2.3氧化剂和还原剂（3课时）
第二课时：氧化剂和还原剂 课时达标
1．（原创）下列说法正确的是（ ） A、有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应 B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强 C、金属单质在反应中只作为还原剂 D、非金属单质在反应中只作为氧化剂
2.（选用）下列反应中，CO2作氧化剂的是 （ ） A．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C C．Fe2O3＋3CO
2CO
高温 2Fe＋3CO2
D．C＋2H2O2H2＋CO2
3.（原创） 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
＋
A. HClCl2 B.FeFe3
＋＋
C.KClO3O2 D. Fe3Fe2
4. （变式）下列各组物质中，只有还原性的是 （ ）
＋－
A.Fe2、CO、Na B.Na、Cl、Cu
＋－－＋＋
C.Fe3、SO42、C D.Na、O2、H
5.（原创）下列反应中Cl2既表现氧化性又表现还原性的是（ ） A.3Cl2 + 6KOH =5 KCl +KClO3 +3H2O B．Cl2 + H2 === 2HCl C．Cl2 + 2Na === 2NaCl
D．MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
6.(原创) 已知有如下反应：①2BrO3+Cl2＝Br2+2ClO3，②ClO3+5Cl+6H＝3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 （ ）
A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
7.亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做还原剂时，可能生成的产物是（ ） A. N2 C. NH4
+
－
－
－
－
＋
B. N2O3 D. NO2
8. 单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确①X 被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的
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Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强 ，其中说 法正确的是（ ）
A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤
C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦
9. 对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2 CrO3(红色)＋3C2H5OH（酒精）＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是 ；上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。 思维升华
10．(选用). 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 11．（2009，江苏淮阴）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
高温 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A.N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.每生成1molAlN需转移3mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为＋3 D.AlN的摩尔质量为41g
12.在反应:2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，还原产物与氧化产物的质量比是 （ ） A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3
13.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O →Y+H2 ； Z+H2O →W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为 （ ） A.X＞Y、 Z＞W B.X＜Y、 Z＜W C.X＞Y、 Z＜W D.X＜Y、Z＞W
14.（原创）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写相关内容。
⑴4FeS2＋11O2
高温 2Fe2O3＋8SO2,
还原剂是 ，被氧化的元素是 ，每生成1molSO2转移的电子的物质的量为 。
⑵Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O，
还原产物是 ，氧化产物是 ，每消耗1molCl2,转移的电子的物质的量为 。离子方程式为 。 创新探究
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15.在 K2Cr2O7 + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反应中。 （1） 元素被氧化，
是氧化剂，氧化产物是 ；（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L （标准状况）。
附：答案 课时达标 1.C 3O2
放电2O3中有单质参与反应，但反应过程中元素的化合价没有变化，是非氧化还
原反应；稀有
气体失电子能力难，得电子能力也难；2H2＋O2=2H2O中H2是还原剂。
2. B 氧化剂：元素化合价降低。A项为非氧化还原反应；C项、D项CO2均为氧化产物。 3. D 还原剂具有还原性，在反应过程使氧化剂的化合价降低。前者转化为后者化合价降低的一般需加还原剂，但KClO3能发生分解反应生成O2，KClO3O2，不需要加入还原剂；＋＋Fe3Fe2化合价降低，需加还原剂；A项、B项前者转化为后者，化合价升高需加氧化剂。
4. B 只有还原性，即在反应中化合价只能升高，元素的化合价处于最低价。
5. A 氧化性是得电子，化合价降低的性质，还原性是失电子，化合价升高的性质。A项中的氯气一部分化合价升高，一部分化合价降低，Cl2既表现氧化性又表现还原性；B项、C项中的氯气只表现出氧化性，D项中氯气是产物，没有表现氧化性和还原性。
6. C 在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
7.D 还原剂在反应中失去电子，化合价升高。
8. A X→XY，反应过程中X的化合价升高，X被氧化，做还原剂，具有还原性，①正确，②、③错误；XY既是化合价升高（X→XY），被氧化的产物,即氧化产物（Y→XY），又是化合价降低，被还原的产物，即还原产物，④正确；XY中的Y，化合价能升高（XY02+
?200?20?20?22-
?2→Y ），具有还原性，⑤正确；XY中的X，化合价能降低（XY →X），具有氧化性，⑥正确；在反应中Y是氧化剂，XY是氧化产物，氧化剂的氧化性大于还原产物，⑦正确 9.C2H5OH、 CrO3、 C2H5OH 酒精挥发性比较强，酒后呼出的气体中含有酒精，交警用的验酒器就是检验司机呼出的气体中是否有酒精。CrO3反应后化合价降低，做氧化剂，C2H5OH中碳的化合价可用化合价的代数和为0来计算，C2H5OH中碳的化合价为-2价，反应后化合价升高，做还原剂。 10.E；D；B； A；F
A是一种物质生成多种物质，属于分解反应，反应过程中元素的化合价都没有变化，又是非氧化还原反应；B是两种物质生成一种物质，属于化合反应，反应过程中元素的化合价发生
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了变化，又是氧化还原反应；C是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物，属于置换反应，置换反应一定是氧化还原反应；D是分解反应，反应过程中元素的化合价都没有变化，又是非氧化还原反应；E是分解反应，反应过程中元素的化合价发生了变化，又是氧化还原反应；F不属于四种基本反应类型里的反应，但反应过程中元素的化合价发生了变化，所 思维升华
11. B 反应中CaH2中－1价H化合价升高到0价，同时必然有元素化合价降低，反应过程 中Ca、O化合价均为改变，只能是H2O中H化合价由＋1价降低到0价，故H2O做氧化剂。 12. B 离子方程式遵循质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原反应，还遵循电子守恒。由质量守恒得：x=m；由电子守恒得：x=4。
13. C 还原产物为氧化剂发生还原反应后得到的产物，该反应中氧化剂为SO2，1molSO2反应得还原产物S1mol，还原剂为H2S，2molH2S反应得氧化产物S2mol,故还原产物与氧化产物的质量比为1：2。 14.⑴
FeS2 Fe和S 5.5mol ⑵
NaCl ， NaClO ， 1mol
－－－
Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O
⑴分析电子转移数目可单从化合价升高的反应或降低的反应单方面进行，本例从化合价降低的反应分析更为简单，每生成8molSO2,转移44mol电子，故生成1molSO2,转移电子数为5.5mol。
⑵氯元素化合价：-1←0→+1，故每消耗1molCl2,转移的电子的物质的量为1mol 创新探究
15.⑴ Cl ， K2Cr2O7 ， Cl2 ；
⑵ 134.4 L
⑴反应物K2Cr2O7中Cr的化合价是+6价，产物中Cr的化合价是+3价，反应过程Cr的化合价降低，K2Cr2O7是氧化剂；氯元素的化合价升高，被氧化的元素为Cl,氧化后的生成物是氯气。
⑵由K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O得 3Cl2～6e 3 6 n 12mol
3／n =6／12mol n=6mol
V(Cl2)= 6mol×22.4L／mol=134.4L。
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高一化学必修一氧化剂和还原剂练习题及答案
