2020高考化学一轮复习练习题(1)(含解析)新人教版

2019年

【2019最新】精选高考化学一轮复习练习题（1）（含解析）新人教版

李仕才

一、选择题

1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)

cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体

积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )

A．A的转化率变大

B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a

解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a

2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是( ) A．其结构简式为CH3—O—CH3 B．其官能团为OH－ C．能与金属钠反应 D．能使紫色石蕊溶液变蓝

解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝。

2019年

答案：C

3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( ) A．装置①可用于石油的分馏 B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2 C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸 D．装置④验证乙烯的生成 解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使KMnO4酸性溶液褪色，对乙烯的检验造成干扰，D项错误。 答案：A 4．下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是( ) A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性：Cl>C>Si C.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热 解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。

2019年

答案：A 5、

磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为( ) A．Mn2Bi B．MnBi C．MnBi3 D．Mn4Bi3

解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱内，所以Bi为6个。黑球代表Mn原子，个数为：12×＋2×＋1＋6×＝6(个)，则二者的原子个数比为6

：6＝1：1。

答案：B

6．下列有关说法不正确的是( )

A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近动动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数为12 解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C项错。 答案：C 二、非选择题

1、SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，其流程如下： 已知该方法中主要反应的热化学方程式：

4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)??4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 646 kJ·mol－1， 如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。 (1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2019年

(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 但当烟气温度高于1 000 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)925 ℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小 (2)反应的活化能较大，没有使用催化剂 因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案)

解析 (1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是925 ℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于1 000 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等) 。 2、某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。 步骤 Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合 Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液 Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液 现象 产生白色沉淀 沉淀变为黑色 较长时间后，沉淀变为乳白色 (1)Ⅰ中的白色沉淀是________。 (2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是________，沉淀转化的主要原因是________。 (3)滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。 ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ⅱ.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀 ①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是________。 ②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀________。 2019年 (4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl的存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。 现象 B：一段时间后，出现乳白色沉淀 C：一段时间后，无明显变化 ①A中产生的气体是________。 ②C中盛放的物质W是________。 ③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)： 2Ag2S＋________＋________＋2H2O④B中NaCl的作用是________。 答案：(1)AgCl (2)2AgCl(s)＋S2－(aq)(3)①SO ②S (4)①O2 ②Ag2S的悬浊液 ③1 O2 4 NaCl 2 S ④O2将Ag2S氧化生成S时，有Ag＋游离出来，NaCl中大量的Cl－与游离的Ag＋结合成AgCl沉淀。由于c(Ag＋)减小，有利于③中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀 Ag2S(s)＋2Cl－(aq) Ag2S比AgCl的溶解度更小 4AgCl＋________＋4NaOH