应条件不同，产物不同。 (3)直接加热氯酸钾，几乎收集不到氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，很快收集到大量氧气。这是通过加入催化剂的方式改变化学反应速率。
(4)浓硫酸一般不能与活泼金属反应生成氢气，若要制取氢气需要进行额外操作——稀释浓硫酸，具体操作是将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌。
15．氧气是人类生存无法离开的物质，二氧化碳是重要的化工原料，人们常用不同的方法制取它们。
点燃
点燃
(1)工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气。实验室中用于制取气体的装置如下图所示，若用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，应该选用的装置是AE(填字母序号)。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
△
(2)①实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。制得的气体中常含有HCl和水蒸气，可用下图甲装置进行除杂并收集，则按照气流方向导管连接的顺序是c→d→a→b→e(用字母和箭头表示)。
甲
乙
②在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如上图乙所示(提示：氯化钙溶液呈中性)，a点时，溶液中的溶质的化学式是HCl、NaCl、CaCl2；bc段溶液pH一直为7的理由是CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(用化学方程式表示)；滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是先产生气泡后产生白色沉淀。
16．酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，做了如下实验：
(1)试管①中的现象是溶液由无色变为红色，反应后试管②中一定存在的阳离子是Fe2(填离子符号)。 (2)试管③中反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
＋
(3)实验中发现试管④中没有固体残留，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示，则试管④中的溶质有Fe2(SO4)3、H2SO4；图中ab段对应溶液中一定发生的反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
17．钠的化学性质非常活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应。某化学兴趣小组的同学，在
实验室中发现了一瓶久置金属钠固体样品，该兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。
【资料】金属钠与水反应，会生成氢气和氢氧化钠，并放热。 【提出问题】该金属样品中有哪些成分？
猜想Ⅰ：有Na和NaOH；猜想Ⅱ：只有NaOH；猜想Ⅲ：只有 Na2CO3；猜想Ⅳ：有NaOH和Na2CO3。 【设计实验】
实验操作 实验现象 步骤①：样品全部溶解，无其他明显现象 步骤②：观察到现象A
步骤③：观察到现象B
【收集证据】X溶液为Ba(NO3)2 溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式为Ba(NO3)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaNO3，则证明有Na2CO3存在；步骤③中取反应后的上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，若观察到溶液呈红色，则证明有NaOH存在，猜想Ⅳ成立。
【定量分析】为了确定变质样品中Na2CO3的质量分数。该兴趣小组的同学取该样品12 g于烧杯中，向烧杯中逐渐加入稀盐酸。加入的稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量如右图所示，则该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%(结果精确到0.1%)。
2020年初中毕业生学业(升学)统一考试化学全真模拟试卷(二)
