第1章分析化学概论
1. 称取纯金属锌
0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到
计算Zn溶液的浓度。
2+
250mL容量瓶中，定容，摇匀。
解：c2
Zn
0.325065.3925010
3
0.01988molL
1
2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？
480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入
11
解：cV
c2V2c(V1V2)
0.0982mol/L0.480L0.5000mol/LV20.1000mol/L(0.480LV2)
V22.16mL
0.2mol/LNaOH
溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾
做基准物质，又应称取多少克？
4．要求在滴定时消耗
(KHC8H4O4)多少克？如果改用
H2C2O42H2O
解：
nNaOH:nKHC8H4O41:1
m1n1McV1M
1.0g
0.2mol/L0.025L204.22g/mol
m2n2McV2M
1.2g
0.2mol/L0.030L204.22g/mol
应称取邻苯二甲酸氢钾
1.0~1.2g
nNaOH:nH2C2O42H2O2:1
m1
12
n1M
12
cV1M
0.3g
0.2mol/L0.025L126.07g/mol
m2
12
n2M
12
cV2M
0.4g
应称取
0.2mol/L0.030L126.07g/mol
H2C2O42H2O
0.3~0.4g
6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使收，全部转化为试样中S的质量分数。
S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸28.2mL。求
H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗
解：
S
SO2H2SO4
2KOH
w
nMm0
100%
1
0.108mol/L0.0282L32.066g/mol2
0.471g10.3%
100%
8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入的质量分数。
25.00mL0.2600mol/LHCl
6.50mL，计算试样中
溶解，CaCO3
煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗
解：
CaCO3
NaOH
2HCl
HCl
1
w12
nMm0
100%
2
(cVcV)Mm0
100%
0.2450mol/L0.0065L)100.09g/mol0.2500g
100%
(0.2600mol/L0.025L
98.24%
9 今含有
MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但
MgSO4·6H2O，测定其中Mg含量后，全部
100.96%。试计算试剂
有部分失水变为
按MgSO4·7H2O计算，得质量分数为
中MgSO4·6H2O的质量分数。解：设MgSO4·6H2O质量分数
100.96%=1-x+x×
x
MgSO4·7H2O为1-
x
M(MgSO47H2O)M(MgSO46H2O)
100.96.0096
==0.1217 x=M7246.4711M6228.455
若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1 mol
MgSO4·6H2O为n2 mol
样本质量为100g。n=n1+n2
n246.47=100.96
n1228.455+ n2246.47=100 18n1=0.96
n=0.253
m(MgSO4·6H2O)=nM MgSO4·6H2O=0.053226.45=12.18
12.18==0.1218 100
3+
10．不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，还原至Fe，然后用0.02000mol/LKMnO试样中Sb2S3的质量分数。若以
2+
产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe
2+
4标准溶液滴定Fe，消耗溶液31.80mL。计算
Sb计，质量分数又为多少？
Sb2S3
解：
2Sb
3SO2
6Fe
2
65
KMnO4
nSbS
2
5
3
nSbw
Sb2S3
6
2nSbS
cV
23
5
6
20.00053mol0.2513g
0.0200mol/L0.03180L
0.00106mol
100%
0.00053mol
0.00053mol339.68g/mol
71.64%
wSb
0.00106mol121.76g/mol
100Q.36%
0.2513g
0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与
36.42 mL
12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。
33
解：
5As2O3
10AsO
4MnO4
故
cVKMnO4
45
mM
1000
cKMnO
4
4
0.211210005
36.42197.8
0.02345(mol/L)
14．H2C2O4作为还原剂。可与
-4
+
KMnO4反应如下：
2+
5H2C2O4+2MnO+6H=10CO2+2Mn+8H2O
-1
-1
其两个质子也可被
NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·LNaOH和0.100 mol·L
mL）。
KMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积（
nHCO
2
2
mH
4
2C2O4
解：
MH
2C2O4
500
10005.553103(mol)90.035
H2C2O4
2NaOH
3
3
nNaOHVNaOH
2nH2C2O4nNaOHcNaOH
25.5531011.10610
0.100
3
11.10610(mol)
111(mL)
0.111(L)
H2C2O4
25
KMnO4
nKMnO4
25
nH2C2O4
25
5.55310
3
2.22110(mol)
3
VKMnO
nKMnO
4
4
2.221100.100
-1
3
cKMnO
0.0222(L)22.2(mL)
4
16. 含K2Cr2O7 5.442g·L的标准溶液。求其浓度以及对于滴定度（mg/mL）。
Fe3O4（M=231.54g·mol）的
-1
cK
解：
nKCrO
2
2
2Cr2O7
7
VKCrO
2
2
7
5.442
294.181
0.01850(mol/L)
TFeO
3
4
/K2Cr2O7
cKCrO
2
2
7
MFeO
3
4
20.01850231.5428.567(mg/mL)
-1
18. 按国家标准规定，化学试剂法测定，称取试样剂标准。
2
FeSO4·7H2O（M=278.04g·mol）的含量：99.50~100.5%
4
为一级（G.R）；99.00%~100.5%为二级（A.R）；98.00%~101.0%为三级（C.P）。现以KMnO
1.012g，在酸性介质中用
0.02034 mol·L
-1
KMnO4溶液滴定，至终点时
消耗35.70mL。计算此产品中
FeSO4·7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试
解：
5Fe
MnO4
nFeSO4
7H2O
5nMnO4
5
35.701000
0.020343.63110(mol)
3
mFeSO4
FeSO47H2O
7H2O
nFeSO4
7H2O
MFeSO4m
7H2O
m
3.63110
3
278.04
1.012
99.76%
故为一级化学试剂。
分析化学课后答案武汉大学第五版上册完整版
