2019年河南省郑州市高考化学一模试卷
一、选择题共45分）（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ） A. 为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放
B. 酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质 C. 家庭装修的水性漆是以水做溶剂，有利于健康及环境 D. 化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升 【答案】D 【解析】
【详解】A.温度升高，蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，故A正确； B.绝大多数酶属于蛋白质，故B正确；
C.水性漆就是以水为稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯、二甲苯、甲醛、游离TDI有毒重金属，无毒无刺激气味，对人体无害，不污染环境，漆膜丰满、晶莹透亮、柔韧性好并且具有耐水、耐磨、耐老化、耐黄变、干燥快、使用方便等特点，故C正确；
D.碳酸盐的沉积，固定了CO2，不会引起大气中CO2含量上升，故D错误； 答案：D。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 92 g甘油中含有羟基数为NA
B. 常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有8NA个电子 C. 标准状况下，22.4 L苯中含有的碳碳双键数为3NA D. 1 L 1 mol?L的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA 【答案】B 【解析】
【详解】A.92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为基数为3NA，故A错误；
B.常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有电子数为：C.标况下苯是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以1 L 1 mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为小于NA，故D错误； 答案：B。
﹣1
﹣
＝1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟
×8×NA＝8NA，故B正确；
3.下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ） A B C D A. A 【答案】C 【解析】
【详解】A．负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H2﹣4e﹣═4H+，故A错误；
B．阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为Fe+2H2O
Fe（OH）2↓+H2↑，故B错误；
B. B
C. C
D. D
质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应 用铁电极电解饱和食盐水 锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡 KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4 O2+2H2O+4e＝4OH 2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+20H﹣ CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣ 3ClO+2Fe（OH）3＝2FeO4+3Cl+4H+H2O ﹣3﹣﹣+﹣﹣C．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡，离子方程式：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣，故C正确；
D．碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO+2Fe（OH）3+4OHˉ＝2FeO4+3Cl
﹣
﹣
2﹣
+5H2O，故D错误；
答案：C。
【点睛】书写离子方程式一定要注意环境是碱性还是酸性。
4.科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是（ ）
A. 20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化 B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物 C. 烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2 D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
【答案】D 【解析】
【详解】A．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故A错误；
B.“暖冰”是纯净物，而非混合物，故B错误；
C.发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质，所以氯化铁溶液中的氯离子不可能被氧化成氯气，故C错误；
D.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故D正确； 答案：D。
【点睛】本题关键点考查的是H2O2的性质，酸性高锰酸钾褪色体现双氧水的还原性，氯化铁是双氧水分解反应的催化剂。
5.某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应 C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+
Cu2++S+2H2O
D. 步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体 【答案】B 【解析】
【详解】A．ZnO、ZnS可与硫酸反应，CuS不溶于硫酸，故A不符合题意；
B．①中发生ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4＝ZnSO4+H2S↑，不是氧化还原反应，故B符合题意； C．③中发生CuS+H2O2+H2SO4＝CuSO4+S↓+2H2O，离子反应为CuS+H2O2+2H+意；
D．步骤②和④均为溶液结晶得到含结晶水的晶体，则均采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得晶体，故D不符合题意；
Cu2++S+2H2O，故C不符合题
答案：B。
6.下列实验选用的仪器和药品均正确的是 （ ） 选项 A 用盐酸标准溶液测定氢氧 实验 化钠溶液浓度 装置 2 B 石油分馏的接收 C D 用NH4Cl和Ca（OH） 证明硫的非金属制备NH3 性比硅强 仪器药 品 A. A 【答案】C 【解析】
【详解】A．图中酸滴定碱，则应选酸式滴定管，故A错误； B．锥形瓶不能密封，否则馏分难流下，故B错误；
C．铵盐与碱加热可制备氨气，氨气可选碱石灰干燥，图中装置可制备氨气，故C正确；
D．二氧化硫与硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较S、Si的非金属性，故D错误； 答案：C。
7.向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成。下列判断错误的是（ ）
A. 该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性
B. 若有1 mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2 mol C. 由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放
D. 上述反应的化学方程式为2CrO3+3C2H5OH＝Cr2O3+3CH3CHO+3H2O 【答案】A 【解析】
【详解】A．向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成，该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、C元素化合价由﹣2价变为﹣1价，则CrO3是氧化剂、乙醇是还原剂，所以CrO3体现氧化性、乙醇体现还原性，故A错误；
B．如果有1mol乙醇参加反应，则1mol-CH2OH～-CHO，则转移电子物质的量＝2mol，故B正确；
B. B C. C D. D
C．该反应中CrO3是氧化剂、乙醇是还原剂，则CrO3体现氧化性、乙醇体现还原性，二者发生氧化还原反应，所以酒精严禁与强氧化性试剂混合存放，故C正确；
D．该反应中CrO3和乙醇是反应物，Cr2O3和乙醛是生成物，结合转移电子守恒书写方程式为2CrO3+3C2H5OH＝Cr2O3+3CH3CHO+3H2O，故D正确； 故选：A。
【点睛】有机中氧化还原反应转移电子可以根据官能团变化确定。
或增加一个氧原子均失去2e-，反之增加两个氢原子或减少一个氧原子均得到2e-。 8.由下列实验及现象推出相应结论正确的是（ ） 选项 实验 A B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 将含HCl的Cl2通过饱和食盐水 现象 溶液颜色不变 气体体积减小 将甲烷与氯气按体积比1：4混合于试管中 C 光照 湿润的石试纸变红 将01mol?L MgSO4溶液滴人NaOH溶液至 先有白色沉淀生成，后 D 不再有沉淀产生，再滴加0.1mol?L CuSO4转变为蓝色沉淀 溶液 A. A 【答案】D 【解析】
【详解】A.淀粉遇碘单质变蓝，淀粉不能检验食盐中碘酸钾，故A错误； B.HCl极易溶于水，则气体体积减小，但氯气中混有水蒸气，故B错误； C.甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，HCl能使湿润的石试纸变红，故C错误；
D.发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动，则Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故D正确； 答案：D。
9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，W元素最高正价与最低负价的代数和为4．下列说法不正确的是（ ）
﹣1﹣1去两个H
结论 该食盐一定是非加碘盐 可得到纯净的Cl2 生成的氯代甲烷具有反应后的混合气体能使酸性 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2] B. B C. C D. D
2019届河南省郑州市高三下学期一模化学试题(解析版)
