河北省衡水中学2024届高三3月教学质量检测
理综化学试题
7．关于以下科技成果，下列说法正确的是（ ） A．中国“人造太阳” 利用氘和氚发生化电磁炮发射过程中学反应产生上亿度电能转化为机械能 高温 金 晶硅 高、硬度大的铝锂合纤维主要成分是单B．电磁炮成功装船 C．“鲲龙”两栖飞机 飞机大量使用熔点D．“墨子”通信卫星 通讯中使用的光导8．下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 分别向相同浓度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S 常温下分别测等浓度的NaXB 前者pH小于后者 溶液和Na2CO3溶液的pH 将铜粉加入FeCl3溶液中 将表面附有黑色Ag2S银器黑色逐渐褪去 浸入盛食盐水的铝质容器中 得电子生成单质银 溶液变蓝，有黑色固体 酸性：HX >H2CO3 现象 前者无现象，后者有黑色Ksp（ZnS）< Ksp（CuS） 沉淀生成 结论 A C 金属铁比铜活泼 银器为正极，Ag2SD 9．杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有 下列说法正确的是（ ）
A．吡啶和嘧啶互为同系物
B．吡喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构） C．三种物质均能发生加成反应 D．三种分子中所有原子处于同一平面
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10．含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。含酚废水不经处理排入水体，会危害水生生物的繁殖和生存；饮用水含酚，会影响人体健康。某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的ΔH B．在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性 C．苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种（不考虑立体异构）
D．反应中BMO参与反应过程且可以循环利用
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元素在地壳中含量最高。Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下，X的单质为气体。下列说法正确的是（ ） A．简单阴离子的还原性：X>Y B．原子半径：W>Z>Y>X C．Z与W形成的化合物中只含有离子键 D．简单氢化物的沸点：Y>Z 12．第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．正极反应式为I3--2e-=3I-
B．6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动 C．转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池 D．“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损 13．室温下，用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol·L-1的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．溶液中水的电离程度：b>a>c B．pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mL C．在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10－7
D．c点溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
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26．锰酸锂（LiMn2O4)是新型锂离子电池常用的正极材料。工业上以软锰矿浆为原料可制备锰酸锂，同时制得副产品MnSO4·H2O晶体，其流程如图所示。
已知：（1）软锰矿浆的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3，MgO、Al2O3，CaO，SiO2等杂质。
（2）温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度升高而逐渐降低。 （3）有关物质的溶度积常数如下表：
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_____。该过程中，为提高软锰矿中MnO2的浸出率，下列措施可行的有_____（填字母）。 A．不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触 B．增大通入SO2的流速 C．适当升温
D．减少软锰矿浆的进入量
（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是_____。
Mg2+转化为相应的氟化物沉淀除去，（3）第2步除杂，主要是将Ca2+，其中MnF2除去Mg2+反应的离子方程式为MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s)，该反应的平衡常数为_____。 （4）图中的一系列操作指的是_____。
1的物质的量之比配料，（5）将MnO2和Li2CO3按4：混合搅拌，然后高温煅烧600~750℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：_____。
27．亚硝酸钠（NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省略夹持装置）制备NaNO2并探究其性质。
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已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-； ③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O。 回答下列问题：
（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是_____，检査装置E气密性的方法是_____。 （2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-_____。
（3）装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用离子方程式表示）。 （4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_____。
（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.001mol·L-1草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNO2的含量为_____mg·L-1。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 有关反应如下：
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
28．研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。 (1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1 ②2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3
则热化学方程式：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=__(用△H1、△H2、△H3表示)。 (2)在2L密闭绝热容器中，投入4mol N2和6mol H2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如下表： 温度/K n(NH3)/mol
T1 3.6 T2 3.2 4
T3 2.8 T4 2.0 ①下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。 A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．容器内气体压强不变 C．混合气体的密度不变 D．混合气的温度保持不变 ②温度T1__(填“>”<”或“=”)T3。
③在T3温度下，达到平衡时N2的转化率为__。
(3)N2O4为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)
2NO2(g)
△H。上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为__(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强110kPa)，已知该条件下k逆=5×102kPa-1·s-1，当N2O4分解10%时，v逆=__kPa·s-1。
(4)以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图。阴极的电极反应式为__，电解槽中的隔膜为__(填“阳”或“阴”)离子交换膜。每处理1mol NO，电路中通过电子的物质的量为__。
35．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn+(1+
1x)H2O+ZnSO466MnOOH+
16ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O，其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。
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